湖北省武汉市太平洋路高级中学2022高三化学上学期期末试卷含解析

湖北省武汉市太平洋路高级中学2022高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数气体摩尔体积A1

A2【答案解析】A

解析：A、常温常压下，4.6gNO2气体约含有原子个数为1.81×1023，故A正确；B、标况下的SO3不是气体，80gSO3所占的体积小于22.4L，故B错误；C、醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，故C错误；D、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数和气体摩尔体积，注意22.4L/mol适用于标况下的气体。2.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：D略3.把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量之比是

A．1︰1

B．2︰3

C．3︰2

D．28︰9参考答案：A4.某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是（）A．KAl(SO4)2·12H2O

B．NH4Al(SO4)2·12H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D．KCl·MgCl2·6H2O参考答案：答案：B5.下列离子方程式中，表达正确的是A．向NaHS溶液中通入适量氯气：HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．将10mL0.1mol?L－l

HCl溶液与20mL0.05mol?L－lNa3PO4溶液混合3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O参考答案：A6.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）（）A．44.8LB．11.2L

C．22.4LD．5.6L参考答案：B略7.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒C．袋装食品的干燥剂硅胶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．将碘盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色参考答案：B8.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.1L0.1mol·L－1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H＋离子数为0.3NAC.40g34%的过氧化氢催化分解,生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中1molNO与0.5molO2充分反应,产物的分子数为NA参考答案：C【详解】A.D2O的M=20g/mol，n=0.9mol，质子数为9NA，A错误；B.磷酸属于弱酸，弱电解质部分电离，B错误；C．氧元素由-1升高到0价，升高1价，O2双原子分子，产生0.1molO2电子转移数为0.2NA，C正确；D．部分NO2转化为N2O4，产物的分子数小于NA，D错误。故选C。9.下列有关海水资源综合利用的说法正确的是()。①蒸馏法是海水淡化的方法之一；②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化；③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应；④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质；⑤海水提取溴涉及的反应类型包括复分解反应。A．①②③

B．④⑤C．①③

D．①②⑤参考答案：C略10.据报道，2007年3月10日，在丹江口市有一辆满载10t白磷的卡车因急刹车而导致磷突然起火，并引发周围区域火灾，事故共造成79人受伤。下列说法正确的是

（

）

A．白磷是红磷的同素异形体，它们有相同的物理性质和化学性质

B．生活污水含有磷元素，排人江河易使水体富营养化，造成藻类过分繁殖，影响水质

C．少量白磷通常保存在CS2中

D．实验室未用完的白磷应弃入废液缸中参考答案：答案：B11.用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰参考答案：B考点：硫酸根离子的检验．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故B正确；C、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．故选B．点评：本题考查学生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大．12.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B13.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A.是Fe3＋和Cu2＋

B.是Fe2＋和Cu2＋C.是Fe2＋和Fe3＋

D.只有Fe2＋参考答案：D略14.下列有关物质的性质或应用均正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水D．用二氧化硫加工银耳，使之更白参考答案：B15.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（

）A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>FB．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2+参考答案：C试题解析：

A、非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故A正确；

B、优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等），大多属于过渡元素，故B正确；

C、短周期元素高正化合价和其主族序数相等但正化合价数值不一定相同，如C有+2、+4价，故C错误；

D、微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，核电荷数Y>X，核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2－>Y2+，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：(1)铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是

。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①

②

。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹

(填a或b或c)，再打开弹簧夹

和

(填a或b或c)才能使NO2气体充满②试管。(4)当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管。应如何操作

。参考答案：(1)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)⑵①可以控制反应、②吸收NO2气体，防止污染环境(各2分)

⑶c；a、b(各1分)⑷先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住(热水、热毛巾、加热)②试管。(合理答案均给分)(3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180.5kJ/mol；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol。尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝

▲

。(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。

汽车尾气―→―→―→

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、

▲

等必须相同。②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图K29－1所示。空燃比约为

▲

时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图K29－2所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是

▲

。图K29－2A．负极的电极反应式为：CO＋O2－－2e－===CO2B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号T/℃NO初始浓度mol·L－1CO初始浓度mol·L－1催化剂的比表面积m2·g－1Ⅰ2801.2×10－35.8×10－382Ⅱ

124Ⅲ350

124

参考答案：(1)－746.5kJ/mol(2)①催化反应的温度②c

(3)

B(4)Ⅱ2801.2×10－35.80×10－3Ⅲ

1.2×10－35.80×10－3

略18.【化学——选修5：有机化学基础】

下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。?

根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为

；C分子中的官能团名称是

______________；化合物B不能发生的反应是

（填字母序号）：a．加成反应

b．取代反应

c．消去反应d．酯化反应

e．水解反应

f．置换反应（2）反应②的化学方程式是_______________________________________________。（3）A的分子式是______________________。（4）若F不能使溴水褪色，则F的结构简式为：；若F能使溴水褪色，写出由F生成高分子化合物的化学方程式：。（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有六个。Ⅰ．含有间二取代苯环结构

Ⅱ．属于酯类

Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意两个同分异构体的结构简式

。参考答案：（1）C5H10O2；

羧基；

e（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3+H2O（3）C14H18O4（4）

（5）

（任意写两个）

略19.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是．a．Ba（NO3）2

b．BaCl2

c．H2S

d．溶有NH3的BaCl2溶液

e．Na2SiO3溶液（2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需

．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

．（3）配平下面化学方程式C+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2（SO4）3+H2O①在上述反应中表现出来的性质是（选填序号）A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．还原性和酸性②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是4.48L．参考答案：（1）b；（2）胶头滴管、500mL容量瓶；S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；（3）3；2；8；2；3；2；8；①c；②4.48L；

【考点】氧化还原反应方程式的配平；二氧化硫的化学性质．【分析】（1）SO2气体可被氧化性物质氧化为硫酸根离子，硫酸钡不溶于水和酸；或发生强酸制取弱酸的反应生成不溶性硅酸，或发生氧化还原反应生成S等，据此解答；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，则氯气被还原为氯离子；（3）反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K2Cr2O7中的Cr从+6价降为Cr2（SO4）3中的+3价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平方程式；①依据硫酸在反应中元素化合价变化情况判断硫酸表现的性质；②依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol×（4﹣0）=12mol，计算生成二氧化碳的物质的量，依据V=nVm计算标况下体积．【解答】解：（1）a．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，