(人教版)东莞高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》复习题(答案解析)

44224422一、选题1．我国的超级钢研究居于世界先地位。某种超级钢中除外还含Mn10%、C0.47%Al2%、V0.7%。下列说法中错误的是A．上述五种元素中，有两种位于周期表B．级钢的晶体是金属晶体C．X-线衍射实验可以确定超级钢的晶体结构．级钢中存在金属键和离子答：解析：A．上述五种元素中C、Al的外层电子都分布在道，所以它们位于周期表的A正；B超级钢属于合金，它的晶体中只存在金属键，所以属于金属晶体B正确；C．X-线衍射实验，可以对物质内部原子在空间分布状况进行分析，从而确定超级钢的晶体结构，正确；D．级是金属晶体，因此只存在金属键，不存在离子键D不确；故选D。2．下列说法正确的是A．与均离子键B．NHCl含N-H共键是共价化合物C．HCl在中可电出H

和，是离子化合物．业合成氨反应中有非极性的断裂和生成答：解析：NaH由钠Na和H-构、与KCl均含离子键，正；B.Cl由离子和氯离子构成，是离子化合物，铵离子内含N-H共键B错；HCl分在水中被破坏，可电离出H+

和Cl

，是价化合物C错误；工业合成氨反应中氮气和氢气参加反应，分子内非极性键裂，反应生成的氨分子内存在共价极性键，错误；答案选。．BN氮化硼）和CO中的化学键为共价键BN的体熔点高且硬度大，而的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断BN的体类型是A．分子晶体C．子晶体

B．子晶体．属晶体答：解析：冰松软而且极易升华、则晶体内二氧化碳分子间作用力小，干冰是分子晶体，氮化硼晶体熔点高且硬度大，则晶体内粒子间作用力强，因为化学键是共价键，因此判断为

43--232----43--232-----原子晶体，正；答案选。4．用NaBH进化学镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护(3NiBNi)，应的离子方程式为：

＋16BH＋＋OB＋＋10B(OH)＋35H，下列说法4不正确的是A．mol中有键物质的量为molB．BH的体构型是正四面体形4C．B原核外电子的运动状态和能量均不相同．Ni的胞结构图所示：，原子的配位数为12答：解析：A.个B(OH)中4个OH与形σ键，4个−内形成4个−Hσ键，则1molB(OH)含σ键物质的量为8，故A正；BH中原子为3杂，立体构型是正四面体形，故确；C.B原核外电子的运动状态各不相同，但同一能级上的电子能量相同，故C错误；Ni晶胞属于面心立方最密堆积，故每个Ni子周围距离最近且相等的Ni原有12个，则镍原子的配位数为12，故正确；故选。5．如图为冰晶体的结构模型，球代表O小球代表H下列有关说法正确的是A．冰晶体中每个水分子与另外紧邻的水分子形成四面体B．晶体具有三维骨架结构，是共价晶体C．分子间通过HO形冰晶体．融化后，水分子之间空隙大答：解析：A．

H

分子是沿O的4个

sp

杂化轨道形成氢键的，冰晶体中每个水分子与另外

4-+34-+3+434紧邻的水分子形成四面体，故A正；B冰晶体中的水分子是靠氢键结合在一起的，氢键不是化学键，错误；C．水分间通过氢键形成冰晶体，故错误；D．因为晶体中形成的氢键具有方向性和饱和性，故水分子靠氢键连接后，分子间空隙变大，导致冰融化成水后，水分子之间空隙减小，故错。故选A。6．下列关于晶体的说法一定正的是A．分子晶体中都存在共价键B．为

晶体中晶胞的结构模型，其中每个Ti

和个O紧C．SiO晶体中每个硅原子与2个原子以共价键相结合2．属晶体的熔点都比分子晶的熔点高答：解析：A．稀有气体都是单原子分子，不共价键A错误；B根据题图分析可知，每个Ti4+和12个紧，项确；C．SiO晶体中Si、O以键相结合，每个硅原子与4个原子结合，C错误；2D．属的熔点比I

