专项提能训练元素的综合推断

专项突破三1.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素 ,它们的最外层电子数之和为 22,W与Y同主族,W2-具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )A.简单离子半径 :Y>X>WB.单质的氧化性 :W>Y>ZC.化合物YW2只具有氧化性D.化合物Y2Z2中只含共价键2.(2017江西南昌一模 )短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大 ,且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族,X、Y、Z的原子最外层电子数之和为 15。则下列说法错误的是 ( )A.Y、Z、W一定同周期B.简单氢化物稳定性 :X>ZC.X、Y组成的化合物具有两性D.离子半径大小 :Z>W>Y>X3.(2017辽宁大连一模 )某短周期元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1。下列有关元素 X的说法中错误的是 ( )A.元素X不可能是金属元素B.元素X的气态氢化物不一定是电解质C.元素X可以形成化学式为 KXO3的含氧酸钾盐D.常温下,元素X形成的单质一定能与水发生反应4.(2017辽宁大连双基检测 )下表中给出了 X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息 ,请根据这些信息判断下列说法中正确的是 ( )元素 X Y Z W原子半径(nm) 0.1020.160.0740.071最高正价或最低+6 +2 -2 -1负价A.HW是热稳定性最强的氢化物B.Z与H元素形成的化合物中只有极性键C.原子序数:X>Y>Z>W1D.纯净的X单质与纯净的 Z单质反应生成 XZ35.如图为元素周期表中短周期的一部分。 E原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1。下列叙述中不正确的是( )BCDEA.A与B形成的阴离子可能有AB2-、A2B2-34B.C的简单氢化物的热稳定性和还原性均比E的强C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、W均为所在周期数和族序数相等的元素,Y、Z易形成质量比为7∶8和7∶16的两种常见化合物。下列说法正确的是()A.原子半径:Y<Z<WB.原子最外层电子数 :W>Z>YC.X、Y可以形成既有极性键又有非极性键的化合物D.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性7.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。 W、Z同族,Y、Z相邻,W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为 11,X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是 ( )A.原子半径:Y>ZB.金属活动性:X<YC.最简单氢化物的热稳定性 :Z>WD.Y元素的氧化物不溶于 X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素 ,W、X处于不同周期,X的原子的最外层电子数比Y多一个但比 Z少一个。下列说法正确的是 ( )A.原子半径:Z>Y>X>WB.若X的单质为常见的非金属导体 ,则Y的简单离子能破坏水的电离平衡C.元素的非金属性 :Y>ZD.若Y、Z的核电荷数之和为 X的4倍,则X、Z的气态氢化物的沸点 :X<Z29.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示 ,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 ,由此可知( )XYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是 YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YC.X元素形成的简单阴离子还原性强于 YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10.短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ( )X YZ W QA.原子半径的大小顺序为 :rX>rY>rZ>rW>rQB.元素X与元素Z的最高正化合价的代数和等于 8C.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q的强11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时-1,0.1molL·X和W形成的化合物的水溶液的pH=1。下列说法一定正确的是()A.Z与Y、Z与W形成的化合物中的化学键完全相同B.Y的简单氢化物的沸点高于R的简单氢化物的沸点,是因为非金属性Y>RC.简单离子的半径:Z>R>W>YD.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性12.