高中化学苏教版从矿物到基础材料 专题质量评估（三）

专题质量评估(三)(满分100分，时间90分钟)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。)1．下列有关金属的说法中，正确的是()①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥解析：性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现使用得较晚；生铁中含有杂质，会形成原电池，比纯铁较易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；本题答案为A。答案：A2．下列说法正确的是()A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析：不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳、硅等非金属元素，故A项错误；我国流通的硬币材质是合金的，故B项错误；广东正在打捞的明代沉船上存在大量陶瓷餐具，故C项错误；合金的性能(如硬度和强度)优于其成分金属，故D项正确。答案：D3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al解析：金属铝的表面可形成致密的氧化膜，保护内层金属不被空气氧化，故D符合题意。答案：D4．下列说法正确的是()A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．铝是地壳中含量最多的金属元素D．铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B项，铜的导电能力比铝强。D项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。答案：C5．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅解析：本题考查了材料化学。金刚石是一种碳单质，所以A项错。答案：A6．陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是()A．电器中的绝缘瓷管 B．实验室中的坩埚C．实验室中的试管 D．建筑上烧制的砖瓦解析：试管属于玻璃，并非属于陶瓷制品，故选C。答案：C7．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是()A．炭还原法B．铝热还原法C．直接加热法D．盐的水溶液与活泼金属置换法解析：冶炼活泼性比Al差且熔点高的金属，通常利用铝热反应进行冶炼。答案：B8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－D．mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A项中四种离子不反应，可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)均不能大量存在，B错误。Ag＋与SOeq\o\al(2－,4)、I－均不能大量共存，C错误。AlOeq\o\al(－,2)与H＋不能大量共存，D错误。答案：A9．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；B项，正确的离子方程式应为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；C项，NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。答案：D10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性CAl有还原性利用铝热反应冶炼金属MnD将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3解析：A项，常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，错误；B项，H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，二者都表现还原性，错误；C项，铝具有还原性，常用来冶炼金属，正确；D项，水蒸气与铁粉反应生成黑色的四氧化三铁，错误。答案：C11．把g钠放入100mLmol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是()A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋解析：g钠的物质的量为mol，与水反应生成molNaOH。100mLmol/LAlCl3溶液中Al3＋的物质的量为mol。根据Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，所以溶液铝元素以AlOeq\o\al(－,2)的形式存在，几乎不存在Al3＋，溶液中存在最多的是Na＋，物质的量为mol，Cl－浓度不变。答案：B12．下列除去杂质的方法正确的是()A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：A项，CO不反应，CO2被吸收；B项，BaCO3反应，BaSO4不反应，不能达到实验目的；D项，Cu和CuO均能与稀HNO3反应，不能达到实验目的。答案：C13．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu解析：铁粉与FeCl3、CuCl2的反应依次为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu充分反应后的固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物，又由于2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，所以无论反应后的固体为Cu还是Fe和Cu的混合物，Fe3＋一定不存在，A项对；由上分析知B、D均对；若反应后固体为Cu和Fe的混合物，溶液一定无Cu2＋，C错。答案：C14．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是()A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：D．FeBr2溶液中通入Cl2后溶液中的溶质：解析：CuO与C高温时发生的反应有CuO＋C高温,Cu＋CO↑，2CuO＋C高温,2Cu＋CO2↑，气体的组成随eq\f(nCuO,nC)的不同而不同，A项正确；Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，即使Fe过量也不生成FeCl2，B项错误；AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先后发生反应AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，C项正确；向FeBr2溶液中通入Cl2，发生的离子反应有：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，D项正确。答案：B15．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A．1∶1 B．9∶8C．3∶4 D．4∶3解析：铝粉与Fe3O4在高温下的反应方程式：8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(△))4Al2O3＋9Fe，第一份恰好完全反应，则可设每份铝热剂中铝粉8mol，Fe3O4粉末3mol。第一份中生成Fe为9mol，与盐酸反应生成Fe2＋，转移18mole－，生成H29mol。第二份只有铝粉与NaOH溶液反应，8mol铝粉转移24mole－，生成H2为12mol。故前后两种情况生成H2的体积比为3∶4。答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(8分)如下图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格。(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________。(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是________________________________________________________________________。(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________。(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________。解析：(1)只发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(2)中发生反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)中发生反应：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2(4)中发生反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O答案：(1)C(2)B(3)A(4)D17．(10分)已知A～I有如下所示的转化关系：已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水，呈酸性，它能够跟氧化物A发生反应。④2F2＋2H2O=4HF＋O2据此，请填空：(1)化合物F是________。(2)化合物I是________。(3)反应①的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)写出I的水溶液与A反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由已知①及现阶段所学知识知E为Si，再根据反应①知A为SiO2。B为C，F为CO。由已知③知I为HF，结合已知④和反应④知C为H2O、D为F2，H为O2。由反应②C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2知G为H2，经反应③验证之。因此A～I分别为SiO2、C、H2O、F2、Si、CO、H2、O2和HF。答案：(1)CO(2)HF(3)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑(4)4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O18．(12分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如图转化关系，其中气体D、E为单质。试回答：(1)写出下列物质的化学式：气体B________，H________。(2)写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出反应“F→G”的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；其反应的原理是(化学方程式)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)检验溶液J中的金属阳离子，用________试剂(填化学式)，其现象是________________________________________________________________________。解析：由溶液C与NH3·H2O反应生成的白色沉淀F能溶于NaOH溶液得到溶液G推知，A为Al，F为Al(OH)3，G为NaAlO2，金属Al和溶液B反应生成气体D为H2，H2与黄绿色气体E(Cl2)化合得到B为HCl，HCl的水溶液盐酸和金属H反应后的溶液I继续与Cl2反应生成溶液J，J与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀K为Fe(OH)3，因此，J为FeCl3，I为FeCl2，H为Fe。(4)FeCl2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，开始产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(5)检验Fe3＋用KSCN溶液，溶液变血红色。答案：(1)HClFe(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)先出现白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(5)KSCN溶液变成血红色19．(12分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了下图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①__________、②________、③________、④________、⑤____________；(2)写出①处发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，写出③处发生反应的化学方程式：__________________________________________________；(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________；氧化铜______________________________________。解析：在解此题时宜采用逆向推断法，从题中给出信息可知，首先分离的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁屑，E中含Fe2＋，铁红的成分为Fe2O3，可联想到高中学习的重要反应2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O，试剂⑤应为可溶性碱(NaOH或氨水)；当加入过量铁屑后，所得A应为固体Fe、Cu、Au的混合物，此时，只需加入稀硫酸(试剂②)后过滤可得Cu、Au的混合物B，再加入稀硝酸(试剂③)可使Cu、Au得到分离，Cu(NO3)2中加可溶性碱后过滤再加热得到CuO。答案：(1)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠(2)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋、2Au3＋＋3Fe=2Au＋3Fe2＋3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料20．(13分)废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见下表：SiFeCuMnMgCrZnTiAl罐身/%～———其余罐盖/%～～—其余拉环/%～～其余为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：【实验仪器与药品】仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO6，弱酸)【实验方案】实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。【实验过程】分