2021-2022学年湖南省衡阳市 市第五中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年湖南省衡阳市市第五中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器参考答案：A略2.

参考答案：C略3.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；B、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；C、根据反应过程转移的电子的量来计算回答；D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价，确定物质的性质．解答：解：A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，故A错误；B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol，消耗3molNa2O2，故C错误；D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4.日本东京地方法院2002年10月11日以杀人罪判处邪教组织奥姆真理教骨干远藤诚一死刑．其因为参与制造1995年袭击东京地铁的沙林毒气而获罪．1995年3月20日，日本东京地铁发生震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成11人死亡，5500多人受伤，恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒剂，其化学名称为甲氟磷酸异丙酯．已知甲氟磷酸的结构式为，则“沙林”的结构简式是A．B．C．D．参考答案：C5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（

）A.甲溶液含有OH－

B.乙溶液含有SO42－

C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略6.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（

）A．液溴和己烷分别受热变为气体

B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．硅和铁分别受热熔化

D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水参考答案：A略7.含8．0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7．9g，则该无水物中可能是含有的物质是

A．Na2S和NaOH

B．NaHS

C．Na2S和NaHS

D．NaOH和NaHS参考答案：AC略8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：B略9.（15分）【化学—化学与技术】钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用，（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高炉煤气主要在

部分发生反应，在

部分开始生成生铁和炉渣。（2）炼钢时，除磷的方程式为

加入硅锰铝的目的是

（3）不锈钢含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹

加入，原因是

（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是

，从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作

参考答案：（1）炉身炉腰（2）脱氧和调整钢的成分

2P+5Fe+3CaO

高温

Ca3(PO4)2+5Fe（3）后

避免Cr被氧化（4）CO燃料略10.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是A.加人KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+

D.剩余固体中一定含Cu参考答案：C知识点:铁铜及其化合物的性质C3解析：混合溶液中加入铁粉先后发生的反应是：Fe+2FeCl3=3FeCl2

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；A、反应后仍有固体存在，说明溶液中一定无FeCl3，加人KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B、溶液中无FeCl3，一定含Fe2+，故B正确；C、若只发生了第一个反应或发生第二个反应时铁不足，溶液中会含Cu2+，故C错误；D、因为铁单质和铜离子不能共存，反应后固体不可能只有铁，故D正确。故答案选C思路点拨:本题考查了铁铜及其化合物的性质，关键是根据氧化剂的氧化性强弱顺序确定反应的先后顺序。11.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A．Na＋

B．Al3＋

C．Fe3＋

D．Fe2＋参考答案：B略12.下列实际应用与胶体知识无关的是（

）

A．工业生产有色玻璃

B．明矾净水

C．冶金工业用高压电除尘

D．甘油加水作护肤剂参考答案：答案：D12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.

3-甲基-1,3-丁二烯B.

2-羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3

2-乙基戊烷D.CH3CH(NH-2)CH2COOH

3-氨基丁酸参考答案：DA项编号有误，应该为2-甲基-1,3-丁二乙烯；B项，叫2-丁醇，C项主链选错了应该为3-甲基乙烷，D正确。

14.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B．2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求C.世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg,人们每天可摄取少于2000mg的金属钠D.人体缺铁会得甲状腺肿大疾病参考答案：B15.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A、同质量、同体积的C2H4和C3H6

B、同温度、同体积的N2和H2C、同体积、同密度N2和NO

D、同体积、同压强的N2O和CO2参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题

（1）装置中试管B的作用是

；（2）实验中可观察到石英管A中的现象为

；（3）反应停止后，取出试管C，在酒精灯上加热至沸腾，观察到有红色沉淀产生。在糖类的下列物质中，能产生相同现象的是

（填字母编号）；

a．葡萄糖

b．蔗糖

c．淀粉

d．纤维素

（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：（Ⅰ）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

；（Ⅱ）下列有关步骤④的操作中说法正确的是

；A．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液c．锥形瓶不需要用待测液润洗d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e．滴定结束后，30s内溶液不恢复到原来的颜色：再读数（Ⅲ）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是

。（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是

A．用水扑灭

B．用泡沫灭火器扑灭C．用干粉灭火器扑灭

D．用砂子扑灭【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液出现白色沉淀

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

。（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为

。理由是

。

（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

。（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：

。参考答案：

（2）D（1分）（3）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（1分）（4）Na2CO3（1分）方案2的①中出现的白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O。（2分）（5）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（2分）（6）不同意。因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（2分）略

