高中化学人教版物质结构与性质本册总复习总复习 公开课

2023学年山西省太原五中高二（下）段考化学试卷（理科）（4月份）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2．当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（）A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量C．转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似3．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子4．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（）①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③5．已知[Co（NH3）6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co（NH3）4（H2O）2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种6．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl57．2023年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列说法不正确的是（）A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族B．Ds是IB元素C．Ds元素为放射性元素D．Ds元素在元素周期表中d区8．下列说法中错误的是（）A．KAl（SO4）212H2O不属于配合物B．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C．配位数为4的配合物均为正四面体结构D．已知[Cu（NH3）2]2+的空间构型为直线型，则它的中心原子采用sp杂化9．下列叙述正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子10．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）A．MgBB．Mg3B2C．MgB2D．Mg2B311．下列说法正确的是（）A．原子晶体中一定不含金属元素B．分子晶体中一定不含离子C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF13．下列说法中正确的是（）A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等D．由分子构成的物质中一定含有共价键14．下列说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体15．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图．下列说法正确的是（）A．分子式为N4C6B．分子中的氮原子全部是sp2杂化C．分子中共形成4个六元环D．分子间存在氢键二、解答题（共5小题，满分55分）16．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）写出元素名称：X、Y．（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有σ键的数目为．（3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为．（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为．17．已知Br2、Fe2（SO4）3、CaC2等物质均能与水发生反应，生成两种物质．下表中所列四种物质都易与水反应．（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式Li3N NaNH2 SiBr4 Mg2Si （2）写出这四种物质与水反应的产物中，分子构型为正四面体的结构式（3）由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为，电子式为．18．石墨烯[如图（a）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（b）所示]．（1）图（a）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为．（2）图（b）中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”）图（a）中1号C与相邻C形成的键角．（3）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有（填元素符号）．19．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，则在Xm﹣中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m=（填数字）．20．【化学﹣﹣物质结构与性质】已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属．请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为＜＜（填元素符号）．（2）E元素基态原子的电子排布式为．（3）XZ2分子中含有个π键．（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是．（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为．2023学年山西省太原五中高二（下）段考化学试卷（理科）（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加【分析】A．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少；B．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；C．任何能层的P能级都有3个原子轨道；D．离原子核越远的电子，其能量越大．【解答】解：A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误；B．S能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误；C．任何能层的P能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误；D．离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，故D正确；故选D．【点评】本题考查了基本概念、电子能量、原子轨道等知识点，注意电子云不是电子的运动轨迹，为易错点．2．当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（）A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量C．转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似【分析】由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时，有1个3s电子跃迁到3p轨道，应吸收能量，结合洪特规则以此解答该题．【解答】解：A．由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时，有1个3s电子跃迁到3p轨道，应吸收能量，硅原子由基态转化成激发态，故A正确、B错误；能级上的两个电子应优先占据不同轨道，故C错误；D．