2021届中考化学一轮复习训练自然界的水

点燃2¯2点燃2¯222442021届中考化学一复习训练：然界的水【含案】一、选题（每小题2分，共分）1、下列叙述符合质量守恒定律是（A．酒与5g水合得到10g精溶液B2L氢与18L氧气反应生成的C12g碳全反应时只能消耗32g氧，则12g碳64g氧中分反应生成76g二氧化碳D．在气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和【答案D【解析量恒定律的适用范是化学变化调质量守恒适于其他物理例如积AB不正确质守恒定律中的参加反”是指真正参与反应的那一分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内C中氧气没有完全参加应C不正确；选项符合质量守恒定律，正。选D。2、化学反应前后一定发生变化是（）A原子数目

B分子数目

．物质种类

D．应后物质的总质量【答案C【解析】化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再新组合成新的分子原种类目一定不变元素种类也不变子目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。故选：。3、油中含有噻吩（用表吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O+2HO，则噻吩的化学式为（）A．．HS444

C．HSCHS4648【答案B【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分由4个原子1个硫原子和个原子构成，则物X的学式为CH。故选：。4、氧化汞受热分解成汞和氧气反应前后，发生改变的是（）

A．子类

B原子种类

C元素种类

D．原子目【答案A【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数和质量不发生改变；物质的种类、分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。5、铝在氧气中燃烧生成氧化铝铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．：10227：24：C．：：D．：：【答案D【解析】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2

2AlO2310896204在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为10896：＝8：17。故选：。6、根据质量守恒定律2g氢和8g氧气充分燃烧可生成水（）A．10g．9g．8.5gD．条件足，无法确定【答案B【解析】根据化学方程式可知氢气与氧气反应的质量比为，即2g氢和8g氧气充分燃烧只反应氢，生成水的质量为9g故选B7、把一定质量的、、、四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（）物质反应前的质量（）反应后的质量（）

a6.45.2

b3.2x

c4.07.2

d2.82.8A．=2．是化剂

C．不化合物

．反应前后原子的数目不变【答案D【解析】根据表格判断反应前后物质的质量a由6.4变为5.2，少，反应物c由4.0变7.2，增加2.8，生成物d的量不变，可能是杂质或催化剂B项不正确；根据参加的物质的质量等于反应后生成物的质量判断b参加反应的质量2.8-1.2=1.6判断-1.6=1.6项误；c生成物且该反应为化合反应判断c定是化合物C项误根据质量守恒定律判断反应前后原子的数目不变项确。故选D。

22228、铁在氧气中燃烧的化学方程书写正确的是（）A．3Fe+2O2

FeO342

2C2

FeO34

D．4Fe+3O2

2FeO23【答案A【解析点的条件下在气中燃烧生成四氧化三铁学方程式为3Fe+2O故选。

FeO．349、在常温下是液体，在通电件下，发生如下的化学反应：2HO2（）

O+2H，反应属于22A．解应

B复分解反应

C置换反应

D．合应【答案A【解析】、解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，2HO

O↑+2H，22该反应属于分解反应，故选项正确；B复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；C反是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种合物的化学反应错误；D、合应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；故选。10、根据化学方程式不能获得该应的信息()A.化反应的快慢

B.生成物

C.反应条件

D.反物【答案A【解析A、化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意B由化学方程式“”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意、由化学方程式，可看出反应发生所需要的条件，不符合题意；、由化学方程式“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合意。故选A。、于化学方程式aCHOH+bO252

O，化学式前的化学计量数之间的关系不正确的22是（）A．B2a=b．D．a+2b=2c+d【答案A【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素原子的种类和个数保持不变。则关于碳元可推知：关于氢元素可推知即3a=d；关于元素可推知：

12、关于化学方程式的意义的说不正确的是（）A．示物质之间的质量比C表明了反应的速率

B表明了反应的条件D．表明化学反应的反应物、生物【答案C【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件”边是反应物，右边是生成物，上方的是反应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选C13在气中燃烧的化学方程是2

SO个化学方程式获得的信息错误的）2A．应后元素种类不变C该反应的反应物是硫和氧气

B该反应的生成物中含有氧气D．反发生所需要的条件是点燃【答案B【解析A、据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；B该反应的生成物中含有氧元素，错误；C该反应的反应物是硫和氧气，正确；D、反发生所需要的条件是点燃，正确。故选。14、下列化学方程式书写正确的（A．↑2

2PO25

B4Fe+3O2

2Fe23C+O22

HOD．2

+H↑22【答案D【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时注意：一写二配三标四查。A中体符号不能标在反应物中，错误铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；有配平，错误。故选D。15、在密闭容器中放入甲、乙、、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测相关数据如图所示，下列说法正确到是（）

A．x=3.1．反应中、丁的质量变化比为：C该反应属于置换反应

D．乙一定是该反应的催化剂【答案B【解析】根据质量守恒定律x=10+3.5+10+6﹣8.6+3.5+14.5，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂，该反应为化合反应，A、x=2.9，错误；B生成甲、丁的质量比为﹣﹣）：，正确；C该反应为化合反应，故错误；D、反前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故错误；故选。16、化学方程式C+O2

CO表（）2A．加气等于二氧化碳B碳与氧气混合生成二氧化碳C碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳D．点的条件下12份质量的碳与16份量的氧气反应生成份量的二氧化碳【答案C【解析A、号读作和或跟，等号读作生成，条件要读出来，故A错B碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，不是简单的混合，故错C该方程式的正确读法为：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故正；D、点的条件下12份质量的碳与32份量的氧气反应生成份量的二氧化碳，故D。故选：。、如图某车尾气化装置中发生反应的微观示意图。下列说法确的是（）

