八年级第一章总复习

第一章水和水溶液总复习水和水溶液水地球上的水

水体分布水的循环我国和世界水资源的分布水与生命水的组成水的浮力水资源的开发、利用和保护阿基米德原理物体沉浮条件浮力的定义物体沉浮条件的应用水溶液物质在水中的分散状况物质的溶解物质的分离水和水溶液水及其他常见溶剂溶液、悬浊液、乳浊液溶液的配制(溶质质量分数的计算)物质的溶解度饱和溶液和不饱和溶液物质的溶解性其他几种常用的分离方法结晶法水和水溶液水地球上的水

水体分布水的循环我国和世界水资源的分布水与生命水的组成水的浮力水资源的开发、利用和保护阿基米德原理物体沉浮条件浮力的定义物体沉浮条件的应用水体分布海洋水96.53%陆地淡水2.53%(陆地咸水)湖泊咸水和地下咸水0.94%冰川水68.69%湖泊淡水0.26%地下淡水30.06%河水0.006%土壤水0.05%地球上水的主体是什么？（海洋水）2．地球上淡水的主体是什么？（冰川水）3.人类主要利用的淡水是哪些？（河流水、湖泊淡水、浅层地下淡水）水和水溶液水地球上的水

水体分布水的循环我国和世界水资源的分布水与生命水的组成水的浮力水资源的开发、利用和保护阿基米德原理物体沉浮条件浮力的定义物体沉浮条件的应用世界水资源分布的特点？赤道、沿海地区水资源丰富热带沙漠、中纬陆地水资源比较缺乏四、我国的水资源分布1、时间和空间的分配不均匀

从时间分配看，

夏季丰富，

冬季欠缺，降水量的年际变化大

从空间分布看，具有南多北少、东多西少的特点2、人均水资源拥有量少

我国水资源有27000亿立方米，居世界第六，但人均水资源只有是世界水平的1/4。是世界的13个缺水国家之一。全球水资源分布的不均衡性①是和淡水水体的分布有关。②是和水循环的特征有关。径流量（人们可以使用的水资源）水循环的活跃程度③是和人口数量密切相关。水和水溶液水地球上的水

水体分布水的循环我国和世界水资源的分布水与生命水的组成水的浮力水资源的开发、利用和保护阿基米德原理物体沉浮条件浮力的定义物体沉浮条件的应用水的循环？

水循环是在太阳辐射的作用下，地球上的水体，土壤和植物叶面的水分通过蒸发和蒸腾进入大气，通过水汽输送被输送到其他地方。在一定条件下，水汽遇冷凝结成云致雨，又回到地面。在地心引力（重力）的作用下，降落在地表的水通过地表径流和地下径流汇集到江河湖海。水的循环途径：环节：成因：水的物理性质，即水的三态变化(内因)；太阳辐射、地心引力（外因）蒸发、蒸腾、水汽输送、降水、下渗、地表径流、地下径流等海陆间循环（海洋—大气—陆地）海上内循环（海洋—大气）陆上内循环（陆地—大气）水循环的过程：

2

3

1

4

9

8

7

6

5海上内循环陆上内循环海陆间循环水和水溶液水地球上的水

水体分布水的循环我国和世界水资源的分布水与生命水的组成水的浮力水资源的开发、利用和保护阿基米德原理物体沉浮条件浮力的定义物体沉浮条件的应用1.水是生物生存所需的最基本的物质之一2.水是动植物的重要组成部分4.长期生存在不同水分条件下的生命体，为了适应当地水分供给特点，往往会形成特定的行为特点和生理结构特点。3.水参与地球生命体的生命活动过程水和水溶液水地球上的水

水体分布水的循环我国和世界水资源的分布水与生命水的组成水的浮力水资源的开发、利用和保护阿基米德原理物体沉浮条件浮力的定义物体沉浮条件的应用水通直流电氢气氧气文字表达式：＋电解器：电源：体积比：阴极阳极正极负极21可燃性氢气（阴极）氧气（阳极）检验：直接点燃检验：带火星的木条靠近现象：淡蓝色火焰现象：木条复燃水的分解（电解实验）收集到的氢气与氧气体积比2：1水是由氢(元素)和氧(元素)组成的.助燃性水分子是由氢原子和氧原子组成的.负氢气氧气带火星的木条复燃３如图为电解水的简易装置，根据现象回答１）Ａ为电源的＿＿极２）Ｃ管产生的气体能够____是＿＿＿Ｄ管产生的是能使________________说明是_____

