高中化学人教版物质结构与性质本册总复习总复习 优秀奖

7．下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同8．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．v(NO)＝0mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0mol·L－1·s－1C．v(NH3)＝mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝mol·L－1·s－19．在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动()A．加入NaOHB．加入CH3COOHC．加入NaClD．升温10．下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（）A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物11.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是()A.浓度均为·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B.·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D.NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大12.已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝×10-12，MgF2的Ksp＝×10-11。下列说法正确的是(A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的KspD．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF13.常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是()A.pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO3C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-27.（16分）某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：；（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：；（3）装置Ⅱ的作用是；（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为；发生反应的化学方程式为；（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是；（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．28.（16分）己知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图l所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行。请回答下列问题：（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。①物质B是__________________；（填化学式）②化合物C的电子式为__________；化合物D中所含化学键的类型是____________。（2）若A为非金属单质，B是化合物，C是红棕色气体，D是一元强酸．①B为_________________(填化学式)。②化合物C与水反应时的化学方程式为__________________________________________，其氧化剂与还原剂的质量比为_______________。（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。I.试管中（试管中的药品分别为浓硝酸，铜片）发生反应的离子方程式为：__________________________________________________________________________。II.试管中观察到_______________________________________________________________的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干操NO2。Ⅲ.装置Ⅲ的用途是：_____________________________________________________________29．(12分)现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比eq\f(cB,cC)将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色________，加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。30.(14分)氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2＋Fe2＋Fe3＋（1）操作I加入X的目的是___________________________。

（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）_________。

A、KMnO4

B、NaClO

C、H2O2

D、Cl2

（3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。

（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________。

（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。

化学答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．D．2．A．3．C．4．C．5．B．6．A．7．B．27.（14分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2分）（2）用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；（2分）（3）除去氯气中的氯化氢气体；（2分）（4）无色溶液变蓝色（1分）；Cl2+2KI=I2+2KCl；（1分）（5）Ⅱ和Ⅲ（2分）；干燥Cl2；（2分）（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O（2分）28.（16分）（1）①O2；（1分）②（2分）离子键、共价键（2分）（2）①NO（1分）②3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）21（2分）（3）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）无气泡产生，浓硫酸溶液显红棕色（2分）尾气吸收（2分）29.（12分）(1)放＞(2)增大减小减小(3)增大减小(4)减