2021-2022学年云南省大理市脉地中学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年云南省大理市脉地中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有H＋个数为0.1NA

B．1molNH4＋中含有的电子数为11NA

C．27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应，铝失去的电子数为3NAD．常温常压下，11.2LNO2含有的原子个数为1.5NA参考答案：C略2.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有

()A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C3.下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH

B．酒精

C．H2SO4

D．NaCl参考答案：B略4.与100mL0.1mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是A．50mL0.1mol·L—1NaCl溶液

B．50mL0.15mol·L—1MgCl2溶液C．10mL1.0mol·L—1FeCl3溶液

D．100mL0.3mol·L—1KClO3溶液参考答案：B略5.已知Q与R的摩尔质量分别为18gg/mol和44g/mol，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9参考答案：D略6.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（

）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3参考答案：C7.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（

）A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.CH4分子的比例模型：C.羟基：

D.Cl－的结构示意图：参考答案：D略8.在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()A．CH3CH2OH

B．HOOC—COOHC．

D．CH3COOH参考答案：C试题分析：有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH；存在反应关系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有C符合，故选C。9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．10.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯

B.乙醇

C.乙烯

D.二氧化硫参考答案：AA项，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色；B项，乙醇具有还原性，能和高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色；C项，乙烯结构中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色；D项，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色。点睛：本题考查元素化合物的性质，涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否与酸性高锰酸钾反应的判断，注意：具有还原性的物质能和高锰酸钾发生氧化还原反应。11.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（

）A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B为AgI沉淀

D．A一定为FeBr2溶液参考答案：B略12.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是参考答案：D略13.下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是

（

）A．①②③

B．④⑤

C．①④

D．①③⑤参考答案：A略14.下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯

B.金刚石和重晶石

C.碘和碘化钠

D.干冰和二氧化硅

参考答案：A15.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A.原子序数：B>A>CB.原子半径：A>B>CC.离子半径：A2->C->B2+D.原子核外最外层电子数：A>C>B参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：

。（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：

。根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：

。（5）丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】上图C装置的作用是

。丙同学

的实验能证明煤中含有碳元素的现象是：C中溶液

，D中溶液

。参考答案：（1）H2SO4（2分）

（2）SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O（2分，不写“↓”扣1分，未配平也扣1分，两者都缺也只扣1分）

（4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素（1分）。（5）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰

不褪色

变浑浊（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种物质的关系如表试回答：1．写出A～E五种物质的化学式：A______，B______，C______，D______，E_______。2．写出有关反应的化学方程式。参考答案：1.

A、SiO2；B、Na2SiO3；C、CO2；D、H4SiO4；E、H2SiO32.

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑Na2SiO3+2HCl+H2O＝2NaCl＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18.将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是_________________________________________________________________________。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.________，b.________。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。还原剂是________，氧化剂是________。参考答案：(1)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)反应放出O2反应放热(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O2Na2O2解析：盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2也发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应放热，使脱脂棉的温度很容易达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。19.2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。(1)写出反应的化学方程式：_____________________________________________。(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量（填“吸收”或“放出”）。(3)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。①已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)

ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为________________________________。②已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)

ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________________。参考答案：(1)C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O

(2)放热

大于

吸收

放出

(3)C3H8(g)―→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)ΔH＝＋124.2kJ/mol

Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)

ΔH＝＋58.73kJ/mol分析：（1）偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体，据此写出化学方程式；（2）该反应能提供飞船飞行所需的能量，据此分析反应吸放热和反应物的总能量、生成物的总能量之间的关系．（3）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ·mol－1，②CH3CH