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文档简介

化学平衡的移动勒夏特列原理魔法背知识勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。魔法背知识勒夏特列原理对勒夏特列原理中“减弱”的正确理解：①在已达平衡的可逆反应中，若增大某物质的浓度，其他条件不变，则平衡向减少该物质的浓度的方向移动，移动的结果是该物质的浓度比原平衡中的浓度大。魔法背知识勒夏特列原理对勒夏特列原理中“减弱”的正确理解：

②在已达平衡的可逆反应中，若增大平衡体系的压强，其他条件不变(温度不变)，则平衡向减小压强的方向(气体总体积减小的方向)移动，移动的结果是新平衡的压强比原平衡的压强大。③对已达平衡的可逆反应，若升高平衡体系的温度，其他条件不变，则平衡向消耗热量(吸热)的方向移动，移动的结果是新平衡的温度比原平衡的温度高。

魔法背知识勒夏特列原理1．勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡都适用。(2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。2．对“减弱这种改变”的正确理解(1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。魔法背知识勒夏特列原理增大浓度，向减少该物质浓度的方向进行。增大体系压强，向减小压强的方向移动升高平衡体系的温度，向消耗热量的方向移动答疑全频道答疑全频道

该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。畅通高考站根据勒夏特列原理，改变条件，使平衡发生所期望的移动。本题关键畅通高考站对于工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH<0，提高H2转化率的措施有哪些？甲向密闭容器中再充入N2，即增大N2的浓度，平衡右移，H2的转化率增大乙降低温度，平衡右移，H2的转化率增大丙压缩体积，增大压强，平衡右移，H2的转化率增大丁向密闭容器中再充入H2，即增大H2的浓度，尽管平衡右移，但H2的转化率降低畅通高考站对于反应前后气体物质的量不等的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动对于工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g

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