高中化学苏教版物质结构与性质本册总复习总复习 专题1~2过关检测

专题1~2过关检测(时间60分钟,满分100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)1.有关核外电子运动规律的描述错误的是() (导学号52740060)A.核外电子质量很小,在原子核外绕核作高速运动B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率大解析核外电子在原子核外作高速的不规则的运动,故A项正确;根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹,所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释,故B项正确;在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率,故C项错误,D项正确。答案C2.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的为() 解析根据电子排布式可知A为Na,B为K,C为Mg,D为Ca,显然K的原子半径最大。答案B3.在d轨道中电子排布成,而不排布成,其最直接的根据是()A.能量最低原理 B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图 D.洪特规则解析根据洪特规则,电子优先进入平行轨道使体系能量最低。答案D、S、As三种元素比较,正确的是()A.电负性O>S>As,原子半径O<S<AsB.电负性O<S<As,原子半径O<S<AsC.电负性O<S<As,原子半径O>S>AsD.电负性O>S>As,原子半径O>S>As解析同主族元素的电负性从上到下逐渐减小,同周期元素电负性逐渐增大,故电负性O>S>As,元素的原子半径同周期(0族除外)从左到右逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径As>S>O。答案A5.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 () 5 解析各电子结构对应的原子分区为A:p区ⅤA族元素,B:p区ⅦA族元素,C:s区ⅠA族元素,D:p区0族元素,依据同周期元素原子第一电离能变化规律可知选C。答案C原子的结构示意图为+XQUOTE。则X、Y及该原子3p轨道上的电子数分别为()、6、4 、8、6、8、6 ~20、3~8、1~6解析由A原子的原子结构示意图知,其N层有2个电子,所以根据构造原理知A核外电子的填充情况为1s22s22p63s23p63d0~104s2,因此A原子3p轨道上的电子数一定为6,M层上的电子数Y为8~18,A原子的核电荷数X为20~30,故选B。答案B7.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A.原子半径:Al>NaB.第一电离能:Al>NaC.电负性:Na>AlD.基态原子未成对电子数:Na>Al解析根据元素周期律,原子半径:Na>Al,电负性:Na<Al,基态Al原子电子排布式为[Ne]3s23p1,基态Na原子电子排布式为[Ne]3s1,故未成对电子数相等。答案B8.第3周期元素R,它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是() (导学号52740061)A.常温下,能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应的最高价氧化物对应水化物是强酸的电负性比磷元素的大的第一电离能比磷元素的第一电离能大解析第3周期元素原子的次外层电子数与最内层电子数之差为6。据题意R的最外层电子数为4或6,R元素为Si或S。A项正确,SO2、SiO2、SO3均能与烧碱溶液反应;B项错误,H2SiO3是弱酸;C项错误,电负性:Si<P<S;D项错误,第一电离能:Si<S<P。答案A二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(13分)根据有关知识完成下列问题:(1)在能稳定存在的化学元素(0族除外)中,第一电离能最小的元素是(填元素符号,下同),最大的元素是。

(2)铬的原子序数是24,其价电子排布式是。

(3)元素的电负性越大,则在分子中此元素越强。

(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为

。

解析在能稳定存在的化学元素(0族除外)中Cs金属性最强,最容易失去电子,故其第一电离能最小;F原子半径最小,故其最难失去电子,第一电离能最大。铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d、4s轨道处于半满状态最稳定,故价电子排布式为3d54s1。元素的电负性越大,表示在分子中吸引电子成键的能力越强。答案(1)CsF(2)3d54s1(3)吸引电子成键的能力(4)Be有2s2全满结构,而B失去一个电子后有2s22p0的稳定结构,所以B的第一电离能比Be的小10.(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX核外电子总数是电子层数3倍Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于Y的WW的一种核素的质量数为63,中子数为34(导学号52740062)(1)Y位于元素周期表的第周期族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。四种元素中第一电离能最大的是(写元素符号)。

(2)Y与Z可形成Y2Z2化合物,其电子式为。

(3)W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式为。

解析X、Y、Z、W依次是C、S、Cl、Cu。答案(1)3ⅥAHClO4C(2QUOTE(3)[Ar]3d104s12Cu2S+3O22Cu2O+2SO211.(14分)A、B、C、D、E代表五种元素,请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有两个电子,A元素原子的轨道表示式是。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号为。

(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为,其基态原子的外围电子排布式为。

(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其基态原子的电子排布式为,在元素周期表中的位置是。

解析(1)由A元素基态原子的次外层有2个电子,说明次外层是K层,则共有2层,最外层有3个未成对电子,所以最外层电子排布式为2s22p3,核电荷数是7,为氮元素。(2)氩是18号元素,故B为17号元素Cl,C为19号元素K。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,则D3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,电子总数为23,故D原子的电子总数为26,因此D是铁元素,符号为Fe,基态原子的价电子排布式为3d64s2。(4)E元素核外电子数为2+8+18+1=29,故E是铜元素,符号为Cu,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,位于第4周期ⅠB族。答案(1)(2)ClK(3)Fe3d64s2(4)1s22s22p63s23p63d104s1第4周期ⅠB族12.(15分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。 (导学号52740063)(1)X位于元素周期表中第周期族;W的基态原子核外有个未成对电子。

(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是。

(4)在25℃、101kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热kJ,该反应的热化学方程式是。

解析依据题意,W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W为O;X和Ne原子的核外电子数相差1,且原子半径比