2021-2022学年天津天华实验中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年天津天华实验中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（phengpropanolamine的缩写），从其名称看，其有机成份的分子结构中肯定不含下列中的A．—OH

B．—COOH

C．—C6H5

D．—NH2参考答案：B2.下列物质与反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐

B．酒精属于氧化物C．氯水和氨水都属于弱电解质

D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应参考答案：D略3.将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2+O22SO3,达平衡时SO3为nmol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于nmol的是

A．2molSO2和1molO2

B．2molSO2和1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2

D．3molSO2和0.5molO2和1molSO3参考答案：B试题解析：2molSO2和2molSO3相当于是4molSO2和1molO2，因此A相当于是在原平衡的基础上降低SO2的浓度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的物质的量降低；B相当于在原平衡的基础上增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增加；C和原平衡是等效的；D相当于是4molSO2和1molO2，所以平衡也是等效的。考点：等效平衡4.把mmolC2H4跟nmolH2混合在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成pmolC2H6，若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量是A

(3m＋n)mol

B

(3m＋n/2)mol

C

(3m＋3p＋n/2)mol

D

(3m＋n/2－3p)mol参考答案：B5.参考答案：C略6.下列不属于蛋白质变性的是（

）A．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵溶液变浑浊B．用福尔马林溶液浸泡动物标本C．用波尔多液（含CuSO4等）防治作物病虫害D．医院用加热法消毒医疗器械

参考答案：A试题解析：A属于蛋白质得盐析，重金属盐、高温等能使蛋白质变性，因此B、C、D均属于蛋白质的变性。故答案A。7.居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（

）A．甲烷和丙烷

B．乙烷和甲醇

C．乙烷和丁烷

D．戊烷和己烷参考答案：D略8.下列关于葡萄糖的叙述,错误的是()A.是白色晶体,能溶于水,有甜味B.是一种多羟基醛,有还原性C.能发生水解反应,生成酒精D.与果糖互为同分异构体参考答案：C解析：葡萄糖是单糖,不能发生水解反应。9.在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（

）A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO、Al、NaHCO3、NO2C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．Al2O3、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2参考答案：A略10.能说明氯的非金属性比硫强的事实是(

)①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强

②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水

④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫

⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦参考答案：D略11.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是A、m+n＞p

B、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动

D、C的体积分数增加参考答案：B略12.室温下，等体积0.5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是(

)

A．④①②③

B．③①②④

C．①④③②

D．④②①③参考答案：A略13.漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。已知Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；下列说法错误的是

A．该反应是氧化还原反应B．存放漂白粉时应密封保存

C．反应生成的次氯酸有漂白性D．臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒参考答案：A略14.现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是A．棉织品

B．毛织品

C．腈纶织品

D．蚕丝织品参考答案：BD略15.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（

）A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和

，冷凝水从

口进入(填“a”或“b”)；(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是

；(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是

；(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是

，简述这一操作的方法

；(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤

(填操作名称)。参考答案：（11分，除特别说明外，其余每空2分）（1）导气（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸气（1分）；（3）Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小）；（4）反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2；（5）分馏（或蒸馏）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组

提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工水平。

其方案下：

(1)写出F的分子式

；写出E物质的名称

。

(2)指出化学反应类型：①

；③

。

(3)写出反应②的化学反应方程式：

。参考答案：略18.减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为

。（2）以甲醇做燃料的电池，如下图所示，其负极是

，负极的反应式为_____

___、正极的反应式为____

____。

该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为

。（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

ΔH=+41.8kJ·mol-1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝

。当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′

。（变大、变小或不变）

参考答案：（1）CO+2H2

CH3OH（2）b，2CH3OH-12e-+2H2O→2CO2+12H+3O2+12e-+12H+→6H2O

CH3OH（l）+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

△H=-727.kj/mol（3）b,8/3,变大略19.（14分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H1<0

①途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

△H2>0

②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==

2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

△H4<0

④请回答下列问题：(1)途径I放出的热量

(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，原因是

。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是

。(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为

。（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有