短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大 ,元素的相关信息如下表 :元素编元素相关信息号3A 最高正价和最低负价的绝对值之差为 2与E同主族C 1molC的单质能与冷水反应生成标准状况下 11.2LH2原子最外层电子数等于其周期序数负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同(1)A元素单质分子的电子式为 。(2)D和E形成的化合物的类型是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)B和D的简单离子的半径大小关系为 (用离子符号和“>”“或=“”<表”示)。用电子式表示B和C形成化合物的过程:。(5)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物 ,分子中的原子个数比为 1∶3,相对分子质量为120.5,则该物质的结构式为 。13.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。 X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素 ,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:(1)L的元素符号为;M在元素周期表中的位置为;五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为,B的结构式为。(3)硒元素(Se)是人体必需的微量元素,与L位于同一主族,Se比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为,其最高价氧化物对应的水化物化学式为。14.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族元素,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,A与E形成的化合物的化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:(1)A元素单质的化学式为,D元素原子的结构示意图为。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为,该化合物中所含的化学键类型有。(3)由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应,反应的化学方程式为。4(4)B、C、E三种元素可形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1∶1∶1,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,原因是(用离子方程式表示);将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照,不考虑水分的挥发),溶液的pH近似为7,则该过程中发生的总反应的化学方程式为。15.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质可作装饰品,Y2+电子层结构与氖原子相同,Z的质子数为偶数,室温下M的单质为淡黄色固体。回答下列问题:(1)M元素位于周期表中的第周期族。(2)Z元素是(填化学式,下同),其在自然界中常见的二元化合物是。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为,产物分子为直线形,其化学键属于(填“极性”或“非极性”)共价键。(4)四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为。16.X、Y、Z、R是四种短周期元素,原子序数依次增大;Z的原子半径是同周期元素中最大的;X、Y的单质均是空气的主要成分;R是地壳中含量最高的金属元素。请按要求回答下列问题:(1)Y在周期表中的位置为;比Y周期数大2的Y的同主族元素Q的原子序数为。(2)工业上用惰性电极电解法制备单质R,阴极电极反应式为;取久置于空气中的片状单质R于盛有M溶液(M是Z的最高价氧化物的水化物)的试管中,片刻后才观察到单质R表面有气泡生成,写出该过程中涉及反应的离子方程式: 、 。在强碱性条件下单质R可将饮用水中的NO-3转变为N2,写出该反应的离子方程式: ;但还需除去水中产生的含 R的化合物,所需试剂的化学式为(填写一种即可)。5答案精解精析1.D由题给信息知W为氧元素,W与Y同主族,则Y为硫元素,Z为氯元素,结合四种元素原子最外层电子数之和为22,可知X为Al元素。A项,简单离子半径:Y(S2-)>W(O2-)>X(Al3+),故错误;B项,单质氧化性:O2>Cl2>S,故错误;C项,化合物YW2(SO2)具有氧化性和还原性,故错误。2.D据题意可知X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Cl四种元素,则离子半径:S2->Cl->O2->Al3+(即Z>W>X>Y)。3.D利用讨论法确定X元素:当n=1时,2n+1=3,不符合客观事实;当n=2时,2n+1=5,X为氮元素;当n=3时,2n+1=7,X为氯元素。若X为氮元素,常温下,N2与水不反应,故D项错误。4.A根据题表中信息,短周期元素中最高正价是+6价的只有硫元素,所以X是S;Y的最高正价是+2价,且原子半径比 S大,Y是Mg;Z的最低负价是 -2价,则Z是O;W的最低负价是 -1价,原子半径比 O小,只能是F。HF是热稳定性最强的氢化物 ,A正确;H2O2中存在非极性键 ,B错误;原子序数:X>Y>W>Z,C 错误;硫与氧气反应生成 SO2,不能直接生成 SO3,D错误。