、蔗糖等的熔点低，项误；答案选B7．下列晶体属于离子晶体且阴阳离子的立体构型相同的是A．

B．

N3

4

C．

4

4

．

PO34答：解析：A．NO属离子晶体，

NH

+4

的立体构型为正四面体，

NO

-

的立体构型为平面三角形，即NH和的立体构型不同，A符合题意；43B．N属原子晶体B不符合题意；C．ClO属于离子晶体，和-的立体构型相同，都是正四面体符合题意；4D．PO属于分子晶体，不合题意；故选。8．关于晶体的叙述中，正确的A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

2642626426443C．价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高．晶体溶于水后，可电离出由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答：解析：A．在分子晶体中，物质的熔沸点高低受分子间作用力大小影响。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化需要消耗的能量就越多，物质的熔、沸点越高，与分子内的化学键强弱无关A错；B在分子晶体中，分子内化学键的键能越大，断裂化学键消耗的能量就越高，物质的分子就越稳定，与分子间作用力大小无关B错；C．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，断裂化学键需消耗的能量就越高，物质的熔、沸点越高，C正；D．些体溶于水后能电离出自由移动的离子，该晶体可能是分子晶体，如Cl等也可能是离子晶体，如，错误；故合理选项是。．、F、GM、Q为原子序数依次增大的短周期元素G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐元素与GM元相邻，且与M元同主族；化合物FE共有电子；Q元的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是A．FE的体构型是正四面体形B．子半径＜GMC．Q和Ar具有相同的电子层结构．GE中含有配位键答：【分析】E、、G、、Q为子序数依次增大的短周期元素G元的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐，则是N元；元与M元素相邻，且与M元同主族，则是元素，M是Si元素；化合物E共有18个子，则E是H素Q元的原子最外层电子数比次外层少一个核电子排布是、8、，所以Q是Cl元，然后结合元素周期律分析解答。解析：据上述分析可知是H，F是C，G是NM是Si，Q是Cl元素。A．是CH，CH分是正四面体结构的分子A正；B同一周期元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族元素原子序数越大，原子半径越大。是C，G是N，M是SiC、是二周期元素，C、Si同一主族元素，所以原子半径GF＜，B误；C．Q是，-外电子排布是、8、8，Ar是18号素核外电子排布是、、8，因此Q和Ar具相同的电子层结构，C确；D．是

NH

，原子与3个原形成共价键，得到NH，N原上含有孤电子对，与H以位键结合形成NH，以NH中有配位键，D正；4

233362236322233362236322222224故合理选项是B10．列说法正确的是A．最外层电子排布为1

的元素一定处于周期表IA族B．、都是极性分子3C．为手性异构体的分子互为镜像．晶体中有阳离子一定就有离子答：解析：A．最外层电子排布为ns1

的元素不一定处于周期表IA族如3d

1

是铜，位于IB族，故A错误；B．SO中的价层电子对数为3是V形子，属于极性分子，而中S的层电子对数为，是正三角形的分子，属于非极性分子，故B错；C．为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，故正确；D．属体中含有阳离子但无阴离子，故错；故选。11．业上制取冰晶石NaAlF的化学方程式如下：2Al

+12HF+3NaAlF3CO62

，下列说法正确的是A．NaAlF为离子晶体

B．

AlF

中

Al

为配体，接受孤电子对C．中碳原子为sp

2

杂化

．沸点：＞HO答：解析：A．NaAlF是，Na+

与

AlF6

通过离子键结合形成的离子晶体A正；BAlF中Al6

为中心离子，接受孤电子对，-配位体，提供孤电子对B错；C．CO中碳原子杂化类型为sp杂，C错；D．、HO都由分子构成的分子晶体，分子之间都存在氢键，但由于HO分与相邻HO分形成氢键，而HF只相邻的子形成氢键，因此作用力H＞HF，使得HO在温下呈液态HF在温下呈气态，因此物质熔沸点H＞HF，D错误；故合理选项是A。12．和碳是重要的非金属元素有关化学键键能如下表所示：化学键

