第三单元盐类水解wzt

专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解盐类的水解规律活动与探究1.选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性2.根据盐的构成特点，对盐进行分类3.归纳盐的类型与溶液酸碱性的关系，并从电离平衡的角度加以解释盐溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3酸碱性盐的类型无弱不水解有弱才水解越弱越水解都弱都水解谁强显谁性同强显中性含弱酸阴离子的盐：

CH3COO-CO3

2-F-S2-PO4

3-等含弱碱阳离子的盐：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等二、水解的规律思考：推测硫酸铵溶液、氟化钾溶液、次氯酸钠溶液、醋酸铵溶液的酸碱性。说出你的理由。（1）一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆号表示。（3）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式（2）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。总结：可逆，分步，无气体或沉淀三、水解方程式的书写练习1.下列反应属于盐类水解反应的是A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.NH3+H2ONH4++OH-C.HCO3-+H2OH3O++CO32-D.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+2.下列水解离子方程式正确的是A.S2-+2H2OH2S

+2OH-B.Fe3+

+3H2OFe(OH)3↓

+3H+C.ClO-+H2O==HClO+OH-D.AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-写出NaClO、FeCl3、Na2S溶液的水解离子方程式练习4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（），水解显碱性的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_B5.25℃时，pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液比较，水的电离度（）A、相等B、前者比后者大C、后者比前者大D、两者都比纯水的电离度小DC练习中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L。

c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L。溶质为酸的溶液，H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。方法是先求出溶液中的c(OH－)。c(OH－)=c(H＋)＝10－12mol/L溶质为碱的溶液，OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。

c(H＋)＝10－2mol/L；c(OH－)＝10－2mol/L。水解呈酸性或碱性的盐溶液，H＋和OH－均由水电离产生。（1）常温下，某溶液中由水电离产生C(H+)=10-6mol/L，则此溶液有可能是（）（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C(H+)=10-9mol/L，则此溶液有可能是（）DAC

A、HCl B、NaClC、NaHSO4D、NH4Cl练习3、实验测得NaHCO3溶液的PH>7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。思考B练习已知:H2A=HA-+H+;HA-A2-+H+判断NaHA、Na2A溶液的酸碱性练习专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解影响盐类水解的因素内因：弱酸电离常数KaHClO3.0×10-8CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4酸性：HNO2>CH3COOH>HClO碱性：NaClO>CH3COONa>NaNO2酸或碱越弱，离子水解程度越大同温同浓度例：比较物质的量浓度都为0.1mol/L，将它们的pH由大到小排列Na2CO3NaClOCH3COONaNaHCO3NaNO2C6H5ONa已知：下列为各物质的电离平衡常数CH3COOHK=1.76×10-5

H2CO3K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11

HClOK=2.95×10-8

HNO2K=4.6×10-4

C6H5OHK=1.1×10-10外因：温度、浓度、酸碱度1.温度：水解吸热，升高温促进水解2.浓度：浓度越小水解程度越大3.调节溶液酸碱度：促进或抑制水解P82活动与探究NH4Cl溶液中:NH4++H2ONH3·H2O+H+若改变条件，将溶液中的变化情况填入下表中改变条件平衡移动方向c(NH4+)c(H+)升高温度加NH4Cl(s)加水通NH3通HCl加NaOH(s)加Na2CO3(s)加NaCl(s)盐类水解的应用2.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解。例1.相同条件,相同浓度的七种溶液:NaClO、NaAc、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为1.明矾的净水原理KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+3.某些试剂的实验室存放，需考虑盐的水解。例2.实验室如何保存Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等溶液？NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO44.实验室配制盐溶液时，需考虑盐的水解例3.实验室如何配制FeCl3、CuSO4、FeCl2等溶液？5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解例4.如何制备Al2S3固体？如何制备AlCl3、MgCl2、FeCl3、CuCl2的无水晶体？6.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解例5.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁8.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解例6.长期施用铵态氮肥的土壤为什么会酸化？如何改良？铵态氮肥、磷肥和草木灰(K2CO3)能不能混合施用？9.判断溶液中离子能否大量共存,需考虑盐的水解如:Al3+与HCO3-、CO32-、S2-在溶液中不能大量共存7.泡沫灭火器的化学原理Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑10.盐与盐之间的反应需考虑盐的水解例7.将下列物质的水溶液混合，会有什么变化？(1)FeCl3+Na2S(2)CuSO4+Na2S(3)Al2(SO4)3+Na2S(1)2Fe3++S2-=2Fe2++S↓Fe2++S2-=FeS↓(2)Cu2++S2-=CuS↓(3)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑备用专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解离子浓度的比较和电荷守恒原理的应用1、电荷守恒:——当等号两边分别列出所有阴阳离子时，一般考虑电荷守恒2、物料守恒（溶质质量守恒）——当等号一边列出了某种物料的所有存在形式时，一般考虑物料守恒（指电解质溶液中某一部分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和．)

3、质子守恒（水电离的H+守恒）——一、守恒原理的应用由水电离产生的c(H+)和c(OH-)永远相等Na2S溶液Na3PO4溶液c(OH-)=c(H+)+c(HPO4

2-)+2c(H2PO4

-)+3c(H3PO4

)H+守恒c(Na+

)=c(S2-

)+c(HS-

)+c(H2S

)12c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-

)+2c(H2S)H+守恒c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4

)13c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-

)二、溶液中离子浓度大小的比较例1.(1)常温下，相同体积，相同浓度的下列溶液，c(CO32-)从大到小的排列顺序是______________①Na2CO3②NaHCO3③(NH4)2CO3

④NH4HCO3⑤H2CO3(2)常温下，相同体积相同浓度的下列溶液，c(NH4+)从小到大的排列顺序是_________________①NH3·H2O②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3

⑤(NH4)2CO3⑥(NH4)2Fe(SO4)2①>③>②>④>⑤⑥>②>⑤>③>④>①例2.比较NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系例3.比较Na2CO3溶液中各离子浓度大小关系例4.比较NaHCO3溶液中各离子浓度的大小关系例5.比较NaHSO3溶液中各离子浓度的大小关系例6.(1)25℃时，将等体积等浓度的盐酸和氨水混合后(即恰好中和)，溶液显____性，溶液中各离子浓度的大小顺序是________________________________(2)25℃时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液显____性，溶液中各离子浓度的大小顺序是__________________________________(3)25℃时，将盐酸和氨水混合后，若溶液显中性，则溶液中各离子浓度的大小顺序是_______________________________________例7.(1)等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，各离子浓度大小关系是_____________________(2)等浓度的NH3·H2O和NH4Cl的混合液中，各离子浓度大小关系是___________________________(3)将0.2mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液各离子浓度大小关系是______________________________________(4)将0.2mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液各离子浓度大小关系是______________________________________例8.常温时，将V1mLc1mol·L-1的CH3COOH滴加到V2mLc2mol·L-1的NaOH溶液中(1)若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)(填“>”或“<”或“=”，下同)(2)若混合后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，则pH___7(3)若混合后溶液的pH=7，则c1V1_____c2V2(4)若混合后溶液的pH>7，则c1V1_____c2V2(5)若混合液的pH<7，则各离子浓度的关系正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)(6)若混合后溶液的