18.（14分）现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个周期。A、E同主族；B、C、D为同周期相邻的三种元素；B元素形成的化合物种数是所有元素中最多的；D、E简单离子具有相同的电子层结构；F与B可形成型离子化合物。请填写下列空白：(1)D与E按原子个数比形成的化合物的电子式为

。(2)B可形成多种同素异形体，其中一种同素异形体熔、沸点很高，硬度大，该同素异形体的晶体类型为

，含有原子的该晶体中含有的共价键的数目为

。(3)由A、B、D、F四种元素组成的化合物与过量的E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

。(4)C与E形成的—种化合物中，E元素的质量分数为35.4％，该化合物的摩尔质量不超过，则该化合物的化学式为

，其中可能含有的化学键类型为

。已知该化合物在水中可以发生水解，其水解的离子方程式为

。参考答案：（1）

(2)原子晶体或

(3)

(4)

离子键和共价键19.（15分）大型客机燃油用四乙基铅[Pb（CH2CH3）4]做抗震添加剂，长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用巯基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。（1）锰元素在周期表中的位置是

，基态锰原子的外围电子排布式为

，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为

。（2）N、C和Mn三种元素的电负性由大到小的顺序为

。（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化轨道类型为

，其中﹣NH2空间构型名称为；N和P的价电子数相同，磷酸的化学式为“H3PO4”，而硝酸的化学式不是：“H3NO4”，原因是。（4）Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于

晶体。已知Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式如下：Pb（CH2CH3）4在xy平面上的二维堆积中的配位数是。设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb（CH2CH3）4的摩尔质量为Mg?mol﹣1，则Pb（CH2CH3）4晶体的密度是g?cm﹣3（列出计算式即可）。参考答案：（1）第四周期第ⅤⅡB族

3d54s2，

球形（2）N、C、Mn（3）sp3

平面三角形N和P为同族元素，其价层电子数相同，通常情况下其成键方式相同，但是由于N原子半径小于P，N原子周围空间无法容纳4个氧原子成键，所以在其最高价含氧酸中，前者为一元酸后者为三元酸，或说H3NO4分子会因为N原子半径小，无法容纳4个氧原子成键，要脱去一个水分子，以HNO3形式存在。（4）分子

6

【分析】（1）原子序数为27的锰元素基态原子的外围电子排布式为3d54s2，据此可以得出锰元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的电子是4s2电子，4s电子的电子云轮廓图为球形；（2）电负性是金属性与非金属性定量描述的一个物理量，元素的非金属性越强，往往其电负性越大，根据元素周期表中元素非金属性（或电负性）的递变规律，同周期从左到右元素电负性增大；（3）HSCH2CH2NH2分子中，C形成4个共价键，它们价层电子对数为4对，其杂化方式为sp3，在﹣NH2中N有两个单键，一对孤对电子和一个单电子，因为单电子也需要占用一个轨道，所以N的价层电子对数依然可以视为4对，其杂化方式也为sp3，考虑配位原子只有两个H，所以其空间构型为平面三角形，N和P为同族元素，其价层电子数相同，通常情况下其成键方式相同，但是由于N原子半径小于P，N原子周围空间无法容纳4个氧原子成键；（4）题目信息，Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，可知其晶体类型为分子晶体，这一点也可以从Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式得到结论，Pb（CH2CH3）4晶体堆积方式为六方密堆积，所以早xy平面上的二维堆积中也采取二维最密堆积即配位数为6，由堆积图可知每个晶胞中包含2个Pb（CH2CH3）4分子，所以每一个晶胞的质量为g，再结合晶胞参数，长方体的棱边长度，计算得到晶胞的体积为cm3，则Pb（CH2CH3）4晶体的密度＝。【解答】解：（1）原子序数为27的锰元素基态原子的外围电子排布式为3d54s2，据此可以得出锰元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的电子是4s2电子，值得注意的是，教材上提供的构造原理是原子填充顺序规则，并不代表电子的能量高低，在金属元素的原子中，最易失去的电子才是该原子能量最高的电子，4s电子的电子云轮廓图为球形，故答案为：第四周期第ⅤⅡB族；3d54s2；球形；（2）电负性是金属性与非金属性定量描述的一个物理量，元素的非金属性越强，往往其电负性越大，根据元素周期表中元素非金属性（或电负性）的递变规律，同周期从左到右元素电负性增大