C-CC-HC-OSi-HSi-O键能·-1

226318下列说法正确的是A．热稳定性<SiHB．刚石的熔点低于晶体硅C．价键的键能与成键原子的核间距一定成反比

432，323432，323．烷在种类和数量上都不如烃多答：解析：A．CSi是主族元素，同种主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，所以热稳定性CHSiH，A项错误；B金刚石与晶体硅都是原子晶体，原子晶体的熔沸点主要与共价键强度有关，由表可知，键的键能大于Si-Si键说明C-C键稳定，金刚石的熔点比晶体硅高B错误；C．价键的键能与成键原子的核间距及成键原子的种类均有关C错误；D．表知C-C键键大于Si-Si键C-H键键能大于Si-H键说明C-C键C-H键稳定，因而所形成的烷烃稳定，种类和数量也更多，而Si-Si键Si-H键能低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，限制了硅烷的种类和数量D项确；答案选D13．关晶体的结构如下图所示下列说法中错误的是A．钛酸钙的化学式为B．金刚石晶体中，碳原子与碳碳(—数目之比为：2C．化锌晶体中与一个距离最近且相等的Se2-．中-与距离最近的Ca2+所形成的键的夹角为109.5°答：解析：A．由钛酸钙的晶胞可求得，:8故A正；

1=1,:1,O=3,所以钛酸钙的化学式为：2B金刚石中1个C原链接4个C-C键相当于1个键接2个

的C原，此C原与键比是1:2，故B正；C．化锌晶体中，与一个Se2-离最近且相等的2-该有12，除了看到的图还要考虑周围的晶胞，故C错；D．由氟化钙的晶胞可看出一个与4个Ca以形成正四面体结构，键角为，故正确。故答案为：C。14．列说法不正确的是A．用价层电子对互斥理论预测HS、BF的体结构分别为V形、平面正三角形

223222322222B．子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C．mol晶体硅中含有4Si-Si键．含极性共价键的分子可以极性分子，也可以是非极性分子答：解析：A．在H分子中，中心子形成个共价键S原上还含对孤子对，所以HS分的VSEPR模为正四面体形，略去孤电子对后，实际分子空间构型为V形；分子的中心B原子形成3个σ共键B原上无孤电子对，所以其分子的VSEPR型为平面三角形，由于中心原子上无孤电子对，因此其实际空间构型就是平面三角形，A正确；B分子晶体的构成微粒是分子，分子间以分子间作用力结合形成晶体，因此分子晶体中一定存在分子间作用力。但构成物质的分子可以是单原子分子，也可以是双原子分子或多原子分子，若分子是单原子分子，则晶体中就不存在共价键，因此分子晶体中不一定存在共价键B正确；C．晶体中每个Si子与相邻的4个Si原子形Si-Si键，由于共价键是相邻的两个Si原形成的，则mol晶体Si含有的键物质的量为mol×

12

=2mol，误；D．含性共价键的分子，若分子中各个化学键的空间排列不对称，该分子就是极性分子；若各个化学键空间排列对称，则该分子就是非极性分子，因此仅由极性键构成的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子D正；故合理选项是。15．列物质的性质比较，结论误的是A．稳定性：Te>H

B．粒半径：2--3+

)C．格能MgO>CaO>NaF>NaCl

．点：金刚石碳化>晶体硅答：解析：A．非金属性越强，气态氢化物的定性越强。同主族，从上到下非金属性减弱，即非金属性则稳定性：HO>H>H，故A误；B电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径r(S2--)>r(Al3+

