山西省太原市西山煤电集团公司第四中学2023年高二化学联考试卷含解析

山西省太原市西山煤电集团公司第四中学2023年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器内发生反应2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（N2）应为A．1.6mol·L－1·s－1

B．0.2mol·L－1·s－1C．0.4mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1参考答案：B略2.已知X、Y两元素同周期，且电负性X＞Y。下列说法正确的是

A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

B、在元素周期表中X位于Y的左面

C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价参考答案：D略3.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小

B．水的离子积不变C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液中c(H＋)增大参考答案：B略4.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（

）A．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAB．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9NAC．1molC6H14分子中共价键总数为20NA

D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA参考答案：B5.下列反应为吸热反应的是

A．铝与硫酸反应

B．石灰石分解制生石灰

C．生石灰与水作用

D．酒精的燃烧参考答案：B6.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）?4C（g）下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1：3：4⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB．A．②③④⑤⑥⑦

B．③④⑦C．②③④⑦

D．①③⑤⑥⑦参考答案：B考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：①反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，故①错误；②速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故②错误；③各组分浓度不变，说明反应达到平衡状态，故③正确；④C的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确；⑤平衡时各物质的分子式之比，决定于开始加入物质的多少和反应程度，与平衡无关，故⑤错误；⑥混合气体质量守恒，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑥错误；⑦消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑦正确；故选B．点评：本题考查了平衡状态的判断，注意利用勒夏特列原理分析，题目难度不大．7.下列说法正确的是

（

）A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的一定是化学变化参考答案：C略8.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A．

B．C．NH2—CH2—COOH

D．参考答案：D9.能产生丁达尔效应的是A.酒精

B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D.生理盐水参考答案：C能产生丁达尔效应的物质是胶体。10.按官能团分类，下列说法正确的是

A．属于芳香化合物

B．属于羧酸C．属于醛类

D．属于酚类参考答案：B11.对于平衡体系：mA(气)+nB(气)≒pC(气)+qD(气)△H＜0，下列判断正确的是A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n

C.若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n=q+p

D.温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

参考答案：BC略12.某有机物结构简式为

，有关它的说法正确的是A．它属于芳香烃

B．分子中最多有20个原子共面C．分子式为C14H8Cl5

D．1mol该物质能与6molH2加成参考答案：略略13.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略14.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（

）

A、[Co（NH3）4Cl2]Cl

B、[Co（NH3）3Cl3]

C、[Co（NH3）6]Cl3

D、[Co（NH3）5Cl]Cl2参考答案：B解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；

B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；

C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；

D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．

故选B．

【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．15.水的电离平衡为H2OH+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是▲。⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

▲

。⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为

▲

。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为

▲

。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

。“操作A”的名称是

▲

。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y3+，Ba2+，Cu2+和Cu2+)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比参考答案：(1)YBa2Cu3O7(2)Cu2+:Cu3+=2:118.某天然碱(纯净物)可看作由C02和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生C02的体积(标准状况)如下表：

ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积(mL)30303030样品(g)3.324.155.817.47二氧化碳的体积(mL)672840896672（1）

另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（2）已知Na2CO3和HCl溶液的反应分下列两步进行：Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl→NaCl＋CO2↑＋H2O由上表第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl溶液的浓度为____mol·L-1。（3）依据上表的数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中V（CO2）（mL）与样品质量m(g)之间的关系式。参考答