高中化学人教版化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡单元测试 同课异构

人教版选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(测试时间：40分钟（不含附加题）)第一部分选择题（共52分）单项选择题（共8小题，每小题4分，共32分。）1．设C+CO22CO；△H>0，反应速率为v1，N2+3H22NH3；△H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的

A．NaOH(固体)B．H2OC．NaCl(固体)D．CH3COONa(固体)3．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积4．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝－·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度 B．增大压强C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走5．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了，则此反应的平均速率EQ\O(\s\up4(－),v)xA．(O2)=·(L·s)–1B．(NO)=·(L·s)–1C．(H2O)=·(L·s)–1D．(NH3)=·(L·s)–16.对可逆反应，,达到平衡状态的标志是（）

A．R、P、Q、S浓度相等B．反应前后压强不变

C．反应前后质量不变D．R、P、Q、S浓度不变7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：,下列各组实验中最先出现浑浊的是A．／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C．／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

D．／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

8．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）

（1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加

（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂可以达到以上目的

A.（1）（2）B.（2）（5）C.（3）（5）D.（4）（6）

二、多项选择题（共4小题，每小题5分，共20分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选不得分）9．对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．改变体系温度，平衡必定发生移动C．平衡时，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍10．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：CC的浓度0时间Ⅰ乙甲混合气体总压0时间=4\*ROMANIV乙甲0B的转化率时间Ⅱ乙甲0B的转化率时间Ⅲ乙甲下列判断正确的是A．图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图=4\*ROMANIV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）

A．平衡不发生移动B．平衡沿着逆反应方向移动C．正逆反应速率都增大D．NH3的质量分数增加

12．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中不正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t1时，N的浓度是M浓度的2倍C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡D．t3时，正反应速率等于逆反应速率第二部分非选择题（共48分）13.（9分）对于反应2L（g）+3M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成mol气体R,并测得Q的浓度为L,则X的值为,L的转化率为，VM=14．（9分）⑴反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。15．（14分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3⊿H<0。（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是。（3）下列关于合成氨说法正确是（填字母）A．使用催化剂可以提高氮气的转化率B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行D．增大n(N2)：n(H2)的比值，有利于提高H2的转化率16．（16分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t℃70080085010001200K(1)该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）；(2)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：Ａ．容器中压强不变Ｂ．混合气体中CO浓度不变Ｃ．v(H2)正=v(H2O)逆D．c(CO2)=c(CO)(3)在850℃时，可逆反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00023c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2(g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。**（附加题）16．．联合国气候变化大会于2023年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2023年，单位GDP二氧化碳排放比2023年下降40%~45%。（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是。（填字母序号）A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－kJ/mol，并达平衡。①能说明上述反应达到平衡状态的是（选填编号）。A．混合气体的压强不随时间的变化而变化B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变②采取下列措施能使平衡时CO2转化率增大的是（选填编号）。A．升高温度 B．恒温恒容充入He(g)C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2（3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2OΔH＞0。请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。参考答案题号123456789101112答案ABCBDDDBBCCDCDAC13．1（3分）；80%（3分）；Lmin（3分）14．m+n>P（3分）;逆（3分）；气（3分）15．（1）（3分）减小（3分）（2）200℃（3）BD（2分，只选其中一个得1分）16．（1）放热；(2分)（2）B、C；(4分,若只选一个对的得2分,全对得4分)（3）设3min—4min达到平衡时CO、H2O的平衡浓度为c3,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)C始(mol/L)0