)，故正；C．比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，则晶格能由大到小为＞＞＞NaCl，故C正；D．刚、碳化硅、晶体硅都为原子晶体C原半小于原半，键长比较C-C＜＜Si-Si，共价键越短，键能越大，熔点越高；所以熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确；故选：A。二、填题16．答下列问题：

氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高，化学性质稳定。①氮化硅的硬度填“大于”或“小于氮化碳的硬度，原因_。②已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子定结构，请写出氮化硅的化学式：___________。第ⅢA族、第VA族元素组成的化合物

、

、

等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。①在晶体中，每个原与__________个原子相连，与同一个Ga原相连的

原子构成的空间结构，GaN属晶。②三种新型半导体材料的熔点由高到低的顺序。答：于氮化硅和氮化碳均为共价晶体，氮化硅中N键键长比氮化中

N键的键长长，键能小

N34

4正面体形共

GaN＞＞解析：(1)①氮化硅和氮化碳均为共价晶体，氮化中

键的键长比氮化碳中

N

键的键长长，键能小，所以氮化硅硬度比氮化碳小；②由题意知氮化硅晶体中每个i原连N原，每个N原连接个原子，和

原子均达到子稳定结构，其化学式为

iN34

；①GaN与4个

与单晶硅结构相似，所以每个原子4个N子形成共价键，每个原子原子形成共价键，与同一个原相连的N原构成正四面体形结构，与晶体硅结构相似，属于共价晶体；②原子半径越小，共价键越强，共价晶体的熔点越高，则三种新型半导体材料的熔点由高到低的顺序为GaN＞＞GaAs

。17I.氮化硼晶体的结构与金石相似，其晶胞如图所示。在一个晶胞中，含有硼原个，氮原_个已知氮化硼晶胞参数为，在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离___，DE原之间的距离____。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数A为，，、B为，1，C为(，10)则E原子为。氮化硼晶胞的俯视投影图。

AA设N为伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度_______3(用代数式表示。II.在硅酸盐中，四面体如图为俯视投影通过共用顶角氧原子可形成链、环状等4多种结构型式。图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的子数之比_______，学式为。答案：4

3,,)4

NA

1:3

SiO

23

或

]2n【分析】结合晶胞示意图、确定原子的相对位置关系、进行计算；用均摊法计算晶胞密度、硅酸盐的化学式；解析：I(1)硼子位于晶胞内，原子位于顶点和面心，则在一个晶胞中，含有硼原子个，

12

个。己知氮化硼晶胞参数为，在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离为N与B之间，最短距离为晶胞体对角线的，是cmDE原即晶体中两个距离最近的B原子，二者之间的距离为晶胞的棱长的

22

，即是cm。己知三个原子分数坐标参数：A为，0、为(，，C为(1，；则由E原子的位置知原子分数坐标为

)

。由晶胞示意图知，氮化硼晶胞的俯视投影图是。个氮化硼晶胞内有的氮原子和硼原子均为个，则晶胞的质量为

A

，氮化硼

cmacmcmacm晶胞参数为，晶胞体积为

3cm3

，晶胞密度即晶的密度为NA

NA

。II(6)观察图可知，每个四面体通过两个氧原子与其他四面体连接形成链状结构，所以每个四面体中的硅原子数是，氧原子数是

，即的子数之比为13；化学式为

SiO

23

或

]2n

。18．晶体的晶胞结构如图所示请回答下列问题：晶体中每个Y粒同时吸引着个X粒子，每个X粒同时吸引着个Y粒子，该晶体的化学式为。晶体中每个X粒周围与它最近且距离相等的X粒共有个设该晶体的摩尔质量为

Mg

，晶体密度为

ρcm，阿伏加德罗常数为NmolA

，则晶体中两个最近的X粒间距离_______。答：8

XY(YX)122

22ρA解析：(1)由题图可得，晶体中每个Y粒子同时吸引着4个X粒；在题图所示晶胞中，以面心处的X粒为研究对象，每个X粒同时吸引着Y粒，而每个X子被2个晶胞所共用，则在晶体中每个X子同时吸引着

