高中化学人教版化学反应原理第四章电化学基础第三节电解池（省一等奖）

第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护1.

以下现象与电化学腐蚀无关的是（

）

A.

黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿

B.

生铁比纯铁容易生锈

C.

铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.

银质物品久置表面变暗

答案：D解析：A中形成了铜锌原电池，锌作负极失电子转移到铜上，铜被保护；B中生铁中含碳量较高，形成原电池，比纯铁易生锈；C中铁铜接触处形成原电池，易生锈；而银质物质放置时间久了，会与空气中的硫元素结合生成硫化物而使之表面变暗，属于化学腐蚀。2.

下列不能用于金属防腐处理的是（

）

A.

涂油漆

B.

改变金属内部结构

C.

镀上一层耐腐蚀的金属

D.

在海轮的船体上镶铜块

答案：D解析：涂油漆、增加镀层金属可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故 A、C正确；改变金属内部结构，可以防止金属的腐蚀，故B正确；利用原电池原理保护金属不被腐蚀，需给金属附加比金属本身更活泼的金属，海轮的船体一般为钢材质，钢的主要元素是铁，铜没有铁活泼，镶铜块会让船体腐蚀的更快，故D错误，所以本题答案为D．3.

下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（

）

A.

用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B.

在金属中加入一些铬或镍制成合金

C.

在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

D.

金属表面喷漆

答案：C解析：在金属表面形成致密稳定的氧化物保护膜，它能起到隔绝氧气的作用，故其防腐原理与电化学无关，故A不是本题答案；金属表面喷漆与表面形成致密稳定的氧化膜的原理相似，其也是隔绝了氧气，故其防腐原理也与电化学无关，故D也不是本题答案；在金属中加入铬或镍制成合金，改变了金属的结构，其防腐原理也与电化学无关，故B也不是本题答案；轮船壳体水线以下部分装锌锭，锌锭和壳体钢铁在有海水的情况下形成原电池，且因为锌比铁活泼，锌做负极，失电子，被腐蚀，从而保护了轮船的钢铁壳体不被腐蚀，其防腐原理利用的是电化学原理中的牺牲阳极的阴极保护法。故本题答案为C4.

．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(

)

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

答案：AC解析：纯银器表面在空气中易形成硫化银而使银器表面变黑，所以是化学腐蚀，A正确；铁与锡构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B错；海轮外壳中的金属与连接的锌块构成原电池，锌作负极，可以保护海轮，C正确；外加直流电源保护器件时，必须连接电源负极，D错。故被本题答案为AC5.

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2

==

2Fe2++4OH-。以下说法正确的是（

）

A.

负极发生的反应为：Fe-2e-

===

Fe2+

B.

正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-

===

4OH-

C.

原电池是将电能转变为化学能的装置

D.

钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀答案：A解析：钢铁发生吸氧腐蚀，负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，选项A正确，B错误；原电