化学物质构成的奥秘

物质构成的奥秘课题一分子很和原子分子：保持物质化学性质的最小微粒原子：化学变化中的最小微粒生活小经验：1、盛放在敞口容器中的水，在常温下会长期放置会逐渐减少；在高温下会减少的更快，为什么水会减少呢？而减少的水又去了哪里？2、走过花圃的时候我们会闻到空气中的花香，为什么我们没有贴近花朵确闻到了花香呢？3、糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味？活动探究：1、解释：（1）酚酞是一种无色溶液，常用来判断溶液的酸碱性。酚酞遇酸不变色，遇碱变为红色。（2）氨水是一种碱性溶液，浓氨水易挥发。（3）水显中性。2、探究1：（1）取少量酚酞滴入蒸馏水中，观察溶液的现象。（2）继续向（1）中溶液加入浓氨水，观察溶液现象。3、探究结果：（1）中溶液没有发生变化；（2）中溶液有无色变为红色。4、探究1表明：水不能使酚酞变色，浓氨水能使酚酞变红。

探究2：将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察几分钟，有什么现象发生？说明了什么？

烧杯A烧杯B现象溶液逐渐变红溶液不变色解释C烧杯的氨分子运动到A烧杯中生成的氨水使酚酞变红空气中没有能使酚酞变红的液体。由探究我们可以得出一下结论：1、科学验证：物质是由微小的粒子-----分子、原子构成的。2、分子和原子的基本性质（1）质量小、体积小；（2）不断运动（在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快）；（3）有间隔（相同质量的同一种物质在固液气态时分子间的间隔不同）；（4）同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。ps：热胀冷缩的实质：温度改变了分子间的间隔。分子可以分为原子1、分子是由原子构成的。例，一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成。2、分子的物理变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生化学变化。3、分子的化学变化：由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子就会变成其他物质的分子。(化学变化：有其他物质生成的变化叫化学变化。木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色的改变、放出气体、生成沉淀等。在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。)物理变化：没有生成其他物质的变化见物理变化。汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。讨论：

1、了解：（1）氢气→H2氯气→Cl2氯化氢→HCl2、反应：氢气＋氯气→氯化氢试判断该反应属于化学反应还是物理反应？氢气由什么构成？H2又由什么构成？同理那氯气和Cl2又是由什么构成的呢？请完成课后习题1、2、3小训练：

1、榴莲被誉为水果之王。切开榴莲时可闻到特殊的味道，这说明（）A、分子质量很小B、分子体积很小C、分子在不断运动D、分子间有间隔2、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B、成熟的果实会散发出浓郁的香味，说明分子在不断运动C、水沸腾时，将壶盖掀起，说明分子大小随温度升高而增大D、液化石油气必须加压后储存在钢瓶中，说明分子间有间隙3、打气筒能将空气压入自行车轮胎内，主要是由于（）A、分子的大小发生变化B、分子从静止状态变为运动状态C、分子间的间隙发生变化D、分子的质量发生变化4、关于分子的论述正确的是（）

A、分子是保持物质性质的一种微粒

B、分子是构成物质最小的微粒

C、分子是化学变化中的最小微粒

D、分子是保持物质化学性质的最小微粒

5、不能说明“分子间存在间隔”的事实是（）

A、利用打气筒能给自行车加气

B、1L水和1L酒精混合后体积小于2L

C、在通电条件下谁能分解为氢气和氧气

D、水受热变为水蒸气

6、一滴水有1.67×1021个水分子说明了（）

A、分子很小B、分子间有间隔

C、分子总是在不断运动

D、分子是构成物质的唯一微粒7、下列说法错误的是（）

A、化学反应中氧分子可以再分，氧原子不能再分

B、氧气的化学性质是由氧分子保持

C、氧分子大，氧原子小

D、氧气是由氧原子构成

8、保持二氧化碳化学性质的粒子是（）

A、二氧化碳分子B、碳分子和氧原子

C、碳原子和氧原子D、碳原子和氧分子

本节小结：1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的，这些粒子处于不停运动之中。2、在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他分子。物质构成的分子是保持该物质化学性质的最小粒子。3、在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可结合为新的分子。4、在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化的最小粒子。课题二原子的结构引言：前面我们学了，物质是由原子、分子等粒子构成，而分子又由原子构成。那么原子是不是简单的不可分割的实心球体？它们的质量有多大？带着这些问题，咱们继续探究本节内容------原子的构成。1、原子的结构：原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。

2、原子核：原子核由质子和中子组成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。

3、规律：（1）由于核内的质子带一个单位正电荷，原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子数相等，所以原子不显电性。

（2）核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数

（3）大多数原子由质子、中子、电子构成（氢除外），不同原子的中子数不相同。

（4）原子内质子数不一定等于中子数，质子数决定原子的种类。

原子的核外排布-----原子结构示意图1、排布方式：核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核远的电子能量越高。2、分层排布：离核近的电子层为第一层（只有2个电子），次之为第二层、三层、四层......七层(每层均达到8个电子才能进行下一层排列)。排列的最后一层称为最外层。3、书写方式：圆圈内的数字为原子核的核电荷数（或原子序数），（注：标明所带电荷的电性）再根据原子的核电荷数在圆圈外一次排列电子数。例见课本。练习：关上书，你能写下下列原子的原子结构示意图吗？氧、氖、硅、氯一些特殊的原子结构

