高中化学人教版物质结构与性质第二章分子结构与性质单元测试 公开课奖

第二章复习测试题题号一二三四总分得分注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学用语正确的是（）A．Na2S2中硫元素的化合价为－2B．NH4Cl的电子式：C．S2—的结构示意图：D．COCl2的电子式：2.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和己烷分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．硅和铁分别受热熔化D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水3.美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是（）A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体4.氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是()A．不能和氢氧化钠溶液发生反应B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．分子中原子的最外层均满足8电子结构5.下列关于氢键的说法中正确的是（）A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高6.下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键7.下列含氧酸中，酸性最弱的是（）A．HNO2B．HIO4C．H2SO38.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键9.下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH是三角锥形10.下列说法中错误的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．H—Cl的键能为kJ/mol，H—Br的键能为366kJ/mol，说明HCl比HBr分子稳定11.氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似NH312.经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于时，所形成的一般为离子键；当小于时，一般为共价键。下列判断正确的是（）原子PClSiAlKMg电负性A．AlCl3为离子化合物B．SiCl4为共价化合物C．P与Cl可形成离子键D．K与Mg形成共价键13.丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同14.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中存在非极性键C．N4和N2是同分异构体D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量15.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的有（）A．CHCl3分子的空间构型为正四面体B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质16.下列说法正确的是（）A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸B．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数一定为m＋11C．在BrCH═CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是sp—pD．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（2分）CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为mol·L－1NaOH溶液mL，可知该配离子的化学式为________。18．(14分)在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含有“手性碳原子”的有机物具有光学活性。(1)烷烃CH3CH2CH(CH3)2在光照时与Cl2发生取代反应，生成了一种具有光学活性的一氯代物，该一氯代物的结构简式可以为_______________________________。(2)有如下A、B两个有机物分子的立体球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素(C、H、O)的原子。①其中白球表示__________(写元素符号，下同)，蓝球表示________，红球表示________。②写出A的结构简式：______________________。A中手性碳原子有________个。③A、B的关系是________。A．同一物质 B．同系物C．手性异构体 D．同分异构体19.（8分）砷化镓为第三代半导体材料。（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为。（2）比较二者的第一电离能：AsGa（填“＜”、“＞”或“=”）。（3）AsH3空间构型为。（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是。20．18分)均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中两种原子个数比均为1︰1，B和D分子中的原子个数比均为1︰2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为______________(用元素符号回答)。(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_______________________________。(3)B分子的立体构型为______形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较________(“大”或“小”)。(4)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_________(填化学式)，若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱(填“>”“<”或“=”)：HXO________HXO3________HXO4；H2YO3________H2YO4。21.(10分)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。回答以下问题：(1)NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。(2)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=kJ/mol若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。(3)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)。a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。a．CF4b．CH4c．NHeq\o\al(＋,4)d．H2O参考答案与解析第Ⅰ卷1.D2.A3.B解析1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错误；N5+和PCl4+具有相同原子数，但价电子数分别为24、27，不是等电子体，故D错误。4.C5.D6.B7.D解析HClO的酸性比碳酸酸性还要弱，HClO为最弱的酸；高碘酸为强酸，亚硫酸、亚硝酸为中强酸。8.A解析在乙烯CH2═CH2分子中，C原子是sp2杂化，乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们是C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是s—sp2形成的σ键及C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键，所以选A。9.C解析SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，A项错误。11.C解析氯化硼是共价化合物，液态时不能导电，A项错误；三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，B项错误；三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，空间结构对称属于非极性分子，C项正确；三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，NH3中N为sp3杂化，有1个孤电子对，是三角锥形，D项错误。12.B13.D解析当四个不同的原子或者原子团连接在同一个C原子上时，这个C原子称为手性C原子。但是，这种对称只对物理性质有很大影响，无论是化学键还是分子的极性都是相同的。14.B解析N4由N组成，是一种单质，故A错误；N4和N2是同素异形体，故C错误；1molN4气体中含有molN—N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故应为放出882kJ热量，故D错误。15.A解析甲烷为正四面体，甲烷分子中的3个H原子被Cl原子取代，则C—H键与C—Cl键的键长不相等，所以三氯甲烷一定不是正四面体分子，A项错误。16.D解析F元素无正价，所以不能形成含氧酸，A项错误；若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数可能是m+1、m+11、m+25，B项错误；BrCH═CHBr分子中C以sp2方式杂化，所以与Br成键时的成键轨道是sp2—p，C项错误；由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物，该化合物是Na2O2,是含有共价键的离子化合物，D项正确。第Ⅱ卷17.称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置过滤、干燥、称量。所得AgCl固体多的原晶体为[Co(NH3)6]Cl3，另一种为[Co(NH3)5Cl]Cl2。解析[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2两种配合物晶体是同分异构体，组成元素和响应个数完全相同，但结构却不同。在[Co(NH3)6]Cl3中Co3+与6个NH3分子配合成[Co(NH3)6]3+，3个Cl-都是外界离子。[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3+与5个NH3分子和一个Cl-配合成[Co(NH3)5Cl]2+，只有2个Cl-是外界离子。由于配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl-数是不同的，我们可以利用这一点进行鉴别。18.(1)CH3CHClCH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl(2)①HCO②CH3CH(OH)COOH1③C、D19.（1）（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs（2）＞（3）三角锥sp2解析（1）反应物（CH3）3Ga和AsH3，生成为GaAs，根据质量守恒可知还应有CH4，反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，Ga属于第ⅢA族、As属于第ⅤA族，所以As的第一电离能比Ga的大；（3）AsH3分子中As的价层电子对数=3+（5﹣3×1）=4，含有3个σ键和1个孤电子对，为三角锥形，（CH3）3Ga中Ga形成3个σ键，没有孤电子对，为sp2杂化。20.(1)N>O>Cl>S(2)HF分子之间存在氢键(3)V极性大(4)HClO4>H2SO4<<<解析根据18电子化合物的分子中原子个数比可推知A、B、C、D四种化合物分别为HCl、H2S、H2O2、N2H4。(1)四种化合物中相对原子质量较大的元素分别为Cl、S、O、N。同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于第ⅥA族元素的第一电离能，同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞Cl＞S。(2)A为HCl，因为HF的分子之间存在氢键和范德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔、沸点高于HCl。(3)B分子为H2S，其结构类似于H2O，因为H2O分子中O原子以sp3杂化，分子构型为V