2021届二轮复习 弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用 作业(全国通用)

3444氨水中加入少量NH44323a111a23444氨水中加入少量NH44323a111a2、HCO－33323和COO和CN33233弱电解质离平衡及电平衡常数的用一、选择题．氨水中存在电离衡NH·H

NH−。列叙述正确的是（）A水后，溶液中n(OH)B加入少量浓盐酸，溶液中(OH)大C加少浓液，电离平衡正向移动D．量NHCl固溶液中c(NH)【解析向氨水中加入水，促进水合氨电离，所以溶液中n(OH

)，A确；向氨水加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧离子反应，导致溶液中(OH

小B错；向氨水中加入少量浓NaOH溶氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向动误；向Cl固溶液中(NH)，错故答案为A【答案A．分析下表，下列项错误的是（）弱酸

HCN

HCO电离常数(25)

1.8×10－5

4.9×10

10

K=4.3×10

K=5.6×10ACOO

－溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使CHCOOH的平衡向电离方向移动C相物的浓的Na和NaCN溶后者pH较D．pH=的上述种酸溶液，加水后溶液的pH仍同，则醋酸中加入水的体积最小【解析根离常数可知HCO－－HCO－不发生反应A正；食333醋中加入水CH3

的平衡正移动B正；由于电离常数

，根“弱越易水”C相的COOH、CO酸溶液，加入相同体积的水CH3

溶变最大，则变相同的情况下CHCOOH溶加入水的体积最小D正确。【答案C℃有瓶溶液pH=3的酸pH=3的酸溶液和pH=11的氧化钠溶液，下列法正确的是（A和等体积的pH=11氢氧化钠溶液，所需的酸溶液的体积大于盐酸的体积

333wwmol/L液中H22333wwmol/L液中H222322B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的粒先反应完全C上醋溶氧钠溶液混合得到pH=7液该液中c+

)c(CH−

)D．℃酸pH=11的液中水电离出的c+)为1011mol/L【解析醋一元弱酸，存在离平衡，当溶相时，醋酸浓度大于盐酸的浓度所以中和等体积、等pH的NaOH液，耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积A错向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反完全B错误．在醋酸与NaOH反得溶液pH=7c+

)=c(OH−)于反应后混合溶液中在电荷守恒+)+(H+)=c−

)+c−

)，则(Na+

)=COO

)，C错D25时pH=3的酸c(H+

−mol/L电离出c(H

+

)(OH)

K

mol/L=

−mol/L；的NaOH溶液中c−)=

K

mol/L=

mol/L=10

就是水电离产生的，所以水电离的c+

)−11mol/L，种溶液中水电离出的(H+

)−mol/LD正确。【答案D．已知人体体液中在如下平衡+HO

H

H++HCO，维液pH的相对稳定。下列说法不合理的是）A脉滴注大量生理盐水，体液的pHB如果CO进血液，会使体液的减C当酸物进体后平向动D．性物质进入体液后，平衡向右移动【解析脉滴注大量生理盐水则体液被稀释，虽然平衡正常移动，但氢离子浓度减小，增A错；果进液，使平衡正移动，体液的pH减B正当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度大，平衡向左移动正；当强碱性物质进体液后，消耗了氢离子，降低氢离子浓度，衡向右移动D正故选A【答案A．下列叙述正确的（）A℃水pH<7说明加热可导致呈酸性B．的醋酸溶液，稀释至后pH=4CpH=3的醋酸溶液与pH=11氢氧化钠溶液等体积混合后

mol/L。而mol/L。而氢氧化钠溶液中氢氧D．0.2mol·L的与等体积水合后【解析A是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以95℃水pH＜。但任何纯水都是显中性的，选项A正确B醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀促进电离，氢离子的物质的量增加，所以pH=3的酸溶液，稀释至10倍3pH4选B不C．酸是弱酸，则pH=3的酸溶液中醋酸浓度大于103化钠的浓=−

mol/L以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH7选不正确D0.2mol·L−1

的盐酸，与等体积水混合后溶液浓=0.1mol/L所溶液的pH=1选项D正答案选D。【答案D．现有体积相等且pH等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别加入足量镁粉，产H的体积(温同压下测时间的变化示意图如下：

2其中正确的是（）A①

B①②③④

C②④

D．不【解析①着的进行气的体积应逐渐增大①错误②酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，②误③反应进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③误；④物量浓度时，醋酸液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，④误选B【答案B．室温下pH=2的XY三的溶液各分别加稀释到其溶液体积关系如右图所示，下列说法错误是（）AX是酸YZ是酸

222变小3333·H423422333cCOOH)222变小3333·H423422333cCOOH)3aaaB稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)C稀前电程大为D．时XY都溶液【解析A加稀释促进弱电解质电离三种酸释倍如该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5果弱酸，稀释后溶液的，根据图象知X溶液的pH=5、Y和Z于，所以X强酸Y和属酸A项确B相时弱度大于强酸，所以Y和Z浓于X据图象，刚开始稀释时的pH小、Y的增大，说明是液Y是液，则三种酸浓度小顺序是c(Z)>c(Y)>c(X)B确；．强电解X完离Y和Z部离浓度越大其电离程度越小稀释电离程度大小为XYZ项D根据B知pH=2时X和Y属稀溶液Z属浓溶液D项；答案选D。【答案D．下列说法正确的（）A−1

