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2022湖南省益阳市沅江泗湖山镇联校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法正确的是[来源:

]A.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸B.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解C.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比都是1︰1D.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l参考答案:D略2.下列离子方程式中书写正确的一组是①向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+刚好完全沉淀:Al3++SO42-+3OH-+Ba2+===BaSO4↓+A1(OH)3↓②钠和水反应:Na+H2O===Na++OH-+H2↑③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O④氢氧化钠和氯化铵溶液共热:NH4++OH-NH3↑+H2O⑤氢氧化铝与硫酸反应:OH—+H+===H2O⑥在稀硝酸中加入少量的铁粉:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O-

A.①②③④

B.③④

C.①③④⑤

D.①④⑥参考答案:B略3.如下图所示,是一种晶体的晶胞,该离子晶体的化学式为A.ABC

B.ABC3

C.AB2C3

D.AB3C3参考答案:B4.一般气体的熵值大于液体的熵值,液体的熵值大于固体的熵值。下列变化过程中,熵在减小(即△S<O)的是(

)

A.

B.══C.══

D.══参考答案:D略5.

据报道,反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中,而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病。已知某种反式脂肪酸的结构简式为,下列判断不正确的是

A.该物质与丙烯酸互为同系物

B.该物质的分子式为C18H34O2

C.该物质易溶于水,在空气中不易变质

D.该物质的碳链含有锯齿形结构参考答案:C略6.一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为2/3mol。在相同条件下,若将1molCO2、1molH2、1molH2O(g)同时通入同一个密闭容器中反应,达到平衡后CO2的体积分数可能是(

A.22.2%

B.27.5%

C.33.3%

D.36.8%参考答案:D 7.下列说法正确的是A.卤化氢都易溶于水,但不都是强电解质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子参考答案:A略0.1mol/L氨水中,溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O)

B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

C.c(H+)和c(OH-)的乘积

D.OH-的物质的量参考答案:B略9.下列说法正确的是

(

)A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D.水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案:B略10.对有机物下图所示分子的叙述不正确的是(

)A.能发生碱性水解,1mol该有机物完全反应消耗8molNaOHB.常温下,与Na2CO3溶液反应放出CO2C.与稀H2SO4共热,生成两种有机物D.该有机物的分子式为C14H10O9参考答案:C略11.关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是

A.其他条件不变时,升高温度,化学反应速率加快B.其他条件不变时,增大浓度,化学反应速率加快C.化学反应达到反应限度时,反应物的浓度与生成物的浓度相等D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等参考答案:ABD12.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为硬币制作时,钢芯应该做

A.正极

B.负极

C.阳极

D.阴极参考答案:D13.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)参考答案:D14.下列烃中一定属于不饱和烃的是(

)A.C2H2

B.C2H4

C.C6H12

D.C8H8参考答案:AB略15.下列离子方程式正确的是(

)A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32-==CO2↑+H2OB.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:CH3COOH+OH-—→

CH3COO-+H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O

2C6H5OH+CO32-D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案:D 二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_____________,____________;(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g;(3)配制溶液时有以下几个操作:①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空。①碳酸钠晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________,无影响的有________。(填序号)参考答案:(1)__500mL容量瓶、胶头滴管_;(2)______________28.6g___(3):_____⑤①④⑥③⑦②

_____(填序号)。(4)_①④⑤

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL。⑴电源F为____________极;第②极为__________极;

B池为___________池;⑵A池中第②极上的电极反应式为__________________

___;

A池中第①极上产生气体体积为__________________mL;(标准状况下)(3)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为

;参考答案:(1)正

电解(镀)池(2)4OH--4e-=2H2O+O2(3)112ml

0.025

mol·L-1略18.在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:

CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)

△H<0,且K=1。⑴850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2和xmolH2,则:①当x=5.0时,上述平衡向

(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是

。③若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。④CO和H2O浓度变化如下图,则0—4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·min)⑵若升高温度到950℃时,达到平衡时K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。⑶t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min—4min之间反应处于_________状态;

C1数值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。②反应在4min—5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),

表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。

a.增加水蒸气

b.降低温度

c.使用催化剂

d.增加氢气浓度⑷下列叙述中说明反应2HI(g)H-2(g)+I2(g)已达到平衡的是

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时④温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化⑦条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化参考答案:(1)①逆反应

②x<3.0

③小于

④0.03

(2)小于

(3)①平衡

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