5.B 由元素在周期表中的位置可知 ,A、B、C位于第二周期,D、E位于第三周期,E原子的电子层数为 n,则n=3,其最外层电子数为 2n+1,故E原子最外层电子数为 7,则E为Cl,从而可推知 A为C、B为O、C为F、D为S。C与O形成的阴离子可能有2-2-,故A正确;非金属性F>Cl,故热稳定性HF>HCl,还原CO、C2O34性HF<HCl,故B错误;CS2分子中,每个原子的最外层均为 8电子结构,故C正确;非金属性 C<S<Cl,故酸性:碳酸<硫酸<高氯酸,故D正确。6.C 由题意可推知 X为氢元素、Y为氮元素、Z为氧元素、W为铝元素。A项,原子半径:W(Al)>Y(N)>Z(O),故错误;B项,原子最外层电子数:Z(O)>Y(N)>W(Al),故错误;D项,X、Y、Z三种元素形成的化合物NH3·H2O的水溶液呈碱性,故错误;C项,X、Y形成的N2H4分子中含有H—N极性键和N—N非极性键,正确。7.A根据题意,设W、Z的原子的最外层电子数为x,则Y的最外层电子数为x-1,2x+x-1=11,x=4,可知W为C元素,Z为Si元素,Y为Al元素,X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半,由原子序数关系可知X为Na元素。原子半径:Y>Z,故A正确;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,则金属性:X>Y,故B错误;非金属性:C>Si,元素的非金属性越强 ,对应的简单氢化物越稳定 ,简单氢化物的热稳定性 :Z<W,故C错误;氧化铝为两性氧化物 ,可与氢氧化钠溶液反应 ,故D错误。8.B X的原子的最外层电子数比 Y多一个但比 Z少一个,且Y、Z的原子序数大于 X,则X、Y、Z在周期表中的相对位置是XY Z6,W、X处于不同周期,则W是H元素。原子半径:Y>Z>X>W,A错误;若X的单质为常见的非金属导体,则X是C元素,Y是Al元素,铝离子能破坏水的电离平衡,B正确;元素的非金属性:Y<Z,C错误;设X的原子序数为a,若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍,则4a=a+7+a+9,a=8,所以X是O元素、Y是P元素、Z是Cl元素,水的沸点高于氯化氢 ,D错误。9.A W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 ,由此可推出 W为N,X为O,Y为S,Z为Cl。同一主族元素从下到上非金属性增强 ,同一周期元素从左到右非金属性增强 ,H2O、H2S、HCl中H2S的稳定性最弱 ,A项正确;B选项没有说明是最高价氧化物对应的水化物 ,故错误;元素非金属性越强 ,则其对应的简单阴离子还原性越弱 ,C项错误;Cl2在化学反应 Cl2+H2O HCl+HClO 中既表现氧化性又表现还原性,D项错误。10.B 由短周期元素 X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置可知 ,X为N元素,Y为O元素,Z为Al元素,W为S元素,Q为Cl元素。原子半径:rZ>rW>rQ>rX>rY,故A选项错误;X为N元素,最高正价为+5价,Z为Al元素,最高正价为+3价,则元素X与元素Z的最高正化合价的代数和等于8,故B项正确;Y2-和Z3+的核外电子数都为10,核外都有2个电子层,电子层数相同,故C错误;同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,故酸性:HClO4>H2SO4,故D错误。-1pH=1,说明该化合物为一元强酸,可知X为氢元11.D25℃时,0.1molL·X和W形成的化合物水溶液的素;Y和R同主族,二者能形成共价化合物RY2,说明Y为氧元素,R为硫元素;Y和Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,可知Z为钠元素,W为氯元素。A项,Z与Y形成的化合物有Na2O、Na2O2,Z与W形成的化合物为NaCl,NaCl中只含离子键,而Na2O2中既含离子键又含共价键,错误;B项,沸点H2O>H2S,是因为H2O分子间存在氢键 ,错误;C项,简单离子的半径 :S2-(R)>Cl-(W)>O2-(Y)>Na+(Z),错误;D项,NaClO属于强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,正确。12.答案(1)·N??N··(2)共价化合物-3+(3)F>Al(4)(5)解析根据题给表格中信息可知A为氮元素,E为氯元素,B为氟元素,C为钠元素,D为铝元素。13.答案(1)O第三周期第ⅢA族Al>C>N>O>H··(2)H·N·H··H(3)34 H2SeO47解析 据题意可知 X为氢元素,Y为碳元素,Z为氮元素,L为氧元素,M为铝元素。14.答案 (1)H2··(2)Na+[·O··H]-离子键、极性共价键··(3)H2SO3+H2O2H2SO4+H2O(4)ClO-+H2OHClO+OH-2NaClO2NaCl+O2↑解析 据题意可知 A为氢元素,B为氧元素,C为钠元素,D为硫元素,E为氯元素。15.答案 (1)三 ⅥA(2)Si SiO2(3)C+2S CS2 极性(4)Mg Mg+2HCl MgCl2+H2↑解析 短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大 ,元素X的一种高硬度单质可作装饰品 ,则X是C元素;Y2+电子层结构与氖原子相同 ,则Y是Mg元素;Z的质子数为偶数 ,室温下M的单质为淡黄色固