高中化学人教版物质结构与性质第二章分子结构与性质第一节共价键 省赛获奖

《选修三第二章第一节共价键》导学案（第2课时）班级：姓名：组名：【学习目标】1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用【知识链接】1.已知H—H键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键能为243kJ·mol－1，根据化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g),△H=-183kJ·mol-1,则H—Cl的键能是431kJ/mol2.Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，说明N2分子更稳定，是因为其N2分子中含有氮氮叁键，键能大，分子稳定。【学习过程】二、键参数——键能、键长、键角1.键能阅读教材P30-31表后第一自然段①定义：键能是（思考键能与电离能的关系）.②键能越化学键越稳定。2.键长阅读教材P31第二自然段~~倒数第一自然段①键长是②键长越，往往键能，共价键越稳定性。例1.比较下列化合物中共价键键长。(1)HF、HCl、HBr、HI(2)CO2、CS2例2.下列事实不能用键能的大小来解释的是(B)A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．惰性气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应3.键角阅读教材P31倒数第一自然段~~P32第一自然段①定义：为键角，键角主要决定分子的②常见分子的空间构型【CH4、CCl4、NH4+、白磷（P4）、苯、乙烯、SO3、BF3、NH3、H2O、CO2、CS2、CH≡CH】，根据教材P39、P41，填写下表分子空间构型键角实例正四面体109°28′CH4、CCl4、NH4+平面型三角锥型折线型直线型[思考与交流]P321、试利用表2—l的数据进行计算，1mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？三、等电子原理阅读教材P32-33等电子原理部分内容1.概念：“等电子原理”——相同、相同的分子（即）具有相似的，许多性质都是。2.举例：我们学过的等电子物质还有哪些？类型实例空间构型二原子10电子的等电子体N2、CO、NO+、C22-、CN-直线型三原子16电子的等电子体直线型三原子18电子的等电子体V型四原子24电子的等电子体平面三角形五原子32电子的等电子体四个σ键，正四面体形七原子48电子的等电子体六个σ键，正八面体3.应用：判断一些简单分子或离子的立体构型；利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。例3.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_N2_____和____CO____；__N2O____和___CO2___。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NOeq\o\al(－,2)互为等电子体的分子有：__O3______、___SO2_____。【当堂检测】1.能够用键能解释的是(A)A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发，硫酸难挥发2.下列说法中正确的是(A)A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D.在双键中，σ键的键能要小于π键的3.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是(D)化学键H—HH—ClH—BrBr—Br键能/kJ·mol－1366B．HBrC．H2D．Br24.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是(A)A.任意两个B—F键之间的夹角为120°—F键为极性共价键C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相同5.下列说法正确的是(D)A.键能越大，表示该分子越容易受热分解B.共价键都具有方向性C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长—Cl的键能为kJ·mol－1，H—Br的键能为366kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定6.下列分子中，键角最大的是(D)B．3CD．CO7.下列分子的稳定性的比较正确的是(A)>HIB．CH4<4C>NH3D．H2O<H2年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(A)和O3B．CO2和2C和NO2D．PCl3和BF9.下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10