个Y粒子；一个晶胞中含有X粒子的数目为

12

，含有Y粒的数目为，X、粒数目之比为:2故该晶体的化学式为XY或YX；22由晶胞结构可知，以顶点的X粒子为研究对象，一个晶胞内与之距离最近且相等的X粒子位于面心处，有，而每个顶点X粒子被8晶胞所共用，每个面心X子被晶1胞所共用，则晶体中与X粒距离最近且相等的X粒的数目为8；2设该晶胞的边长为，可得

cm3

NmolA

，解得a

4MNA

，晶胞的边长为晶体中两个最近的X粒间距离的倍则晶体中两个最近的X粒间的距离为

2cm2NA

。

19．在不同的温度和压强下可形成多种不同结构的晶体，故冰晶体结构有多种。其中冰-Ⅶ的晶体结构如图所示。水分子的空间结构是__________形在酸性溶液中，水分子容易得到一个H

成水合氢离子

，应用价层电子对互斥模型推测

HO

的空间结构___________。如图冰晶体中每个水分子与周_个水分以氢键结合，该晶体mol

水形mol氢键。成__________实验测得冰中氢键的键能为18.5kJ

，而冰的熔化热为5.0kJ

，这说明___________。答：V三角锥形2冰化为液态水只破坏了一部分氢键，液态水中水分子间仍存在氢键解析：(1)水分子中O原子的价层电子对数为

，孤电子对数为，所以水分子的空间结构为V形

HO

中原的价层电子对数

，含有孤电子对，故HO

的空间结构为三角锥形。观察题图中晶体结构可知，每个水分子与周围水分子以氢键结合，每2个分子共用1个氢键，故1mol水形成

4mol

氢键。冰中氢键的键能为1，冰的熔化热为5.0kJ，明冰融化为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中水分子间仍存在氢键。20．的下列用途主要是由它的种性质决定的？作盛放浓硝酸的容器；作导线：。作包装铝箔。焊接铁轨：。冶炼钒、铬、锰：___________。答：化良好的导电性良好的延展性强原性强原解析：(1)铝在冷的浓硝酸中发生钝化，所以铝用盛放浓硝酸的容器；铝有良好的导电性，所以用铝作导线；

44H44H2铝具有良好的延展性，所以铝可用作包装铝箔；铝具有强还原性，铝和氧化铁能发生铝热反应，所以可用铝热反应来焊接铁轨；铝有还原性，所以可用铝冶炼钒、铬、锰等金属。21的化物与氨水反应可形成配合物

Zn

Cl

，1mol该配合物中含有σ键的数目为_____。若

BCl

与

XY

通过B原与X原间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子_。金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。过渡金属配合物价层电子数与配体提供电子总数之和为，则n=______

Ni

的中心原子答：

16N

A

X4解析：(1)

Zn

Cl

中

Zn3

2

与成离子键，而1个

Zn3

2中含有

N

(位键)和个NH

，共个键故1mol该合物中含有16molσ键即含有σ键数目为，答案为：16N；AA子的最外层有个电子，BCl中原子最外层电子全部参与成键，不存在孤电子对，故提供孤电子对的是X，答案为：X；(3)Ni的价层电子排布式为3d，

Ni

的中心原子的价层电子数为，则配体提供的电子总数为8CO分中C的负性较小，作为体时一般是由碳原子提供孤电子对，中碳原子的孤电子对数为子对，故4，故答案为：。

12

，则每个体配位可提供孤电22．性材料氮化铁镍合金可由

Fe

、

Ni

NO

、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。如图所示是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的金中含有Ni数目为__________，附的目为__________。答：

5

A

(或3.01

)

