第一单元含硫化合物的性质和应用课件

第一单元含硫化合物的性质和应用

硫、氮和可持续发展专题四一、二氧化硫的性质和作用摄于1908年摄于1968年六十年后呢？酸雨空中死神造成酸雨的罪魁祸首是什么呢?二氧化硫湖北宜都发生二氧化硫泄漏事故108人出现中毒症状

2004年11月09日14:58:47来源：新华网新华网宜昌11月9日电（记者施勇峰）9日零时，湖北宜都市楚星公司因雷击突然停电，致使二氧化硫吸收塔系统出现故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出现中毒症状，108人在凌晨被紧急送往医院集中检查。医疗救护组专家认定，中毒症状明显者18人，但均无生命危险。

事故发生后，宜都市紧急启动危险化学品重大事故应急救援预案，成立了二氧化硫事故应急处理领导小组和医疗抢救、现场排查、安全保卫、善后处理、事故调查等6个工作专班，全力开展施救和事故处理工作。目前，发生泄漏的事故现场已被封闭，泄漏源已得到控制。

二氧化硫泄漏造成108人中毒“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？

一、二氧化硫的性质和作用探究二氧化硫的物理性质无色气态刺激性气味密度大于空气有毒颜色状态气味密度（与空气比较）毒性水溶性探究结论：现象分析：实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中振荡，观察现象并分析现象：试管的液面上升

由于SO2溶于水导致试管内气压减小，大气压把水压入试管中。二氧化硫易溶于水

（约1︰40）二氧化硫的物理性质|水溶性二氧化硫矿泉水瓶瘪了思考：在集满SO2的矿泉水瓶中倒入少量水，立即旋紧瓶塞。振荡，观察现象并分析。二氧化硫的物理性质|水溶性小结：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。思考：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有发生化学反应？如果有，怎样设计实验来证明发生了化学反应？实验探究2：pH试纸测SO2水溶液的pH探究现象：试纸呈红色探究结论：二氧化硫水溶液呈酸性小结:

SO2溶于水，有部分与水发生了化学反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质。弱酸探究二氧化硫的化学性质SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）课堂练习：请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。化学性质|酸性氧化物通性Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(变浑浊)2NaOH+SO2=Na2SO3

+H2OCaO+SO2=CaSO3实验探究3：向盛有少量SO2水溶液的试管中滴加若干滴品红溶液，观察溶液的颜色变化探究现象：红色褪去探究二氧化硫的化学性质思考1：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么特性？探究结论：SO2具有漂白性二氧化硫的化学性质|漂白性思考2：还有哪种气体的水溶液也具有漂白性？资料——氯水的漂白原理：氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质，漂白后的无色物质不能再恢复成原来的颜色，称为永久性漂白。思考3：SO2的漂白原理与氯水的漂白原理是否相同？氯气实验探究3：加热已被SO2漂白的品红溶液的试管，观察试管中的颜色变化探究现象：SO2与某些有色物质(如：品红)化合生成不稳定的无色物质。受热又分解，恢复成原来的颜色。现象分析：溶液由无色又变为红色二氧化硫的化学性质|漂白性SO2的漂白过程是暂时的，受热

可恢复。

氯水

二氧化硫原理实质程度范围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化漂白永久性漂白SO2溶于水与有色物质化合生成不稳定的无色物质化合漂白暂时性漂白探究结论：漂白某些有色物质（如品红）,不能使紫色石蕊试液褪色可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色有毒食品毒发事件发現地方毒竹笋以硫磺处理，含大量二氧化硫四川彭州毒粉丝以化肥漂白及硫磺处理，含有大量二氧化硫山東龙口银耳用化工原料硫磺熏蒸，让蒸出來的银耳变白深圳盐田区漂白牙菜、魚翅、白果以工业用漂白水漂白各式各样的产品北京、广东白沙糖含大量的二氧化硫海南省海口市不法商贩利用二氧化硫的漂白性思考：根据SO2中S元素的化合价从氧化还原

角度推测它应该具有怎样的化学性质？理论探究：可降可升可降理论推断：SO2中硫元素的化合价位于中间价态，既具有还原性又具有氧化性。探究二氧化硫的化学性质实验探究4：向一支试管中加入5mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。二氧化硫化学性质|还原性探究现象：无现象溶液变混浊沉淀不溶解现象分析：

SO2被H2O2氧化生成H2SO4，

H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4方程式：小结：SO2具有较强的还原性，能被H2O2、Cl2、Br2、O2等氧化剂氧化。问题探究：刚制备的SO2水溶液放置一段时间pH会慢慢变小，用化学方程式和适当的文字说明。SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4溶液中的弱酸H2SO3逐渐被氧气氧化成强酸H2SO4二氧化硫化学性质|还原性酸雨：主要指pH＜5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

资料：正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH约为5.6。在水中当pH＜5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。

酸雨的形成结论：SO2中的S为+4价，处于中间价态，

所以可能既有氧化性，也可能有还原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

催化剂来自于空气里烟尘中的金属氧化物酸雨的形成二氧化硫的来源

煤、化石燃料的燃烧,含硫矿石的冶炼、硫酸、磷肥等生产的工业废气（必须净化回收，避免硫资源浪费和空气污染）被污染的树叶酸雨的危害二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水结小堂课化学性质问题探究1：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，

