人教化学必修第二册第5章 化工生产中的重要非金属元素练习(附答案)

22322242232224（教）教二第章

化生中重非属素一、选择题1、下列说法中不正确的是()．在自然界中有游离态的硫存在．试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去．硫与金属反应，生成低价态的金属化合物．硫的氧化性比氯气的强答案D解析游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A正确；S以与热的碱液反应，确；硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如SFe、反应，生成FeS、氯气的氧化性较强，Cl与、反应生成高价态金属化合物、CuCl，正确，D错误。2、用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下动①中铜丝可控制的量B．②中选用品红溶液验证SO的生成C．③中选用NaOH液吸收多余的SO

2D．为确认生成，向①中加水，观察颜色22224242424242222222222224222322222242424242422222222222242223222448222343答案D解析上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO的量，A正确；可使品红溶液褪色，正确；有毒，要用溶液吸收处理C正确；反液H的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D错误。3、在加热条件下，木炭与浓HSO反应，产生的气体所具有的性质是)A．能使BaCl溶液变浑浊．能使酸性KMnO溶液或品红溶液褪色．只用澄清石灰水即可判断某种气体一定存在．能使灼热的氧化铜变为亮红色答案B△解析木炭与浓H在加热条件下发生反应：＋SO(浓)↑＋↑＋2H，所得的气体为和CO的混合物，通入BaCl溶液中时，不发生反应，故不会出现浑浊，A错误；SO具有还原性和漂白性，正确；SO

2与CO都能与溶液反应出现浑浊，故不能判断某一种气体一定存在C错误；、都不与灼热的氧化铜反应，D错误。4、一定条件下，将等体积的NO和O的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的)1

B.

C.

18

D.

38答案D解析根据＋＋2H可知，过量。设和的体积各131L，则1LNO消耗L，剩余L，所以＝。4×25、有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验．NH·H不稳定，实验室可用NHCl石灰水制取氨气．NH液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂答案A33344233242222222223233344233242222222223242322解析NH与HCl应为非氧化还原反应，错误；因NH易溶于水，实验室制NH用NHCl固体和熟石灰加热，错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D错误。6、制取下列物质不需要用石灰石作原料的是)A．硅酸B．水泥

C．玻璃

D．生石灰答案A解析硅酸由可溶性硅酸盐与酸反应制得。7、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是)A．加入盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCO

3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有2C．加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl

－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba＋答案D解析A项，能与盐酸反应产生气体的有很多物质，如Na、KHCO等，错误；B，原溶液也可能含Ag，错误；C项，加入盐酸就引入了－，错误；D项，也可能含Ca

2

，正确。8、下列各组物质，常温下能持续发生反应的是)A．铁跟硫酸C．铜跟稀盐酸

B．跟稀硫酸D．铁跟稀硫酸答案D解析铁在浓HSO中钝化，不能持续反应A误；碳与稀H不反应B错误；铜跟稀盐酸不反应，C误；与稀SO持续反应，D正确。9、将盛有N和NO混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中和NO的体积比是)A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1答案C解析设NO的体积为xN的体积为(－x)，由题意结合化学方程＋11H＋NO，可得x(1－x)＝x＝，1－x＝，和NO的体积比22222222222222222222222222322246352为1∶3。10如图为中学化学教材上的喷泉实验装置在烧瓶中充满了干燥气体胶头滴管及烧杯中分别盛有液体列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是()．HClH．以41合的、O混合气体和H．NO和H．CO和NaOH溶液答案C解析喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时四选项均可产生气压差形成喷泉且能完全溶于水CO完全与NaOH溶液反应，4∶1混合的和能恰好发生反应，＋O＋2H，均可使液体充满烧瓶，但NO与H反应时有NO生成，液体不能充满烧瓶。11、镁橄榄石()中阴离子是()A．SiOB．－C．－D．SiO4答案A解析将镁橄榄石写成硅酸盐的形式其化学式为MgSiO故阴离子为SiO

4。4二、非选择题1、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该42224222小组成员将气体通入澄清石灰水发现澄清石灰水变浑浊持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1________________；猜想2__________；猜想3_______。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列试剂中的_______(填编号)。A．溶液C．盐酸

B．性KMnO溶液D．澄清石灰水A品红溶液的作用是。D澄清石灰水的作用是_______________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为_______________。答案【提出猜想】气体为

2

气体为

气体为CO和SO的混合气体2222222222222223222222222222222222222223222222222323【实验探究】(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO

2(3)验证混合气体中是否含有CO

2【得出结论】和SO的混合气体解析根据所学知识，能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体只有CO和SO，所以提出的猜想是猜想1：气体为CO；猜想2：气体为；猜想3：气体为CO和SO的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证是否存在，并除尽，再检验气体的存在，以防SO干扰CO的检验。2、已知NO不溶于水，NO易溶于水，且与水发生反应3NO＋HO===2HNO＋NO把盛有mLNO和NO混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)液面稳定后，容器内气体的体积变为mL则：原混合气中，是，NO是。若在剩余的24mL气体中，通6mL，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_。若在剩余的24mL气体中，通入24mLO待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_。若在原48mLNO、NO中，通入________mLO再倒置于水中，气体会全部被吸收。答案(1)1236(4)18解析设的体积为x，＋HO===2HNO＋

体积差31x(48－mLx＝36mL＝(48－mL＝12。(2)由4NO＋2H43耗8mLmL容器内剩余气体为NO，体积为mL－8mL＝mL。22222322322242222232232224244244由～3O知，mLNO只需消耗mL的O，所以反应后容器内剩余为24mL－mL6。由＋3O＋4312mL9mL＋＋2HO===4HNO436mL9mL可知，通入18mLO，可使容器内气体全部被H吸收。3、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。△粗硅与干燥的Cl反应制得SiCl：Si＋2ClSiCl。SiCl被过量的H在1100℃时还原制得纯硅。某同学从资料中查知：的熔点为－70℃，沸点为57.6℃，其在潮湿的空气中能与水发生反应而变质。该同学设计了以下制取纯硅的实验装置热源及夹持装置略去)。请回答下列问题：(1)为使SiCl从装置B中逸出与氢气混合，应采取的措施是_________________________________________。44242244424224盛放稀硫酸的仪器名称为_，装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。装置C能否采用普通玻璃？________(选填“能”或“不能”，原因是____________________________。已知SiCl在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢，为防止空气污染，含有SiCl的尾气要通入盛有________液的烧杯中。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是_答案对装置B进水浴加热(2)分液漏斗

＋＋

2

＋H