山西省临汾市尧都区贺家庄乡中学高三化学联考试卷含解析

山西省临汾市尧都区贺家庄乡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如

图3

下列关于“诺龙”的说法中不正确的是

（

）

A．分子式是C18H26O2

B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应

C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应

D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：B略2.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

（

）A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C．B线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL参考答案：D略3.氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是

A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物

B．HCNO中碳元素被氧化

C．1molHCNO参加反应失去3mol电子

D．氧化产物与还原产物物质量比为1:1参考答案：C略4.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：D5.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：A略6.已知将C12通人适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl03，且的值与温

度高低有关。当n(NaOH)=amol时，下列有关说法错误的是

(

)A．参加反应的氯气的物质的量等于去1/2amolB．改变温度，产物中NaCl03的最大理论产量为amolc．改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：D．若某温度下，反应后参考答案：B知识点:有关范围讨论题的计算，氧化还原反应的计算

答案解析:B

解析：A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），由钠离子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=1/2n（NaOH）=0.5amol，正确；

B．氧化产物只有NaClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，错误；C．氧化产物只有NaClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（NaCl）=5（NaClO3），由钾离子守恒：n（NaCl）+n（NaClO3）=n（NaOH），故n（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，转移电子最大物质的量为：1/6amol×5=5/6amol，氧化产物只有NaClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（NaCl）=n（NaClO），根据钠离子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故：n（NaClO）=1/2n（NaOH）=1/2amol，转移电子最小物质的量=1/2amol×1=1/2amol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为：1/2amol≤ne≤5、6amol，故C正确；D．设n（ClO-）=1mol，反应后c(Cl?)/c(ClO?)=11，则n（Cl-）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即：5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3-）=2mol，故溶液中c(ClO?)/c(ClO3?)=1/2，正确。思路点拨:本题考查了氧化还原反应计算，题目难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．7.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A.①④互为同分异构体

B.①③均能发生加成反应C.①②③④均属于烃

D.①②③④的一氯代物均只有1种参考答案：BA、①④分子中含有的碳原子数不同，化学式不同，不是同分异构体，选项A错误；B、①中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，③中含有碳碳双键，能够发生加成反应，选项B正确；C、③中只含有碳原子，不属于烃，选项C错误；D、④中含有2种不同环境下的氢原子，一氯代物有2种，选项D错误。答案选B。8.下列物质的分类结果全部正确的是A．水玻璃—混合物

胆矾—纯净物

臭氧—单质B．纯碱—碱

硫化氢—酸

小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物

纤维素—天然高分子化合物

有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质参考答案：A略9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol参考答案：C略10.已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

△H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)

△H＝－1675kJ·mol－1则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．＋859kJ·mol－1

B．－2491kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1

D．－859kJ·mol－1参考答案：D略11.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A

几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B

用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C

一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D

一定条件下，水在20℃时能凝固成固体参考答案：B本题是化学知识判断题。A项因为原子是化学变化的最小微粒，原子不会变化，A项正确，B项错误。金属导电是自由电子在外电场的作用下，定向移动，一定条件下金属钠自由电子可不移动。物质的熔点与物质的结构和外部条件有关，水在20℃一定压强下可成为固体。12.已知：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3，下列实验过程中选用的主要仪器不正确的是A.制取氨气，可选用②③

B.制取NaHCO3，可选用⑨C.分离NaHCO3，可选用④⑤⑦

D.干燥NaHCO3，可选用①②⑦⑧参考答案：D【分析】A、加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气；B、向溶有氨的饱和食盐水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀；C、用过滤法分离出NaHCO3；D、NaHCO3加热易分解，干燥NaHCO3不能用酒精灯加热。【详解】A、加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，选用的主要仪器试管、酒精灯，故A正确；B、向溶有氨的饱和食盐水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀，制取NaHCO3可选用仪器⑨，故B正确；C、用过滤法分离出NaHCO3固体，需用烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；D、碳酸氢钠受热易分解，故干燥NaHCO3不能用酒精灯加热，不需要酒精灯等相关仪器，故D错误。13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构．两个结论都正确的是

A、直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形ks5uC．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略14.某溶液大量存在以下五种离子：NO3￣、SO42￣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比n（NO3￣）∶n（SO42￣）∶n（Fe3+）∶n（H+）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（）

A．Fe2+

B．Ba2+

C．CO32￣

D．Mg2+参考答案：D略15.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组进行与NH3有关的系列实验。

⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。

⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为

。

⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是

。

控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。

②缓缓开启K3，A管中的现象是

。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是

；若观察不到预期现象，主要原因是

。参考答案：⑴⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2⑶①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，K1、K2。

②生成大量的白烟。

B管中充满石蜡油。

实验时A管中未全部充满干燥HCl气体略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________（4）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+)

__________10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：（1）pH较大的是_____H2SO4______________溶液（2）pH较小的是__NH4Cl_________________溶液

（3）c(H+)之比

10-4（4）c(H+)

____>_____10-6mol·L-1，

c(NH4+)／c(H+)______减小______略18.瑞典皇家科学院2007年10月10日宣布，将本年度诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨一哈勃研究所的格哈德·埃特尔教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域做出开拓性成就。格哈德·埃特尔的重要贡献之一是对哈伯一博施法合氨反应催化机理的研究。格哈德·埃特尔建立的某温度下合成氨反应机理的各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol－1。(注：图中“吸表示在催化剂表面的吸附)

请回答下列问题：(1)在合成氨反应中，决定反应速率的最主要的步骤是

(填字母)

A．氮分子解离为氢原子

B．氮原子的解离吸附

C．氢分子解离为氢原子

D．氨的解离吸附(2)合成氨反应的机理为(用化学方程式表示)①

；②N2N2吸2N