氨水加水稀释后，溶液中c(NH4

)·c−

)大B为确定某酸HA是酸是酸可溶的。pH>7，则HA是；若，则HA强酸cCOOH)C将CHCOOH溶水稀后，溶液中cCOO)D．0.2000mol·L

NaOH标溶液滴定HCl与CH的合液(合溶液中两种酸的浓度均为−1

)，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中【解析氨存在电离平衡NH3

NH−

，加水稀释，促进

3

O的，NH·H的平衡正向移动，但c(NH)c(OH

)小，故两者的乘积小A项；若NaHA溶液呈性，说明HA的解度于电程，H

A是酸，若溶呈酸性，可能是HA电离程度比HA−的程度大，但不能说明H

A是B项错误；COOH溶中在的电离平衡COOHCHCOO+H

，加水稀释时，平衡正向移动，溶液中3变小项确；酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶H=7cCOO)而弱酸与强碱溶液恰好完全中和，所得溶液pH>7所得溶液pH=7说明碱不足，酸未被完全中和D项误。【答案C．已知－25时种弱酸的pK下表所示。下列说法正确的是（）

32323272323333232327232333－333弱酸的化学式

HCOOH

HSO1.90、7.20A液中加入过量乙酸，反应生成SOB．℃，的甲酸钠溶液中c(HCOOH)=9.9×10−C25℃某乙酸溶液，浓度的甲酸D．度下，等浓度的液比NaSO溶液的【解析根格数据分析，酸顺序为

COOH>HSO−

A为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠A错；B钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性在守恒c(OH

+

)因为溶液的pH=8所以c(OH−−6mol·−1

，c(H

+)=10mol·L

，所以c(HCOOH)=9.9×107

mol·L，

B确；等度的乙和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的ｂ

c

，，算，故错D.为酸酸比硫酸氢根离子酸性强，所以同温度，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程，即等浓度的甲酸钠的pH小亚硫酸钠，故错【答案B．室下，将10.00mL5.0000mol·L

醋酸滴入100.00mL蒸水溶液中c

+)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图示，下列有关说法正确的是（）A～b段醋电离过程为放热过程B．～d段(H)增加，醋酸电离程度增大C点，入体等度NaOH溶液，则c(Na)=)+cD．，(H)>c(CHCOOH)【解析～b段醋酸电过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过离热，水合过程(形成水合离)放热，故A错～d段，醋酸浓度增大c+)加酸电离程度减小，

333323234a1a11a2a223a12333323234a1a11a2a223a12333故B错误；c点时，加入体积等浓度的NaOH溶根据物料守恒，有c(Na+cCOO

)+cCOOH)C确d点，c(H)<故D错。【答案C11．下表是几种弱酸在常温下的电离平常数：COOHCO

HS

HPO1.8×105

K=4.3×10

−

K=9.1×10

−

K

−K=5.6×10

−11

K=1.1×10

−14

K

−则下列说法中不正确的是（）A酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C常下加稀醋，

cc

增大D．溶液中加少量液，电离平衡常数不变【解析A格可知

(H)K(HS)酸酸于氢硫酸A正元弱酸分步电离步离主弱酸的酸性主要由第一步电离决定正溶液呈电中性可知+

)=c(CHCOO

−

)程中c(H+

)c(CHCOO

)减小c(OH

)增大，则

cCOOc

cc

的值会减小误；D电衡常数是温度的函数，向弱酸溶液中加少量NaOH液，电离平衡常数变D正。为C【答案C．某度下，HNO和CH的离常数分别5.03

1.7

。将pH体积均相同的两种酸溶液分别稀释，随水体积的变化如图所示。下列叙正确的是（）AⅠ代表HNO溶

232222w2w22323=10aKa1a22232222w2w22323=10aKa1a22B溶液中水的电离程度＞c点C从点，溶液中

cc

保持不变（其HA、

A

代相应的酸和酸根离子）D．积a点两分别与NaOH恰中后溶中n【解析】A．可知，稀释相同的倍数Ⅱ变，则Ⅱ酸比I的强ⅡHNOI表CHCOOH故A误B酸水电离b点小性强，对水电离抑制程度大，故B错．Ⅱ表HNO2

，c(OH

)/c(NO

)=c(H)·)·c(OH

)/[c(H+

)·c(NO/k(HNO)k为离子积数k(HNO)HNO的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不，故确D体pH均的HNO2

和COOH溶液c3

COOH＞cHNO滴同度溶恰好中和COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多2【答案C二、非选题

消耗的NaOH，故D错。．℃0.1mol·L−1HA溶中请回答下列问题：

，−1

BOH液。(1)0.1mol·L1

HA溶

，的常数K为，是(“强电解“解”(2)水稀释HA过程中，随着水量的增加而减小的是

(字)A

B

．+)与c(OH

)的乘积

Dc(OH

)(3)积相等pH相的HA溶与HCl溶中加入足ZnHA液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体