3

A

或1.806

)解析：晶胞中，

La

原子个数

=8

11，Ni原个数=，分个数8214

，则该晶胞中

La

、

Ni

、H个之比为15：，所以含2

molLa

的合

A24562622662A2456262266236232362A金中含有

Ni

的数目为5或

24，吸附的目为N或2A

24，故答案为：

5

A

(或

24；

3

A

(或

)。23．及其化合物用途十分广泛回答下列问题：氟化物OF、NF、SiF、中，中心原子采取sp3化的_。(2)[HF]+

+[SbF]

-氟锑酸是一种超强酸。锑的价电子排布式_。离子HF]+的空间构型_，出[+

的等电子体(分子和子各举一)SF被泛用于高压电器设备的绝缘介质。根论，可判断出其空间构型为正八面体的能可通过类似Born-Haber环能量构建能量图甲计算键能，则S-F的键能为kJ·-1工业上电解AlO制单质铝，常利用冰晶石[AlF]降低Al的熔点。冰晶石的生产原理为2Al(OH)+12HF+3NaCO=2Na[AlF]+3CO。①测定气态HF摩尔质量时，往往得不到-1

的数据，原因是。②冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存___________(序号)。离子键极性键配位键d.范德华力③反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序_(元素符号表示。NiO的体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为，，，(，1，则C离子坐标参数为。一定温度下，NiO晶可以自发地分散并形“分子”，可以认为O作密置单层排列，Ni填其中(图)，已知O的径为a，每平方米面积上分散的该晶的质量为___________g(用含、N的数式表)

242222345623422222626366632362242222345623422222626366632362答案：、NF、5s2

V型O或HS、

价层电子互斥部分气态HF分间以氢键结合了F>O>C>Al>Na(1

，

，

)2a

75N

253(或24)2a2N解析：(1)中形个

键，孤电子对

62

，总共电子对数为2+2=4所以OF为sp3

杂化，故符合题意；NF中N形成3个，电子

，总共电子对数为，所以为sp

杂化，故符合题意；中Si成个，有孤电子对，总共电子对数为0+4=4所以为sp

杂化，故符合题意；中形个，有孤电子对，总共电子对数为0+5=5，所以为d化，故不符合题意；SF中S形，孤电子对

62

，总共电子对数为为sp3杂，故不符合题意；故答案：OF、、。锑为第五周期第V主族元，其价电子排布式为25p3.

，[H

与O、NH-均为电子，三个原子构成的微粒，互为等电子体，结构相似，其空间构型均为V型故答案：2；V型；HONH-；SF被泛用于高压电器设备的绝缘介质。根据价层电子互斥理论，可判断出其空间构型为正八面体。根据环能量构建能量图可知(g)→SF的的能

1962kJ/mol6

327kJ/mol

。故答案为：价层电子互斥；327。①因为HF子间存在氢键，所以在测定气态HF的尔质量时，有部分HF分通过氢键而结合了，往往得不到20g·mol-1

的数据，故答案：有部分HF子通过氢键而结合了。②冰晶石(AlF)晶体不导电，但熔融时能导电，说明属于离子化合物，含有离子键，由Na、[AlF]

3-

构成，[AlF]3-

中含有配位键，也属于极性键，故答案；③冰晶石的生产原理为2Al(OH)+12HF+3Na[AlF]+3CO，反应物中元素氢除外还有AlO、、Na、元，根据非金属性越强，其电负性越强，电力能越大，所以他们的第一电离能从大到小的顺序为F>O>C>Al>Na；若NiO的体离子坐标参数A为，，0)B为11，0)由图可以看出子坐标参数离为1，离y为

111，离z为，坐标参数为1，），故答案：，，222

）。根据结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为，距离最近的两个阳子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的2，所以其距离是2

2

；根据图片知，每个氧化镍所占的面=0

×l0-24则每平方米含有的氧化镍个数

24242424242424242424A=

amam60

=

123a

2

24

75；每个氧化镍的质量，以每平NA米含有的氧化镍质量

752NA

25(或2NA

24

)

。24．1)些氧化物的熔点如下表所示：氧化物

Li

MgO

2熔点/℃

.