3223332233A．、属于氧化物B该反应的化学方程式为NO+NH2

N+HO22C甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成D．应后，原子种类、原子数目不变【答案D【解析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH和NO两种分子，生成物是和O两分子，所以化学反应方程式为6NO+4NH

5NO；22A．化是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以该反应中的一氧化氮和水属于氧化物，氨气不属于氧化物，故错误；B由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH和两分子，生成物是和HO两分子，322所以化学反应方程式为：6NO+4NH

5NO故错误；22C一化氮是由一氧化氮分子构成的每个一氧化氮分子是由一氧原子和一个氮原子构成错误；D．质守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，故正确。故选：。18、在反应中已知A和B的对分子质量之比∶，当2.8gA与一定量B恰完余反应后，生成生成C的量（）A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g【答案B【解析设与2.8gA恰反应的B的量是xA的相对子质量为B的对分子质量为，则

=

，解得x=9.6g，据质量守恒定律，生成C的量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。选B。19、某纯净物3g在气中完全燃烧，生成二化碳和5.4g水下列说法不正确的是（）A.该净物中含有C、元，不含元素B.该应中O和CO的量比为14：1122C.该应中O和HO的子之比为：22D.该净物中、原子的个数比为1：

424242422【答案D【解析】、据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于=2.4g，中氢元素的质量等于=0.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g，明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确。B根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g3g=11.2g，则该反应中O和CO2的质量比为11.2g：：，故说法正确；

2C反应中O和H的分子数之比为22D、纯物中C、原的个数比为

：：

=7：，故说法正确；=1：，故错误。故选：。20、将18g高酸钾加热，当产氧气时，固体剩余物是（）AKMnOMnO42

BMnOMnO242

CKMnOMnOKMnO4224

DKMnO、4KMnO24【答案C【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为2KMnOMnO+MnO利用生成的氧气的质量判断高锰酸钾是否完全反应。解：设发生反应的高锰酸钾的质量为。﹤，以有高锰酸钾剩。二填题每2分，36分）21、蜡烛燃烧后的产物有二氧化和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、，能含有素【答案C；；

223223【解析】依据化学反应前后元素的种类不变可知：因为“蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳，则可推测水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都来自蜡烛元不确定氧中也含有氧元素要确定其是否含有氧元素得通过进一步的定量计算才能确定，所以蜡烛中一定含有碳氢两种元，可能含有氧元素。22、在3Fe+2O═FeO反应中，234

份质量的铁跟

份质量的氧气反应，生成

份质量的四氧化三铁。【答案】；；【解析】物质的质量比等于相对分子质量和的比．3Fe+2O═FeO234168232则三者的质量比是：：、已知5gA与恰完全反应生成3gC和干克D若制取8gD，则需。【答案】【解析】由质量守恒定律生成的D的量为，即A、D的量比为5，则利用计算可求出若制取，需要A的量10g。24、火柴头上主要含有氯酸钾、氧化锰、硫磺、玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻粉调和而成的．火柴着火的主要过程是：①火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；②磷烧放出的热量使氯酸钾分解；③氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热量使火柴梗着火．请出以上①②③中反应的化学反应式（或化学方程式①。②。③。【答案】①

2PO；253

；2

2

SO．2【解析】①磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的化学方程式为：

2PO．25②氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气．该反应的化学方程式为：

．2③硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫．

2222该反应的化学方程式为：

2

SO．225、已知相同条件下，气体的体比即其分子个数比。一定条件下，下表所示的物质在密闭的器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质

X

氧气水

二氧化碳一化碳反应前质量g

3.211.20

0反应后质量g

07.24.4

a（）同条件下该反应生成的与的质量比________；积比为。（）要使充燃烧，还需增加的氧气的量________。【答案；）1.6g【解析根据质量守恒定律，得a=2.8，由表可知，该反应生成二氧化碳的质量为4.4g一化碳的质量为2.8g反应生成的CO与CO的质量比为2.8:4.4；体积比等于分子个数比，一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为：

，故体积不为；（使充燃烧需要氧气的质量就是一氧化碳完全转化为二氧化碳需增加的氧气的质量，设2.8g的氧化碳完全燃烧需要气的质量为xCO+O256322.8gx=

2CO

2解得x=1.6g26、在温下完全电解的，正极负极产生的气体的体积比为，产生氧气的质量为

克（设常温下水的密度为1g/cm3【答案：；【解析电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，与负相连的试管产生的气体可以燃烧，其体积比约为12；的合设得到氧气的质量为y2HO2H↑+O↑2223632

90gy=80g27.下图为化学反应的微观过程，”和”表示两种不同原子。（）反应属_____________填基本反应类型）反应。（）线框内应填的微观图示_（、C、推的依据是_________。【答案分解）质守恒定律【解析）根据微观示意图，应物为一种物质，生成了两种物质，符合“一变多的点，为分解反应根据质量守恒定律，反应前后各原子个数不变；三、实探究（每空2分，共分）、质守恒定”课堂教学中，老师引导同学们进化反应中，反应物生成物的质量关系的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、、、表如：A、、C、四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（实形瓶底放层细沙原因是

_；小气球的作用是____

；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论：质量守恒．你认为结论正确的是_____（“前种或后种导另一种结论错误的原因是：

322322__

____。（）组同学认为C实说明了质量守恒律。请你从原子的角度说明为什么？______。（如A装中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢应前后天平仍不平衡因：___结论是

___；参加反应的过氧化氢的质量一_（填等或不等于）成的水和氧气的质量总和。【答案）防止白磷燃烧产生热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力