2021-2022学年辽宁省铁岭市调兵山第二高级中学高三化学期末试题含解析

2021-2022学年辽宁省铁岭市调兵山第二高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知2SO（g）＋O（g）2SO（g）；△H=-197kJ／mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、0．5molO，当它们分别达到平衡时放出的热量为QkJ和QKJ，则下列比较正确的是：（）A．Q<1/2Q<98．5

B．Q<1/2Q<=98．5C．1/2Q<Q<98．5

D．Q=1/2Q<98．5参考答案：答案：A2.有关下列溶液的叙述正确的是 A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c((H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)=1mol参考答案：AD3.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是:A．氯化镁、氢氧化钠

B．硫酸钠、氢氧化钡

C．氯化铝、氨水

D．溴化亚铁、氯水参考答案：D4.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是()A.Fe(NO3)x中x为2B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C.稀硝酸在反应中只作氧化剂D.反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移参考答案：D【详解】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，选项A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，选项B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，选项C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.4molNO转移电子为0.4mol×（5-2）=1.2mol，选项D正确；答案选D。5.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移的电子数是2NAB.标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD.通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA参考答案：AA、常温下，Na2O2与H2O反应生成lmolO2时，需要2mol过氧化钠反应，O元素由-1价变成0价，和-1价变成-2价，转移的电子数是2NA，故A正确；B、氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体，故标准状况下，22.4L

NH3和HCl混合后反应生成了氯化铵固体，气体分子数目减少，故B错误；C、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol，两者能恰好完全反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故最终所得的分子个数小于2NA个，故C错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中有未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，故D错误；故选A。点睛：本题的易错点为C，要注意没有纯净的二氧化氮气体，其中存在2NO2?N2O4平衡。6.对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是学

A．对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物

C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰参考答案：D略7.在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是:①乙烷

②乙烯

③乙炔

④甲烷A.只有②

B.只有①②③

C.只有④

D.以上均不可能参考答案：D略8.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液参考答案：C根据溶液中溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积；A、溶液的体积不是1L，故A错误；B、只能计算稀释后硫酸的质量分数，故B错误；C、8g三氧化硫溶于水得到1摩尔硫酸，配成1L溶液溶质的物质的量浓度等于0.1mol·L－1，故C正确；D、根据钠元素守恒，0.1mol氧化钠溶于水得0.2摩尔NaOH，配成1L溶液得溶质的物质的量浓度等于0.12mol·L－1，故D错误。故答案选C9.易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论均正确的是(

)参考答案：B略10.下列叙述中正确的是()。A．在自然界中，钠主要以化合态存在，其中最多的是氯化钠B．应用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯发出强烈的黄光，其射程远，透雾能力强C．钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们熔融的卤化物中氧化出来D．金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火参考答案：AB略11.关于二氧化硅，下列叙述不正确的是

()

A．水晶的主要成分是二氧化硅

B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别

C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸

D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应参考答案：D略12.磷酸铁锂电池（LiFePO4，简称LFP）的电池的内部结构如右图所示。左边是橄榄石结构的磷酸铁锂材料作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，但锂离子Li+可以通过而电子e-不能通过，右边是由碳（石墨）组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。下列关于电池的说法不正确的(

)A.

LFP电池在充电时，正极中的锂离子Li+通过聚合物隔膜向负极迁移.B.

LFP电池放电时，锂离子从负极中脱出来，经过电解液，穿过隔膜回到正极材料中。C.

负极反应：C6Li－xe－==C6Li(1－x)＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）D.

正极反应：Li(1－x)FePO4＋xLi+

==Li

＋xe－＋FePO4

（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

参考答案：D略13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（

）A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右参考答案：D略14.下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块红热的木炭放入2mol/LHNO3中木炭燃烧产生红棕色气泡木炭与2mol/LHNO3在高温下发生反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：A15.参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2

___

(填“是”或“否”)；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4

___(填“是”或“否”)，你的判断依据是

。（3）写出反应⑤的离子方程式：

。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3

___(填“是”或“否”),你的判断依据是

。参考答案：（1）否

（2）是

气体通过浓硫酸体积减少4．48L（3）A1（OH）3+3H+=A13++3H2O（4）是

由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修物质结构与性质】（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是

（填编号）。（1分）（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

（用对应的元素符号表示）。（2分）（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。（2分）A．分子中含有分子间的氢键

B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为

。（各2分）（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。请回答：表中的金属元素是

（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

。（各2分）参考答案：[化学-物质结构与性质]（15分）答案:（1）⑨

（1分）（2）MgCNi3或CMgNi3（2分）（3）BD

（2分）（4）1

（2分）（2分）

先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液（2分）（5）DEF；

（2分；填对任意2个就给2分）B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大（2分）略18.下列叙述中完全正确的是

⑴常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA⑵1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键⑶在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA⑷16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA⑸1molC10H22分子中共价键总数为31NA

⑹1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA⑺室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA⑻标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA

⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA⑽常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA⑾在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子参考答案：④⑤⑦⑩

19.有报道指出，由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素（物质E），是全球天然抗肿瘤药物研究的热点，其合成路线如图：已知①②请回答下列问题：

（1）A中含有官能团名称是

反应A→B的化学方程式为

（2）B→C的反应类型为

，C的结构简式为（3）A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物，其结构简式为

（4）E的结构简式为

，下列有关E的叙述正确的是aca．E能发生氧化、加成、取代和聚合反应b.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2c．E能与FeCl3溶液发生显色反应d.1molE最多能与3molNaOH发生反应（5）D（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有种①苯环上的一取代物有3种②1mol该物质与足量的烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．参考答案：（1）醛基、羧基；；（2）氧化反应；；（3）；（4）；ac；（5）10．

【考点】有机物的推断．【专题】有机推断．【分析】A发生加成反应生成B，B发生反应生成C，C反应生成D，根据第一个信息知，B发生催化氧化反应生成C，C结构简式为，C发生信息一的反应生成D，D发生信息二的反应，则E结构简式为，结合题目分析解答．【解答】解：A发生加成反应生成B，B发生反应生成C，C反应生成D，根据第一个信息知，B发生催化氧化反应生成C，C结