观察发现：（1）氦、氖、氩等稀有气体的原子结构示意图的最外层有8个电子（氦为2个），而且稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，这与它们的原子结构有关。由于最外层有8个电子，电子层达到饱和状态，是一种相对稳定的结构。（2）最外层电子数小于4的原子在化学反应中易失去电子，结构不稳定。例如，钠、镁、铝等金属原子。（3）最外层电子数大于4（小于8）的原子在化学反应中易得到电子。例如，氯、氧、硫等非金属原子。注：（2）（3）均属于趋于稳定结构的原子。“趋于稳定结构”

例如（1）钠。钠的最外层电子数为1，失去一个电子刚好达到最外层为8电子的稳定结构。这时，失去电子的这个钠原子带上正电，这种带电的原子叫离子。书写为Na＋像这种带正电的离子被称为阳离子。（2）氯最外层电子数为7，需要得到一个电子达到稳定结构，得到电子的氯显负电，则氯离子书写为Cl—像这种带负电的离子被称为阴离子。补充：由原子直接构成的物质，原子能保持物质的化学性质。常见的由原子直接构成的物质：金属单质，如：铜、铁、金等；非金属单质：硫、磷、硅等；稀有气体单质：氦气、氖气、氩气等。相对原子质量

1、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他比较所的到的比，作为这个原子的相对原子质量（符号位Ar）2、表达式：（1）相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳原子的实际质量×1/12）（2）相对原子质量=质子数+中子数3、单位：1（一般不书写）练习：计算钠的相对原子质量。小练习：

1、完成课后练习2、一个原子的原子核内必定含有的是（）A、质子、中子B、中子C、质子D、电子、质子3、下列关于原子核的说法正确的是（）A、任何原子核都由质子和中子构成B、原子的质量主要集中在原子核上C、原子的核电荷数不一定等于核外电子数D、原子核的体积占原子的大部分4、在同一原子中数目一定相等的是（）A、质子数和中子数B、中子数和电子数C、质子数和电子数D、核电荷数和中子数5、某些花岗石石材中含有放射性元素氡，一种原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）

A、50B、86

C、136D、222

6、一个碳12原子的质量为mkg，某元素原子的相对原子质量为n，则该元素的一个原子的质量为_____

元素——组成物质的基本成分1、引例：氢气是由氢元素组成，氧气又由氧元素组成，水是由氢、氧两种元素组成的。2、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（在物质发生化学变化时，原子种类不变，元素种类也不变。）3、质子数决定了元素的种类。4、地壳中常见物质的含量排列顺序：氧、硅、铝、铁......5、元素的化学性质与其核外电子排布有关，尤其是最外层电子数目有关。元素与原子的比较：

1、元素只讲种类不讲个数，表示物质的组成。

2、原子既将种类，又讲个数，表示物质的微观构成元素符号1、元素符号的书写：一大二小（由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写）2、元素符号的意义：（1）表示这种元素（宏观）；（2）表示这种元素的一个原子（微观），元素符号前的数字只有微观意义，表示有几个原子。（3）由原子构成的物质，元素符号还表示这种物质。元素周期表横——周期。同一周期，从左至右原子序数一次递增。周期数=核外电子层数纵——族。同一主族，从上至下原子核外电子排布层数一次增加1.主族序数=最外层电子数完成课后习题1~7小练习1、地壳中含量最多的金属元素是（）A、硅B、铁C、铝D、钙2、原子核内有6个中子的一种碳原子的质量为akg，另一种元素的一个原子的质量为bkg,则该元素的相对原子质量是____3.决定元素种类的是_____4、秋冬季节天气干燥，易给人带来不适，医生建议在室内放盆热水可以增加空气的湿度，这种方法说明了_____5、某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的相对原子质量为A，则该元素原子里的中子数为______离子——构成物质的一种粒子1、离子：带电荷的原子或原子团。2、（1）阳离子：带正电的原子或原子团。（2）阴离子：带负电的原子或原子团。（3）阴、阳离子由静电作用儿形成不带电的化合物。（例如，钠与氯气反应，每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+，每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl-。钠离子与氯离子由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl。）1、将x克氯酸钾和y克二氧化锰的混合物加热至完全反应，得到氯化钾z克。根据质量守恒定律，该反应得到氧气质量（）克

A.x-yB、x+y-zC、x-zD、x+y+z2、将x克氯酸钾和y克二氧化锰的混合物加热至完全反应，称得剩余物质质量为z克。根据质量守恒定律，该反应得到氧气质量为（）克A、x-yB.x+y-zC.x-zD.x+y+z3.下列变化中，能用质量守恒定律来解释的是（）A、100g水受热变成100g水蒸气B、蜡烛燃烧后质量变小C、100mL水中加入100mL酒精，得到的酒精溶液体积小于200mLD、5