2021届高考化学二轮复习分压平衡常数作业

---104Pa。通入惰性气体，对反应③的平衡无影响,A项不符合题意;反应③为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡转化率,B项符合题意；增加环戊烯浓度，能提高丨(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低,C项不符2合题意；增加丨(g)的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率,D项符合题意。2答案：40%3.56X104BD(2020•武汉模拟)三甲胺N(CH)是重要的化工原料。最近我国科学家实现了33使用铜催化剂将N,N-二甲基甲酰胺(N(CH)NCHO,简称DMF)转化为三甲胺的合成32路线(CH)NCH0(g)+2H(g)—N(CH)(g)+H0(g)。160°C时,将DMF(g)和H(g)以3223322物质的量之比为1：2充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内起始压强为p,达到0平衡时DMF的转化率为25%,则该反应的平衡常数K=(K为以分压表示pp的平衡常数)；能够增大DMF平衡转化率同时加快反应速率的操作是【解析】160°C时，将DMF(g)和日(g)以物质的量之比为1:2充入盛有催化剂的2刚性容器中，容器内起始压强为p,达到平衡时DMF的转化率为25%,设DMF(g)和0H(g)的初始投入物质的量为1mol和2mol,列“三段式”：(CH)(CH)NCH0(g)+2H(g)—N(CH)(g)+HO(g)32-~~"始(mol)1200变(mol)0.250.50.250.25平(mol)0.751.50.250.252332根据型A,则p二心w三p；则该反应的平衡常数平°K二，丄;能够增大DMF平衡转化率同时加快反应速率的p丄操作:增大压强、增大氢气浓度。答案：增大压强、增大氢气浓度(2020•邯郸模拟)甲醇水蒸气重整制氢反应:CHOH(g)+H0(g)CO(g)+3H(g)AH=+49kj・mol-i。某温度下，将TOC\o"1-5"\h\z3222[n(H0)：n(CH0H)]=l：l的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p,反应达231到平衡时总压强为P,则平衡时甲醇的转化率为。2【解析】设起始n(H0)二n(CH0H)=1mol，恒温恒容下，气体的压强之比等于其物23质的量之比，平衡时气体的总物质的量竺mol,PiCHOH(g)+HO(g)—CO(g)+3H(g)物质的量增大TOC\o"1-5"\h\z32221mol1mol1mol3mol2mol^-1因此转化率为a^^X100%=(三-1)X100%。1Pi答案：Q-1)X100%P1(2020•济南模拟)煤化工通常研究不同条件下C0转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)+HO(g)—H(g)+CO(g)的平衡转化率随222p(HO)/p(CO)及温度变化关系如图所示：2

CO的平衡转代車7SS3869094OSCO的平衡转代車7SS3869094OS(1)上述反应的正反应方向是(填“吸热”或“放热”)反应;(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p)代替物质的量浓度(c)也可以表BB示平衡常数(记作K),则在恒温密闭容器中，该反应的K与K的关系是ppc，如果提高P(HO)/p(CO)，则K(填“变大”“变小”或2p“不变”)；使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400°C左右,p(HO)/p(CO)=3〜5,采取此条件的原因可能是。2【解析】(1)当相同时，温度越高转化率越低，因此正反应是放热反应。p(co)(2)既然我们用某组分的平衡压强来代替物质的量浓度,K=,而平衡pp(CO}p(H2O)压强与浓度成正比，因此可以说明K=K；对于给定的反应，平衡常数大小只与温pc度有关，因此改变不会影响K；根据图表我们发现若投料比太低,C0的转p化率不高，而投料比3〜5时转化率已经在97%左右，再增加投料比收益不明显，在经济上不划算，而反应温度是根据催化剂的活性温度来制定的，该温度下催化剂活性最大。答