元素的性质取决于价层电子，包括s、p轨道电子，硅原子与磷原子的价层电子数不同，性质不同，故D错误．故选A．【点评】本题考查电子的跃迁，题目难度不大，注意原子核外电子的排布规律符合能量最低原理、洪特规则以及泡利不相容原理．3．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子【分析】A、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级；B、3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5；C、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子；D、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，不能确定N层是否有电子排布，符合条件的原子为氩原子，钾原子，钙原子．【解答】解：A、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故A错误；B、3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5，二者都处于处于同正确，故B正确；C、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2﹣、Na+等，不一定处于同一周期，故C错误；D、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D错误；故选B．【点评】本题考查核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：①、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；②、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；③、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子；另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的．4．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（）①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③【分析】①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；②外围电子构型为3s23p6的原子，则该元素为Ar；③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，则该元素为Al．已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大．【解答】解：①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；②外围电子构型为3s23p6的原子，则该元素为Ar；③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，则该元素为Al．已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大；所以第一电离能由大到小排列为Ar＞P＞S＞Al，即第一电离能由大到小排列为：②③①④，故选C．【点评】本题考查了元素的推断、核外电子排布、第一电离能比较等，侧重于基础知识点考查，难度不大，明确原子的电子排布是解题的关键．5．已知[Co（NH3）6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co（NH3）4（H2O）2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种【分析】[Co（NH3）6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，1，4为等效位置，2，3，5，6为等效位置，采用“定一议二”的方法确定同分异构体种类．【解答】解：[Co（NH3）6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，1，4为等效位置，2，3，4，5为等效位置，如果一个水分子位于1的位置，则另一个水分子可能是2，3，5，6（等效）或4，所以用有两种结构，故选A．【点评】本题考查了同分异构体种类的判断，明确分子等效位置是解本题关键，再结合“定一议二”的方法分析解答，当4个氨气分子被4个水分子取代时，其同分异构体也是两种．6．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl5【分析】|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．【解答】解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．【点评】本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．7．2023年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列说法不正确的是（）A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族B．Ds是IB元素C．Ds元素为放射性元素D．Ds元素在元素周期表中d区【分析】根据原子序数=质子数=核外电子数可知，Ds的核外电子总数为100，根据118号元素可知该位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族，为金属元素，据此进行判断．【解答】解：A．原子序数为118应为第7周期0族元素，原子序数为110的元素位于第10个纵行，所以Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族，故A正确；B．Ds为ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，故B错误；C．Ds元素为放射性元素，故C正确；D．Ds处于第七周期第ⅤⅢ族，为过渡元素，在元素周期表中d区，故D正确；故选B．【点评】本题考查位置、结构与性质关系的应用，为高频考点，把握周期表结构及利用原子序数推断元素的位置为解答的关键，侧重基础知识的考查，注意掌握原子结构与元素周期表结构、元素周期律内容的关系．8．下列说法中错误的是（）A．KAl（SO4）212H2O不属于配合物B．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C．配位数为4的配合物均为正四面体结构D．已知[Cu（NH3）2]2+的空间构型为直线型，则它的中心原子采用sp杂化【分析】A．配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；B．配位体（简称配体）可以为分子或离子；C．配位数为4的配合物可以为正四面体结构，也可以为平面四边形结构，据此判断；D．[Cu（NH3）2]2+中心原子的配位数是2，中心原子采用sp杂化，是直线型结构．【解答】解：A．KAl（SO4）212H2O属于一般化合物，不含配体，所以KAl（SO4）212H2O不属于配合物，故A正确；B．[Ag（NH3）2]OH银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，氨气分子为配体，Na[Al（OH）4]中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，氢氧根离子为配体，故B正确；C．配位数为4的配合物可能为平面结构，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，故C错误；D．在[Cu（NH3）2]2+中铜离子的配体是两个氨分子，原子的配位数是2，中心原子采用sp杂化，它们的空间构型为直线型，故D正确；故选C．