-.解释表中氧化物之间熔点差异的原。(2苯胺)的晶体类型是_____。胺与甲()的对分子质量相近，但苯胺的熔点-.℃)、沸点(1844℃)分别高于甲苯的熔点(-950、沸点(110.℃)，原因是____。(3K和Cr属同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的点、沸点等都比金属Cr低原因是_____。答：LiOMgO为子晶体O、为子晶体。晶格能MgOLi，分子间作用力＞分子晶体苯分子之间存在氢键K原半径较大且价电子数较少，金属键较弱解析：)由于LiO、为子晶体，O、为子晶体。晶格能MgOLiO分子间作用力P＞，般来讲，离子键大于分子间作用力，所以熔点大小顺序是MgO＞Li＞P＞；(2由于苯胺的熔点-.℃)、沸点1844℃)比较低，因此苯胺的晶体类型分子晶体。苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但由于苯胺分子之间存在氢键，所以苯胺的熔(-.℃)、沸点(184℃)分别高于甲苯的熔(95.℃)、沸点(.6℃)(3金属键的强弱与半径成反比，与离子所带的电荷成正比，由于K原半径较大且价电子数较少，金属键较弱，所以金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低25．离子晶体晶胞的结构如图示X(位于立方体顶点Y(于方体中心。试分析：晶体中距离最近的2个X与个Y形成的夹角XYX是__________。设该晶体的摩尔质量为M-1，晶体的密度为ρg·cm-3阿伏加德罗常数的值为N，则晶体中两个距离最近的X之的离___________。

42A3323222364264442A33232223642644答：109°28′

2

M

A解析：(1)若将4个X连，构成正四面体Y位于正四面体的中心，结合的角可知该晶体中距离最近的2个X与Y形成的夹角∠XYX为；摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于该物质的相对分(或原子)质量。由题意知，该晶胞中含有

个XY或YX，设晶胞的边长为a，则有＝

，a

2N

A

，则晶体中两个距离最近的X之的距离为

2

2N

A

cm26(1)质O有种同素异形体，其中沸点高的__________填分子式)，原因是___________；O和的化物所属的晶体类型分别和_。单为面心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中铝原子的配位数为___________。列式表示Al单的密___________cm

(不必计算出结果)答：OO相分子质量较大，范德华力大分子晶体离晶体12423)解析：元形成O和O两种同素异形体，固态时均形成分子晶体，且分子之间均无氢键，而分子晶体中，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的沸点越高，故O的沸点高于OO元形成的氢化物有HO和HO，者均属于分子晶体Na元形成的化物为NaH属于离子晶体；面心立方晶胞中粒子的配位数是；一个铝晶胞中含有的铝原子数为

18

＋6×

12

27g个)，一个晶胞的质量为，单的密度6.0223

m

427g23cm

=

23

4(0.405

3

g·cm。三、解题27单具有金刚石型结构，其中原的杂化方式。]SO中离子的立体型___________。配合物[Cr(HO)]3

中，与Cr形成配位键的原子___________填元素符号。(4)Ni能与形成正四面体形的配合物Ni(CO)molNi(CO)中有__________molσ键。计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。

___________、___________、___________。

3642364243anm答：3

正四面体Osp

正四面体解析：(1)Ge与C同主族，根据金刚石中C原的成键方式可知单中Ge子形成4杂化；个键为3]SO中离子为SO，心原子价层电子对数为

=4，不含孤电子对，所以立体构型为正四面体；(3)H分中O原子含有孤电子对，所以与3配位键的原子是O一个CO分中含有一个σ键Ni原和CO分子形成的配位键也为σ键所以molNi(CO)中有8molσ键；(5)PCl分中心原子价层电子对数为+

5-3

，价层电子对数为4所以为sp杂，形成杂化轨道，VSEPR模为正四面体。28．LiFePO的晶胞结构示意图如图1示