高中化学鲁科版第三章自然界中的元素单元测试 学业分层测评20

学业分层测评(二十)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．浓硫酸是常用的干燥剂，能用浓硫酸干燥的一组气体是()A．CH4、H2、CO、NH3 B．CO2、H2、SO2、Cl2C．CO、CH4、HCl、HBr D．SO2、CO2、H2、H2S【解析】能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，如A中的NH3，C中的HBr，D中的H2S。【答案】B2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性 B．脱水性C．强氧化性 D．吸水性【解析】在含有水分的蔗糖中加入浓硫酸时，浓硫酸先吸水，再脱水使蔗糖碳化，再将碳单质氧化成CO2。【答案】A3．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()A．都能与Mg、Zn、Fe、Al反应产生H2B．都能与Cu在加热条件下反应C．都具有脱水性D．都能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀【解析】A不正确，浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化，与Mg、Zn反应生成SO2；B不正确，稀硫酸在加热的情况下也不与铜反应；C不正确，稀硫酸没有脱水性；D正确，不论是浓硫酸还是稀硫酸，在水溶液中均能产生SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。【答案】D4．(2023·东营高一检测)相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()A．浓硫酸 B．稀硫酸C．浓硝酸 D．稀硝酸【解析】Cu与稀H2SO4不反应，其余三项可根据反应方程式分析得出结论。【答案】C5．下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是()A．2NaCl(固)＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．Fe2O3＋3H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))Fe2(SO4)3＋3H2O【解析】H2SO4中S元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。【答案】C6．关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是()【导学号：20250059】A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B．此反应属于复分解反应C．在反应中，浓H2SO4只表现出酸性D．每1mol铜参加反应就有1molH2SO4被还原，同时生成1molSO2【解析】Cu与浓H2SO4的反应为：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中H2SO4既表现氧化性，又表现酸性，A、C错误。1molCu参加反应时，有2molH2SO4发生反应，其中有1mol被还原，产生1molSO2，D正确。【答案】D7．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【解析】上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液退色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。【答案】D8．在如图实验装置中，从实验开始到过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红【解析】浓H2SO4具有脱水性，会使pH试纸变黑。【答案】D9．检验某未知溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)的下列操作中，最合理的是()A．加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【解析】因为2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O，所以A、B两项中产生白色沉淀，也可能是由于原溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)产生的；C项原溶液中可能含有Ag＋；D项，先加盐酸排除Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等的干扰，再加BaCl2产生白色沉淀，说明一定含有SOeq\o\al(2－,4)。【答案】D10．有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cueq\o(→,\s\up14(浓硫酸))CuSO4②Cueq\o(→,\s\up14(O2))CuOeq\o(→,\s\up14(H2SO4))CuSO4试回答下列问题：(1)方案①的化学方程式_________________________________________。(2)这两种方案中，你认为第________种方案较为合理(填序号)。(3)试从原料用量和环境保护两方面阐述你所选用方案的合理理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)②(3)生成等质量的CuSO4，所用Cu的质量相同，方案②所用H2SO4质量少，节约原料；方案①有SO2生成，污染环境，方案②不会造成环境污染11．Ⅰ.浓硫酸具有A.强酸性，B强氧化性，C高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。 ()(2)用可溶性磷酸盐[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。 ()(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。 ()(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 ()(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。 ()(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。 ()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。 ()Ⅱ.实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为___________________________________________________________________________________________________________________，____________________________________________________________。利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为____________________________________________________________。以上两种方法哪种好？________，原因是____________________________________________________________________________________。【答案】Ⅰ.(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)A、DⅡ.2Cu＋O2eq\o(=,\s\up14(△))2CuOCuO＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2OCu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O第一种方法好①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少，②第二种方法生成SO2，会造成大气污染，③第一种方法节约能源12．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式____________________________________________________________。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式____________________________________________________________。(3)写出一个由D生成B的化学方程式________________________________________________________________________________________。【解析】固态单质A能与氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量之比为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。【答案】(1)H2＋Seq\o(=,\s\up14(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O[或Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其他合理答案均可][能力提升]13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2＋【解析】加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有COeq\o\al(2－,3)，也可能是HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，不一定有SOeq\o\al(2－,4)，也可能含有Ag＋；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2＋，也可能含有Ba2＋等。则选项A、B、D均不正确。【答案】C14．(2023·江苏射阳中学高一检测)如图是射阳中学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()eq\x(\a\al(硫酸化学纯(CP),(500mL),品名：硫酸,化学式：H2SO4,相对分子质量：98,密度：g/cm3,质量分数：98%))A．该硫酸试剂的物质的量浓度为mol·L－1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为molD．gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2L【解析】A项，c＝eq\f(1000mL×g·cm－3×98%,98g·mol－1·1L)＝mol·L－1；B项，等体积水的质量小于浓H2SO4的质量，故混合所得溶液的质量分数大于49%；C项，由Cu＋2H2SO4eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，当L×mol·L－1＝mol的H2SO4完全参加反应时，被还原的H2SO4为mol，由于反应后期，H2SO4浓度减小，稀H2SO4与Cu不反应，则被还原H2SO4的物质的量小于mol；D项，标准状况下，Al遇浓H2SO4“钝化”。【答案】A15．(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号①②③④装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):________→________→________→________。(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是_____________________________________________________，B瓶溶液的作用是_____________________________________________，C瓶溶液的作用是________________________________________。(3)装置②中所加固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是___