【点评】本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子的判断，把握相关概念，明确“只有有提供空轨道原子和提供孤电子对的原子”才能形成配位键，D选项[Cu（NH3）2]2+中心原子的配位数是2，中心原子采用sp杂化，是直线型结构，是高频考点，题目难度中等．9．下列叙述正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子【分析】A．P4为单质；B．CCl4的结构对称，正负电荷的中心重合；C．H2O2的分子结构中正负电荷中心不重合，不是非极性分子；D．SiC和SiO2晶体属于原子晶体，不存在单个分子．【解答】解：A．P4为单质，NO2是共价化合物，故A错误；B．CCl4的结构对称，正负电荷的中心重合为非极性分子，NH3是以极性键结合的极性分子，故B错误；C．H2O2的分子结构中正负电荷中心不重合，不是非极性分子，故C错误；D．SiC和SiO2晶体属于原子晶体，不存在单个分子，故D正确．故选：D．【点评】本题为小综合，涉及物质的分类、分子的极性和键的极性、晶体类型及构成微粒，注重基础知识的考查，题目难度不大．10．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）A．MgBB．Mg3B2C．MgB2D．Mg2B3【分析】Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，硼原子位于棱柱的侧棱上为三个晶胞共用，根据均摊法计算晶胞中Mg原子数目和硼原子数目，再根据原子数目之比确定化学式．【解答】解：Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，B原子位于棱柱的侧棱上为三个晶胞共用，故晶胞中镁原子个数=12×+2×=3，B原子个数=6×=2，所以镁原子和硼原子个数比为3：2，则其化学式为Mg3B2，故选：B．【点评】本题考查了晶胞的有关计算，难度不大，利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数之比解答，注意根据晶胞结构确定每个原子为几个晶胞共用．11．下列说法正确的是（）A．原子晶体中一定不含金属元素B．分子晶体中一定不含离子C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【分析】A．金属元素与非金属元素能形成共价键；B．分子中只存在共价键或不存在化学键；C．过渡元素的阳离子最外层不一定满足8电子结构；D．化合物的稳定性与共价键的强度有关．【解答】解：A．金属元素与非金属元素能形成共价键，能形成原子晶体，故A错误；B．分子中只存在共价键或不存在化学键，即分子晶体中一定不含有离子键，故B正确；C．过渡元素的阳离子最外层不一定满足8电子结构，如Fe2+的最外层电子数为14，故C错误；D．化合物的稳定性与共价键的强度有关，所以H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于O﹣H键能很大，很稳定，与氢键无关，故D错误．故选B．【点评】本题考查晶体构成微粒间作用力，题目难度不大，注意常见物质晶体类别与微粒间作用，把握化学键的概念，注意C、D选项的特殊性．12．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF【分析】A．均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高；B．均为金属晶体，离子半径小、电荷高的熔点高；C．均为原子晶体，原子半径小的硬度大；D．非金属性越强，氢化物越稳定．【解答】解：A．均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，则晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．均为金属晶体，离子半径小、电荷高的熔点高，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故B错误；C．均为原子晶体，原子半径小的硬度大，则硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；D．非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF，故D正确；故选B．【点评】本题考查晶体及性质，为高频考点，把握晶体类型的判断、物质性质比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．下列说法中正确的是（）A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等D．由分子构成的物质中一定含有共价键【分析】A、核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同；B、混合物没有固定熔点，纯净物有固定熔点；C、离子带电荷，质子数一定不等于电子数；分子不带电，质子数等于电子数；D、由分子是单原子分子，则组成的物质中不一定含有共价键；【解答】解：A、核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同，如K+与Cl﹣核外电子排布相同，但是二者化学性质不同，故A错误；B、只有纯净物有固定熔沸点，故B正确；C、离子带电荷，质子数一定不等于电子数；分子不带电，质子数等于电子数，当离子和分子的质子数相同时，他们的电子数一定不相同，故C正确；D、由分子组成的物质中不一定含有共价键，如稀有气体，故D错误；故选：BC．【点评】本题为综合题，考查了原子结构、物质的熔沸点、电解质的电离，综合性强，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握．14．下列说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体【分析】A．C60和碘都为分子晶体；B．乙酸含有氢键；C．氯化氢为共价化合物；D．用作高温结构陶瓷材料的固体为原子晶体．【解答】解：A．C60和碘都为分子晶体，C60气化和I2升华克服的作用力都为分子间作用力，故A正确；B．乙酸含有氢键，沸点较高，故B错误；C．氯化氢为共价化合物，不存在离子键，故C错误；D．用作高温结构陶瓷材料的固体为原子晶体，如氮化硅等，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及化学键、晶体类型的判断，侧重双键的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关概念的理解和把握，难度不大．15．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图．下列说法正确的是（）A．分子式为N4C6B．分子中的氮原子全部是sp2杂化C．分子中共形成4个六元环D．分子间存在氢键【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．氮原子成三个键，有一对孤对电子；C．分子中共形成4个六元环；D．含有N、O、F的氢化物能形成氢键．【解答】解：A．乌洛托品分子式为C6H12N4，故A错误；B．氮原子成三个键，有一对孤对电子，为sp3杂化，故B错误；C．由图知，分子中共形成4个六元环，故C正确；D．含有N、O、F的氢化物能形成氢键，氮原子上没有氢原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分55分）16．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）写出元素名称：X氢、Y碳．（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1molY2X2含有σ键的数目为3××1023．（3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为sp3杂化．