SO2体现

性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现

性。酸漂白还原SO2使品红褪色的原理是SO2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质。SO2时溴水褪色是因为SO2具有还原性，与Br2发生氧化还原反应。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr问题探究2：下列可以用来鉴别SO2和CO2

的方法是A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有SO2可使品红褪色，而CO2不能都可以使澄清石灰水变浑浊BD[随堂检测]1、

下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）

A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO2

2、

下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（）

A、COB、CO2

C、SO2D、N2DC3.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸。第一单元含硫化合物的性质和应用

硫、氮和可持续发展专题四二、硫酸的制备和性质工业制硫酸的生产过程沸腾炉接触室吸收塔1.二氧化硫的制备：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

或S＋O2SO22.二氧化硫的催化氧化：3.三氧化硫的吸收：（完成方程式）2、硫酸的物理性质（1）无色、油状液体（2）易溶于水，能以任意比与水混溶溶解时放出大量的热（3）难挥发性酸入水、沿玻棒、缓慢倒、不断搅1、可以使紫色石蕊试液4、与碱反应：2、与金属反应：5、与某些盐反应：3、与金属氧化物：变红Fe+2H+==Fe2++H2

CuO+2H+==Cu2++H2OCu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

Ba2++SO42-==BaSO4稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-酸的通性？

硫酸的性质

稀硫酸：

具有酸的通性

浓硫酸：具有一些特性①能吸收空气中的水分浓H2SO4用途：部分气体的干燥剂（1）吸水性②还能夺取结晶水合物中的结晶水

3、浓硫酸的特性CuSO4·5H2O

蓝色CuSO4

白色观察浓硫酸的特性？

浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，使有机物最终变成黑色的炭C12H22O11

蔗糖浓硫酸12C

+

11H2O现象：①变成黑色的炭②体积膨胀，疏松多孔③生成了有刺激性气味的气体？“黑面包”实验④放出大量的热（2）脱水性

3、浓硫酸的特性

清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件讨论：吸水性与脱水性的区别吸水性—吸水性是指物质中本身就存有水，浓硫酸直接将水分子吸收。脱水性—浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。

3、浓硫酸的特性①与金属反应

3、浓硫酸的特性（3）强氧化性Cu+H2SO4（浓）==CuO+H2O+SO2↑△CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化性酸性思考：在这个反应中，

浓硫酸表现出什么性质？∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O

0+6+4+2失2e-得2e-氧化性酸性[分析1]在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？

[分析2]随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？

3、浓硫酸的特性（3）强氧化性

2、常温下铁、铝等和浓硫酸接触时能够使金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止了反应，从而发生用途：冷的浓硫酸能用铁或铝的容器贮存或运输

钝化[拓展信息]1、在加热时几乎能与除了铂、金以外的任何其他金属反应，且能将变价金属的单质氧化到较高的价态，例如：2Ag+2H2SO4（浓）==Ag2SO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△△0＋3

3、浓硫酸的特性（3）强氧化性[探索思考]

将足量锌粒放入浓硫酸中加热，在反应开始的一段时间内会产生H2吗？随着反应的进行呢？试解释原因。Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O+6+4+10

3、浓硫酸的特性（3）强氧化性思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性

稀H2SO4

浓H2SO4表现氧化性的微粒还原产物氧化能力

+1HH2SO2等较弱强

+6

S酸的氧化性氧化性的酸氧化一些非金属C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O

0氧化性+4

思考：如何设计实验验证上述反应产物？+6+4

3、浓硫酸的特性（3）强氧化性启发思维：1.考虑每个装置在检验过程中所起的作用？2.考虑这些产物时应有怎样的先后顺序？3.检验CO2时怎样排除SO2的干扰？C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+H2OC与浓硫酸反应产物的鉴别C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+H2O三、硫酸的用途[思考2]:请你根据日常生活知识归纳硫酸的用途思考：浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体？1、不能干燥：（1）碱性气体：NH3（2）部分还原性气体：H2S、HBr、HI等2、能干燥：H2、CO、CO2、SO2等气体[课堂练习]

1.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4）如何处理被泄露的硫酸呢？1．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。（3）浓硫酸的强腐蚀性。（4）洒石灰。参考答案：

第一单元含硫化合物的性质和应用

硫、氮和可持续发展专题四三、硫和含硫化合物的相互转化

自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？鞭炮火柴石膏像一、硫的存在形式：游离态

化合态

硫有哪些主要化合价？你知道哪些含硫化合物?按化合价对它们进行分类。SSSS-2SSSS0+4+6SO3H2SO4Na2SO4BaSO4CuSO4SO2H2SO3Na2SO3H2SNa2SFeSS[交流与讨论1

]：请同学们完成教材93页交流与讨论1

二、硫和含硫化合物的相互转化

（1）

Hg+S=HgS（用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）[交流与讨论２

]：请同学们完成教材94页交流与讨论2

（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

，Na2SO3应密封保存。（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O[思考１]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。[思考２]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）

元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)态既具有氧化性、又具有还原性。[思考３]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？

不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。[交流与讨论3]某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠？Na2SO4H2SO4SO3SO2SNa2SO3[提示]探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反应）