电解原理的应用教案

电解原理的应用教案【篇一：电解池的工作原理及应用教学设计修改】教学设计】其次节《电能转化为化学能—电解》教学设计⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的根本原理，能够正确推断电解池的阴极和阳极。⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反响式和电解反响式；把握惰性材料作电极时，离子的放电挨次。过程与方法⑴通过理解电解的根本原理，体会电解原理的应用及计算。⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培育观看、分析、推理、归纳总结、迁移探究的力量。情感态度与价值观观点的教育。同时进展环境保护的教育，提高环保意识。【学习重难点】学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的根本原理，初步把握一般电解反响产物的推断方法。学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。〔阴极和阳极以及电极反响的概念、正确书写电极反响式。〕1.2.《电解原理的应用》教学过程设计【复习提问】、电解的工作原理、承受何种装置完成电解？【板书】课题电解原理的应用【设疑】12、工业上如何冶炼钠、镁、铝？下面我们进展第1个小活动，以饱和naclnacl子导体设计电解池。【沟通研讨1】请选用适宜药品和仪器画出你设计的电解池装置并nacl阳极：2cl-－2e-=cl2↑阴极：2h++2e-=h2↑总反响：2nacl=====cl2↑+2na【点拨】刚刚我们设计的第一个电解池就是工业上冶炼金属钠的原理。【表达】电解是最强有力的氧化复原手段，电解法是冶炼金属的一种重要方法。对于冶炼像naca、mg、al这样活泼的金属我们常选用电解其熔融态的化合物的方法。这就是电冶金。【板书】1、电冶金，冶炼活泼金namg、al等。方法制取镁，电解熔融氧化铝的方法制取铝。【表达】我们设计的其次个电解池就是工业上制取烧碱的原理，电解饱和食盐水的方法获得烧碱的同时还得到了h2和cl2，习惯上把这种工业叫做氯碱工业。【板书】电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气—〔氯碱工业〕【演示试验】电解饱和食盐水通电【观看、思考】电解池的两极各产生什么现象?假设在两极四周均滴加酚酞试液，会有什么现象?怎样初步检验两极产物的生成?结合教材，分析产生这种现象的缘由。现象：阳极：有气泡产生，使潮湿的淀粉－ki溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红阳极：2cl--2e-=cl2↑阴极：2h++2e-=h2↑总式：2nacl＋2h2o=====2naoh＋h2↑＋cl2↑【表达】这就是氯碱工业的核心原理，具体生产工艺则属于化学与技术范畴，感兴趣的同学可以查阅相关资料进一步了解通电〔1〕生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢阳极：钛阳离子交换膜：只允许阳离子通过(cl、oh离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。〔2〕离子交换膜的作用：－－、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；、避开氯气和氢氧化钠反响生成，而影响氢氧化钠的产量。【沟通研讨2】不同离子导体的电解池的应用不同，假设阳极材料是铜、阴极材料是铁，电解质溶【篇三：电解池的工作原理及应用教案】电解池的工作原理及应用教案1)教学目标：学问目标――学生理解电解池工作原理，把握电解池构成条件，正确书写电解池反响式、电极反响式，为学习饱和食盐水的电解和电镀打下理论根底。力量目标――通过对电解池工作原理的探究，培育学生观看、比较、分析、推理、归纳、总结等力量。德育目标――通过比照原电池和电解池的工作原理及变化实质，对学生进展辩证唯主义教育，同时利用大量化学史学问对学生进展化学史教育，培育学生宠爱科学，勇于探究的精神。授课类型：授课教学方法：探究启发、争论、比照教具预备：多媒体课件等教学重点：电解的根本原理教学难点：电解中离子的放电实质教学过程：别发生了什么样的能量变化？〔或熔融电解质〕导电在方式上有何不同？当电流通过电解质溶液〔或熔融电解质〕时，会不会发生什么实质性的变化呢？假设有，其结果如何呢？p17图1-21熔融态氯化钠通电前后离子的运动，作简洁分析。原反响的过程叫做电解。cucl2通电后离子如何运动？cucl2溶液的试验。观看两碳棒及电解液有什么变化，消灭了什么现象？cucl2溶液中通过电流时，为什么会产生单质铜和氯气呢?电，而是只有一种离子放电？放电力量与什么因素有关？〔依据两极反响的实质分析〕阴极： 电子，发生 反响，离子 越强，反响越简洁。结论常见阳离子放电挨次：agfecuhfeznalmgna分析阳极： 电子，发生 反响，离子 越强，反响越简洁。-1-+3+2++2+2+3+2++→阴阳两极四周有哪些离子〔留意电极材料〕→依据阳极氧化，阴极复原分析得出产物。反响的电极、发生复原反响的电极的不同及在反响原理上的一样点。析放电离子、写出电极反响及产物。如：硫酸溶液：盐酸：naohcubr