燃烧水和水溶液水地球上的水

水体分布水的循环我国和世界水资源的分布水与生命水的组成水的浮力水资源的开发、利用和保护阿基米德原理物体沉浮条件浮力的定义物体沉浮条件的应用一、什么是浮力

A.液体产生浮力F浮

=G—F浸入水中结论2：称重法测浮力大小：请你记忆结论3:物体在下沉过程中,浸入的体积越多,受到的浮力越大;当完全浸没后,受到的浮力不变.B.气体也产生浮力结论1:所有的液体都会对浸入其内的物体产生一个竖直向上的浮力（无论是上沉的还是下浮的）C.浮力产生的原因：在水中受到上、下表面的压力差F浮

=F下表面压力—F上表面压力（仅适用于在水中会下沉的物体）阿基米德原理总结液体密度

浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。公式：F浮=

G排液=m排液

g=ρ液gV排液从公式可看出浮力的大小与液体的密度大小有关，与物体排开的液体体积多少有关，与物体浸入的深度无关。物体排开水的体积注意计算单位的统一

F浮—牛

ρ液—千克/米3

V排液—米3

g＝9.8牛/千克

10牛/千克物体的浮沉条件物体浸没于某液体中F浮<GF浮=GF浮>G直至漂浮F浮=G未露出：浮力不变露出后：浮力变小ρ物

＞ρ液ρ物

＝ρ液ρ物＜ρ液下沉悬浮

上浮用密度判断时：必须是实心物体总结.求浮力的方法：

（4）平衡法：（2）阿基米德原理：（1）称量法：F浮=G-F拉F浮=G排液=ρ液gV排（仅适用于能下沉的物体）（仅适用于已知V排的物体）漂浮时：F浮=G一般思路：1.称量法和产生原因法一般用的比较少。2.求浮力时如果物体漂浮一般用平衡法F浮=G求解，已知V排一般用阿基米德原理F浮=ρ液gV排，如：浸没时V排=V物或者漂浮时已知浸入部分体积时均可。（3）浮力产生的原因：F浮

=F下表面压力—F上表面压力物体沉浮条件的应用一密度计刻度特点：刻度不均匀，自上往下，刻度线越来越密，刻度值越来越大无0刻度使用原理：液体的密度越大，密度计露出的体积越多。根据漂浮物体露出的体积大小测定液体的密度物体沉浮条件的应用二

船F浮G船

利用“空心”的方法可以在不增加物体自重的条件下增大排开水的体积，获得更大的浮力，最终使F浮=G船，使船漂浮。F浮G船

利用“空心”的方法可以在不增加物体自重的条件下增大排开水的体积，获得更大的浮力，最终使F浮=G船，使船漂浮。潜水艇潜水艇是在不改变

的条件下，通过改变

来实现上浮和下潜的。浮力（体积）自身的重力物体沉浮条件的应用三气球内充的气体有氢气、氦气和热空气。气球或飞艇内所充的气体的密度必须小于气球或飞艇外空气的密度，使它受到的浮力大于重力而升空用改变自身的体积，实现沉浮。如减小体积,则有F浮<G球下降。物体沉浮条件的应用四飞艇或气球1一圆柱形桥墩的体积是20立方米，浸入水中的体积是总体积的3／5，则桥墩受到水的浮力为1.2x105牛。2将两个物体分别挂在两个弹簧测力计下，然后将它们都浸没在水中，发现两测力计减少了相同示数，说明两物体的（）

