2022山东省莱芜市莱钢高级职业中学高二化学期末试题含解析

2022山东省莱芜市莱钢高级职业中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略2.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（

）

A

C

B

A.B为第二周期的元素B.C为VA族元素C.三种元素都为金属元素D.C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的参考答案：D根据图示及元素周期表结构可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，设B的核外电子总数为x，B的核电荷数=质子数=x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x；则A的核外电子数=原子序数=x-8-1，C的最外层电子数为x-8+1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则：x+（x-8-1）+（x-8+1）=2x，解得：x=16，则B为S元素、A为N元素、C为F元素。S为第三周期的元素，故A错误；C是F元素，为ⅦA族元素，故B错误；B为S元素、N、S、F三种元素都为非金属元素，故C错误；稳定性HF>H2O>H2S，故D正确。3.可以一次性鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：B略4.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）①自来水②0.5mol?L﹣1盐酸③0.5mol?L﹣1醋酸

④0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液．A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B考点：电解质溶液的导电性．专题：离子反应专题．分析：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，把NaOH固体加入下列溶液中，溶液的导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答．解答：解：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，把NaOH固体加入下列溶液中，溶液的导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，①水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，加入NaOH后，NaOH是强电解质完全电离导致溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故不选；②HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，二者反应生成强电解质氯化钠，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，故选；③醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度不大，加入NaOH后，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故不选；④NH4Cl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，二者反应生成强电解质NaCl和弱电解质一水合氨，溶液中离子浓度变化不大，导致溶液导电能力变化不大，故选；故选B．点评：本题以溶液导电能力大小判断电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系即可解答，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点．5.下列反应的离子方程式不正确的是A．钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．硫化亚铁跟稀硫酸反应：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑C．氯气通入烧碱溶液：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝2H2O＋2BaSO4↓参考答案：A略6.下列气体中，只能用排水法收集的是（） A． NO B． NO2 C． HCl D． NH3参考答案：A考点：气体的收集．分析：只能用排水法收集，说明该气体能够与空气中的成分发生化学反应或者气体的密度与空气的密度接近，且该气体不与水发生反应、不易溶于水，据此进行判断．解答：解：A．一氧化氮能够与空气的氧气反应生成二氧化氮，所以只能用排水法收集，故A正确；B．二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，不能够使用排水法收集，故B错误；C．HCl极易溶于水，不能使用排水法收集，只能使用排空气法收集，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，可以使用排空气法收集，故D错误．故选A．点评：本题考查气体的收集方法，题目难度不大，注意实验室收集气体选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为难溶于水且不与水反应的气体．7.．白色污染的危害主要有

①破坏土壤结构、降低土壤肥效②焚烧产生有毒气体，污染环境③释放出氟氯代烷破坏臭氧层④危害动物⑤加剧温室效应⑥引起赤潮A．全部

B．①②③④⑤

C．③④⑤⑥

D．①②⑤⑥参考答案：B略8.在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（）①铝片溶解9g

②铜片溶解32g

③铜片上析出1gH2④铝片上析出1molNO2．A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，再根据Cu、NO2和转移电子之间的关系式计算．解答：解：在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，①铝片在浓硝酸中钝化，铝片不溶解，故错误；②当导线中有1mol电子通时，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，铜片反应了0.5mol，则铜片溶解32g，故正确；③在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，所以铜片上没有析出H2，故错误；④铝片上的电极反应为：2NO3﹣+2e﹣+2H+=2NO2↑+H2O，当导线中有1mol电子通时，析出1molNO2，故正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的反应，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等．9.对于反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A．焓变

B．温度

C．压强

D．熵变参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：反应放热，且熵值减小，根据△G=△H﹣T?△S判断影响因素．解答：解：反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0，而反应能自发进行，说明△H﹣T?△S＜0，焓变对反应的方向起决定性作用．故选A．点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变，注意△G来判断反应的方向．10.有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝。下列方法不属于废弃物资源化的是(

) A．燃煤的煤渣用于制造建筑材料 B．焚烧垃圾的烟气直接排入空气中 C．用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料 D．用CaCO3除去燃煤烟气中的SO2，并制得石膏参考答案：B11.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

（

）

A．①②③④B．①②④③

C．③①④②D．②①④③参考答案：D略12.能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅

B.硫

C.铜

D.铁参考答案：B13.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

(

)A．K值不变，平衡可能移动

B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变

D．平衡移动，K值一定变化参考答案：DA．K值只受温度影响，温度不变，K值不变，若增大反应物浓度，平衡正向移动，正确；B．K值变化，，温度一定变化，平衡一定移动，正确；C．平衡移动，K值可能不变，正确；D．平衡移动，可能是改变浓度的造成的，K值不变，选D。14.下例说法中正确的是

（

）A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.含有极性键的分子一定是极性分子

C.键能越大，表示该分子越容易分解

D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定参考答案：D略15.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（

）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D．酒精和水，苯和水，己烷和水参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是

（填字母序号）。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为

。

（3）实验过程中，SO42-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

。II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。III、（7）分别放在图3装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是

。

（8）利用图4装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于

处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：（1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应的化学方程式是

，则甲厂废水含

（填名称，下同）；（2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含

；（3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是

．参考答案：（1）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；硝酸铜；（2）盐酸；（3）锌．试题分析：（1）Fe活泼性大于Cu，铁和可溶性铜盐发生置换反应生成Cu，甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，说明Fe和硝酸铜发生置换反应生成Cu，所以甲厂中含有硝酸铜，反应方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，故答案为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；硝酸铜；（2）在金属活动性顺序表中，Fe位于H元素之前，Fe和弱氧化性酸反应生成氢气，乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，说明乙厂溶液呈酸性，为盐酸，故答案为：盐酸；（3）丙厂中溶液和Fe不反应，则丙厂中溶液中溶质是氯化锌，锌的活泼性大于Fe，所以可溶性锌盐和铁不反应，通过以上分析知，金属活泼性强弱顺序是锌＞铁＞铜，所以最活泼的是锌，故答案为：锌．18.(8分)合成氨和接触法制硫酸都是重要的化学工业。(1)在合成氨的实际生产过程中,要分离出氨气,目的是;而在硫酸工业合成SO3过程中,不需要分离出SO3,原因是。

(2)接触法制硫酸,尾气中的SO2可用石灰水吸收生成CaSO3,然后再用硫酸处理,化学方程式为,。

参考答案：(1)减小生成物浓度,使平衡向生成NH3方向移动该反应向生成SO3的方向进行程度大,达到平衡后SO2含量较