(“多”“或等”。相等的BOH溶溶，分别加热到相同的温度后溶(”“=或<”)BA溶的pH(5)碳酸的K−

=5.6×10

−11向浓的

CO和NaA溶液中滴加盐酸直至过量，则与H作的粒子依次。

c(Ha不变强碱弱酸盐Aa1c(Ha不变强碱弱酸盐Aa1a2CO>HCO2333（2已33【解析(1)意知℃0.1mol·L的HA溶

=108合K

+−

)

−14

，可得

+−3mol·L1

，所以

pH=3。HA

的电离常数K=

=10

−5−1

BOH溶，c(OH

)=1×10

−

mol·L

，所以BOH是解质(2)释过程中，温度不变Ka

=

不变c(A减小，所以

增大A项符合题意；稀释过程中Ka

=

不变+)，

增大，因此

减小，B符合题意；由于温不变，K)·c(OH

)C项合意K=c(H)·c(OH

)+)减小，所以c(OH

)增大D项合题意(3)(1)是电解质，体积pH均相等的HAHCl溶，HA的物质的量浓度较大，所以溶产生的氢气较多。(4)(1)为电质在溶中全离H−

−

水解使溶液显碱性相等的BOH溶与BA溶分别加热到相同的温度后A的解度大液碱性增强，所以BOH溶的pH<BA溶的pH已碳酸的K=4.3×10

−

，K

−HA的Ka

=10

−5

，则酸性2

，根越弱越水解可知，向等浓度的

CO和NaA的液加盐酸直至过量，H+

作用的粒子依次为2−3

−A

。【答案−5强解质(3)(4)<2−

、−

、A．回下列问题（1等体积的两份溶液A盐酸）和BCH3

COOH分与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出气的质量相同，则下列说法正确的_____写序号①始时的速率AB③应要的时间＞A

②加的锌的物质的量④A中余是的弱酸，现有常温下0.1mol·L−1

的CH

溶。①度，加水稀释过程中，列表达式的数据一定变小的（字母序号，下同②该升高温度，下列表达的数据增大的_____

（3取CH33323123232（3取CH3332312323223的K23333A+

)B．+

−

)C

+)c(CHCOOH)3

D．

COO-))（酸）作导电性实验测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较、b点相关性质（“”＜或”①+

)∶；②c(CH−

)∶a_____b③全时消耗NaOH物质的量a_____b（425℃，物质的电离平衡数如下表所示：COOH

HCO

HCN1.7×105

K

−

K−

4.9×10请回答下列问题：①COOHH、HCN性由强到弱的顺序________。②炉中一般含有H和HCN体工厂在真空条件下用KCO溶收煤气中的H

2

和HCN气实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝从理论上推测同为L−1CO液和HCN合后，最可能发生的反应离子方程_。【解析等pH的酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，开始应时的速率相等，错误；②出的质量相同，由失电子数目守恒可知参加反应的锌的物质的量相等，故②正确③醋液中存在电离衡，的和醋酸液与锌反应时，醋酸溶液中氢离子浓度变化小，氢离子浓度越大反应速率越快，生成等量氢气所需时间越少，故③；④pH的和醋酸溶液，盐酸的浓小C的，而体积相等，即醋酸物质的量比盐酸的物质的量多，由与粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸足，锌与醋酸反应锌不足，④确；故答案②④①度稀释过程中衡离方向移动CH溶中+)COO)、均小，温度不，水的离子积常数和醋酸电离常数不变．稀释过程中，

w-333333常数大小为CH3233232COOHH＞HCNHCOw-333333常数大小为CH3233232COOHH＞HCNHCO，由强酸制弱酸原理可知，K233332333321c(H+

)减小，故A正B加释过程中，水的离子积常K=c(H+

)·c(OH

)不变，故错误C酸电离常数

COO-+c(HK3溶液中=COOH)c(CHCOOH)c(CHCOO33

，加水稀释过程中K不−

)减小，则

)c(CHCOOH)

增大，故错误D稀释过程中，醋3酸电离常数

c(CH-)c(Hc(CHCOOH)

)

不变故D错②酸的电离过程为热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动+

)、c(CHCOO)增，c(CH减，的积常数和醋酸电离常数增大A．是吸热过程，升高温度，电离平向电离方向移动+

)增大，故A确B离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，水的子积常数Kw

+

c(OH

)，故B正；．电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动c(H

+

)，COOH)小则

增大，故C正；．电离是吸热过程，3升高温度，电离平衡向电离方向动，醋酸电离常数K=

-c(HCOOH)

)

增大，故D确；故答案为ABCD醋为弱酸，加水释，平衡向电离方向移动n(H

)大，则a＜，故答案为＜为酸电向移动−

)大−

)先增大后减小，由图可知ab答案为＞③液前后溶质物质的量不变，则完全中和时消耗NaOH的质的量相等，故答案根据表中数据可知，酸的电离出平衡HCOHCNHCO

，电离平衡常数越大，酸性越强则酸性由强到弱的顺序为CH3

＞，案为CHCOOHH＞HCN根据表中