A、质量相同B、体积相同

C、重力相同D、密度相同B水和水溶液水地球上的水

水体分布水的循环我国和世界水资源的分布水与生命水的组成水的浮力水资源的开发、利用和保护阿基米德原理物体沉浮条件浮力的定义物体沉浮条件的应用第一章水溶液期末复习水溶液物质在水中的分散状况物质的溶解物质的分离水和水溶液水及其他常见溶剂溶液、悬浊液、乳浊液溶液的配制(溶质质量分数的计算)物质的溶解度饱和溶液和不饱和溶液物质的溶解性其他几种常用的分离方法结晶法被溶解的物质称为溶质。能溶解其他物质的物质称为溶剂。溶解后所得的物质叫溶液。溶液=溶质+溶剂溶液是混合物。没有指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。特征溶液悬浊液乳浊液形成过程稳定性长期放置溶液、悬浊液、乳浊液区别固、液、气体溶解在液体中稳定不稳定不稳定均一、稳定的下沉（分层）上浮或下沉（分层）固体颗粒分散在液体中小液滴颗粒分散在液体中水溶液物质在水中的分散状况物质的溶解物质的分离水和水溶液水及其他常见溶剂溶液、悬浊液、乳浊液溶液的配制(溶质质量分数的计算)物质的溶解度饱和溶液和不饱和溶液物质的溶解性其他几种常用的分离方法结晶法在一定的条件（一定量的溶剂中，一定的温度下）下，溶质不能无限地溶解在溶剂里。内因：外因：物质(溶质)本身、溶剂种类温度、气体压强不同物质在同一溶剂里的溶解性不同同一物质在不同溶剂里的溶解性不同物质的溶解性究竟和什么有关呢？有的物质如硝酸铵溶解在水中，吸收热量，使溶液温度降低有的物质如氢氧化钠溶解在水中，放出热量，使溶液温度升高大多数物质溶解在水中是溶液温度时不变的1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：

在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液概念的关键字

温度，溶剂的量饱和溶液和不饱和溶液：怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？

1.如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；

2.加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。饱和溶液不饱和溶液增加溶剂，升高温度增加溶质，蒸发溶剂，降低温度【注意】只有指明“一定温度”、“一定量溶剂”里，饱和溶液不饱和溶液才有意义；即：在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

(1)理解这个概念，抓住四个词:一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）用溶解度来表示物质的溶解能力。(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力______。越强不同物质溶解度的比较一定要在同一温度下1.不同物质，溶解度受温度的影响是不同的2.大多数固体的溶解度随着温度的升高而升高，极少数物质如氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随着温度的升高而减少

3.气体的溶解度随温度的增加而减小,随压强的减小而减小.溶解度含义的表达：条件：标准：状态：单位：一定温度下100克溶剂（水）克达到饱和状态（或溶解达到最大限度）20℃时,氯化钠的溶解度是36克在20℃时，100克水中溶解36克氯化钠,溶液可达到饱和状态。20℃时，100克水里最多能溶解36克氯化钠溶解度计算公式m质m剂100gS=m质m液100g+SS=(1)计算一定温度下的溶解度。(2)根据溶解度求溶质和溶剂的质量溶解度的表示方法列表法曲线法2、物质的溶解性等级：20℃时的溶解度>10克1－10克0.01－1克<0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶说明：溶解性等级划分是相对的。四、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。是指

溶质

质量与

溶液

质量的比值。公式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶剂质量+溶质质量×100%P%=m质m液×100%=m质m剂+m质×100%说明:没有单位,是一个比值;常用百分数表示（一）已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数

（二）计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量（三）溶液稀释(或浓缩)的计算（四）溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算

P%=m质m液×100%=m质m剂+m质×100%（三）溶液稀释(或浓缩)的计算要点：溶液稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变

浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数m溶质前=m溶质后

即m前P前%=m后

P后%一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数（P％）与溶解度（S）的关系：

（四）溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算

100P4、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：

A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）

B、称量(称取或量取)C、溶解（后装瓶，并贴上标签）1、某温度下将40克食盐放到100克水中，充分搅拌后溶解掉36克食盐。据此回答下列问题：（1）食盐水中溶质是食盐

，溶剂是水；（2）得到的溶液中，溶质质量为

36克，溶剂质量为

100克；（3）该温度下，食盐的溶解度为

36

克；（4）在此温度下200克水最多可溶解

72克食盐；（5）此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为