（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3．【分析】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，最外层电子数为4，则Y是碳元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，则Z原子核外电子排布为1s22s22p6，则Z为N元素；W的原子序数为29，则W为Cu元素，据此解答．【解答】解：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，最外层电子数为4，则Y是碳元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，则Z原子核外电子排布为1s22s22p6，则Z为N元素；W的原子序数为29，则W为Cu元素．（1）X为氢元素，Y为碳元素，故答案为：氢；碳；（2）C2H2分子结构简式为H﹣C≡C﹣H，为直线形结构，C原子轨道的杂化类型为sp杂化，1molC2H2含有σ键的数目为3××1023个，故答案为：sp杂化；3××1023；（3）化合物NH3中N原子形成3个N﹣H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为3，N原子轨道的杂化类型为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；（4）元素碳的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，CO2和N2O互为等电子体，所以元素Z的这种氧化物的分子式是N2O，故答案为：N2O；（5）元素Cu的一种氯化物，晶胞中黑色球数目为4，白色球数目为8×+6×=4，该氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，反应的化学方程式为：CuCl+2HCl═H2CuCl3，故答案为：CuCl；CuCl+2HCl═H2CuCl3．【点评】本题以元素推断为载体，综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、杂化理论与价层电子对互斥理论、化学键、晶胞计算、配合物等，难度中等，（5）注意利用均摊法进行晶胞计算，需要学生具备扎实的基础与综合运用能力．17．已知Br2、Fe2（SO4）3、CaC2等物质均能与水发生反应，生成两种物质．下表中所列四种物质都易与水反应．（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式Li3N NaNH2 SiBr4 Mg2Si （2）写出这四种物质与水反应的产物中，分子构型为正四面体的结构式（3）由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为三角锥型，电子式为．【分析】（1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，该反应中各元素化合价不变，相当于发生复分解反应，据此分析；（2）根据杂化理论这四种物质与水反应的产物中，氨气分子为三角锥型，溴化氢为直线型，硅烷为正四面体；（3）根据杂化理论分析氨气分子的空间构型，H2NCl分子结构类似于NH3，据此书写电子式．【解答】解：（1）Li3N中N元素化合价为﹣3价，Li3N水解反应为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，生成LiOH，NaNH2中N元素化合价为﹣3价，Na元素化合价为+1价，NaNH2水解反应为：NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑，生成NaOH，SiBr4中Br元素化合价为﹣1价，Si元素化合价为+4价，SiBr4水解反应为：SiBr4+4H2O=H4SiO4+4HBr↑，生成H4SiO4，Mg2Si中Si元素化合价为﹣4价，Mg元素化合价为+2价，Mg2Si水解反应为：Mg2Si+4H2O=2Mg（OH）2+SiH4↑，生成Mg（OH）2，故答案为：LiOH、NaOH、H4SiO4、Mg（OH）2；（2）NH3分子中的氮原子sp3杂化，有一个杂化轨道容纳弧对电子对，所以构型为三角锥，溴化氢为直线型，SiH4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对，所以构型为正四面体；硅烷分子的结构式为，故答案为：；（3）NH3分子中的氮原子sp3杂化，有一个杂化轨道容纳弧对电子对，所以构型为三角锥，H2NCl分子结构类似于NH3，所以H2NCl分子的空间构型为三角锥型，NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，则H2NCl分子的电子式为故答案为：．【点评】本题以碳化钙制取乙炔为载体考查物质结构的有关知识，侧重考查学生知识迁移能力，明确碳化钙和水反应实质是解本题关键，注意杂化理论的熟练应用，题目难度中等．18．石墨烯[如图（a）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（b）所示]．（1）图（a）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3．（2）图（b）中，1号C的杂化方式是sp3，该C与相邻C形成的键角＜（填“＞”“＜”或“=”）图（a）中1号C与相邻C形成的键角．（3）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H（填元素符号）．【分析】（1）每个C原子要形成4个共价键，根据图知，每个C原子形成2个共价单键、1个共价双键，共价单键为σ键、共价双键中1个是σ键、1个是π键；（2）图（b）中，1号碳原子形成4个共价单键，所以其价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式；图a中1号C原子形成平面结构，图b中1号碳原子形成正四面体结构；（3）电负性强的O原子与水中的O﹣H易形成氢键；水中的O原子易与氧化石墨烯中的O﹣H易形成氢键．【解答】解：（1）每个C原子要形成4个共价键，根据图知，每个C原子形成2个共价单键、1个共价双键，共价单键为σ键、共价双键中1个是σ键、1个是π键，所以该碳原子形成3个σ键，故答案为：3；（2）图（b）中，1号碳原子形成4个共价单键，所以其价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式为；图a中1号C原子形成平面结构，图b中1号碳原子形成正四面体结构，所以该C与相邻C形成的键角＜图（a）中1号C与相邻C形成的键角，故答案为：sp3；＜；（3）水中的O电负性较强，吸引电子能力的强，易与氧化石墨烯中的O﹣H上的H形成氢键，氧化石墨烯中O与水中的H形成氢键，故答案为：O、H．【点评】本题考查物质结构合性质，为高频考点，涉及氢键、原子杂化方式判断、化学键等知识点，明确原子结构、物质结构和化学键是解本题关键，注意价层电子对互斥理论的灵活运用，注意：氢键不属于化学键，属于分子间作用力．19．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，则在Xm﹣中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3；配位键存在于4，5或（5，4）原子之间（填原子的数字标号）；m=2（填数字）．【分析】根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化；含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；该微粒为H4B4O9m﹣，H元素为+1价、B元素为+3价、O元素为﹣2价，据此判断m值．【解答】解：根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化；含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，B原