2021-2022学年湖北省恩施市利川民族中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖北省恩施市利川民族中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中正确的是A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓参考答案：D略2.下列说法不正确的是A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B．氧化还原反应过程中一定存在电子的得失或共用电子对的偏移C．无论什么状况下，质量一定的某种气体含有的分子数是一定的D．相同状况下，气体的相对分子质量越大则气体密度越大参考答案：A略3.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A．该电池中电极b是正极B．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aC．该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O参考答案：B试题分析：A．燃料电池中，通氧气的一极为正极，故b为正极，故A正确；B．外电路中电子由负极到正极，所以由电极a通过导线流向电极b，故B错误；C．该电池的正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O，故C正确；D．氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，该电池的总反应：2H2+O2=2H2O，故D正确；故选B。【名师点晴】氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；氢氧燃料电池的产物是水；氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，氢气和氧气可以储存在电池外部的容器中，据此分析解题。4.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Fe、Cu

D．Hg、Ag参考答案：C5.下列溶液中，跟200mL0.5mol/L

MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.25mol/LCaCl2溶液B．50ml1mol/LKCl溶液C．50ml0.5mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LAlCl3溶液参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，200mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，结合选项计算判断．解答：解：200mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，A.0.25mol/LCaCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L，故A错误；B.1mol/LKCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C.0.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故C错误；D.0.25mol/LAlCl3溶液Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固，注意把握相关概念和物质的构成，难度不大6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（

）

A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D略7.在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后（

）

A．整个溶液变紫色

B．整个溶液变为棕黄色

C．上层为无色，下层为紫红色

D．下层无色，上层紫红色参考答案：C略8.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起的来解答．【解答】解：A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；B、元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故C正确；D、因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：C．9.已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是

A、KH的水溶液呈碱性

B、KH中氢离子可以被还原为氢气

C、KH是一种强氧化剂

D、KH中的氢离子是裸露的质子参考答案：A略10.下列化学用语表示正确的是A.CH4分子的比例模型: B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.氮气分子的电子式：NN D.S2－离子的结构示意图：参考答案：A【详解】A．CH4分子的比例模型为，符合原子相对大小，选项A正确；B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项B错误；C、氮原子未成键的孤对电子对未画出，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，选项C错误；D．S2-的核电荷数是16，核外电子总数为18，期结构示意图为：，选项D错误；答案选A。

11.下列关于甲烷的叙述错误的是A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物

D．与氯气在光照条件下能发生取代反应参考答案：C12.标况下，甲气体与乙气体的密度之比为m：n，下列叙述错误的是（

）A．等物质的量的甲与乙的质量之比等于n：mB．等质量的甲与乙的分子个数之比等于n：mC．同温同体积时，等质量的甲与乙的压强之比等于n：m

D．常温常压下，等质量的甲与乙的体积之比等于m：n参考答案：AD略13.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（

）A．Na+、K+、SO42－、HCO3－

B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Na+、K+、Cl－、NO3－

D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－参考答案：C14.下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是()A.Pt

B.Ag

C.Al

D.Fe参考答案：B浓HNO3具有强氧化性，能够与绝大多数金属发生反应，但是Pt与浓HNO3不反应，常温下Fe、Al遇浓HNO3

发生钝化，只有Ag与浓HNO3

发生反应，能全部溶解，B正确；正确选项B。15.下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是选项甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B油脂水解苯与氢气（催化剂、加热）C甲烷与氯气（光照）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D乙烯与溴的四氯化碳溶液乙醇与钠反应

参考答案：BA、苯和溴水混合发生萃取，属于物理变化，A错误；B、油脂水解是取代反应，苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷，B正确；C、乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，C错误；D、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生的是加成反应，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是______________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____________。(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。参考答案：(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱升高放热(3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱②可能是放热反应③硝酸铵(或其他合理答案)(4)Ⅰ(或Ⅱ)放热三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．（1）元素：A为，B为，C为，D为，E为 （2）E在周期表中的位置第周期，第

族； （3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是

，属于

化合物，它的电子式为

（4）D与水反应的化学方程式是

，此反应为

反应（填放热或吸热）． 参考答案：（1）H；C；O；Na；S； （2）三；VIA； （3）Na2O2；离子；；（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；放热．【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】短周期A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，则C为O元素、D为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，据此结合元素周期律知识进行解答． 【解答】解：（1）短周期A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，则C为O元素、D为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素， 根据分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、D为S元素，故答案为：H；C；O；Na；S； （2）E为S元素，其原子序数为16，位于周期表中第三周期VIA族，故答案为：三；VIA； （3）F为过氧化钠，其化学式为：Na2O2，过氧化钠属于离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，过氧根离子还需要标出最外层电子，过氧化钠的电子式为：

，故答案为：Na2O2；离子；；（4）D为Na，钠与水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应为放热反应， 故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；放热． 【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意合理利用（3）中F为淡黄色固体，为解答本题的突破口，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系． 18.(10分)氧族元素包括

(填元素符号)他们的最外层都有

个电子，化学反应中氧族元素原子易从其他原子

电子，生成

价的化合物，氧族元素中，还能生成

价或

价的化合物参考答案：O

S

Se

Te

Po、6、得、-2、+4+619.钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是

，能与沸水反应的是

，能