黑龙江省绥化市安达特殊教育学校2022年度高一化学月考试卷含解析

黑龙江省绥化市安达特殊教育学校2022年度高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。210Po中的210代表A.质子数

B.中子数

C.相对原子质量

D.质量数参考答案：D210Po中的210代表质量数，故选D。2.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（

）A．SO2→S B．SO32﹣→SO2 C．I﹣→I2 D．HCO3﹣→CO32﹣参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：加入氧化剂才能实现，说明加入氧化剂后该物质被氧化，所含元素的化合价应升高．解答：解：A．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；B．S元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．I元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C正确；D．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化剂、还原剂的性质以及元素化合价的判断．3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（

）A.煅烧石灰石制生石灰 B.灼热的碳与水蒸气反应C.湿法炼铜（Fe+CuSO4） D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B【详解】A.煅烧石灰石制生石灰，属于非氧化还原反应，吸热反应，A错误；B.灼热的碳与水蒸气反应，属于氧化还原反应，吸热反应，B正确；C.湿法炼铜（Fe+CuSO4），属于氧化还原反应，放热反应，C错误；D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，属于非氧化还原反应，吸热反应，D错误；答案为B；

4.质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___________。参考答案：

2：3

，

1：1

，

2：3

。

略5.化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是A．白磷在260℃时转化为红磷

B．石墨转化为金刚石C．Na溶于H2O

D．NaCl熔化参考答案：D6.下列各组递变情况描述错误的是（）A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．H最外层含有1个电子，然后结合“同周期元素的原子从左到右最外层电子数依次增多”分析；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增强；C．卤素单质的沸点从上到下逐渐升高；D．同一主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小．【解答】解：A．H、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，它们的原子最外层电子数依次增多，故A正确；B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确；C．随着原子序数的递增，卤素单质的沸点逐渐升高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，故C错误；D．同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，则Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强，故D正确；故选C．7.．在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(s)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是（

）A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C.增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案：C8.下列说法不正确的是

（

）

A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B．蘸有浓盐酸玻璃棒与蘸有浓氨气玻璃棒靠近时有白烟生成

C．实验室里，常用固体氢氧化钠跟氯化铵晶体混合加热制取氨气D．氨的喷泉试验利用了氨气极易溶于水的性质参考答案：C略9.下列对化学反应的认识错误的是（

）A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略10.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D11.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

（

）A．57

B．47

C．61

D．293参考答案：A略12.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5参考答案：C【考点】原子核外电子排布；化学键．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、H2O中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．故选C．13.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强参考答案：A试题分析：A．锂的金属性弱于钠，与水反应没有钠剧烈，A错误；B．根据卤素单质及AgX的性质可判断砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B正确；C．Rb的金属性强于Na，所以在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正确；D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D正确，答案选A。14.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是(

)A．K

B．CaC．I

D．Ne参考答案：C略15.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．AlO2－ B．Cu2＋C．Al3＋ D．Mg2＋参考答案：A解析：加入过量盐酸时Mg→Mg2＋，Al→Al3＋；过滤除去Cu后，向滤液中加入过量烧碱溶液Mg2＋→Mg(OH)2↓，Al3＋→AlO2－，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，仪器C的名称是

，本实验所需玻璃仪器E规格为

mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质

D.量取一定体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度

0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L。(4)根据计算得知，配制所需NaOH固体质量

g。配制所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用

mL规格的量筒最好。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________；写出乙→丙转化的化学方程式：___________________________

。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是___________；写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。参考答案：（1）Al2O3；Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。略18.航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2=2H2O，酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2－4e－=4H＋，则正极反应为；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，则负极反应为：。参考答案：略19.(6