高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习 高二上期化学分层练习题 一等奖

成都七中高二上期化学分层练习题(5)1、用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知570K时该反应正向进行的程度很大，但速率极慢。下列说法正确的是A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．升温能使反应物活化分子的百分数增加，所以提高尾气净化效率还需要升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．因该反应正向进行的程度已经很大，故使用催化剂并无实际意义2、现有下列三个图像：生成物百分含量×105生成物百分含量×105Pa时间773KO生成物浓度573K573KO773K压强平均相对分子质量×10×106PaOO温度温度下列反应中全部符合上述图像的反应是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(正反应为吸热反应)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)(正反应为放热反应)D．2HI(g)I2(g)+H2(g)(正反应为吸热反应)3、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量/mol0平衡物质的量/mol下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+2Y2ZC．增大压强使平衡向生成Z的方向移动D．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为mol、、mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大4、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A．若A、B是气体，则D是液体或固体B．A、B、C、D均为气体C．逆反应是放热反应D．达平衡后，v(A)正=2v(C)逆5、在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)。起始时4个容器中所盛A、B的量如下表所示：容量甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同温度下，建立平衡时，下列说法正确的是A．A的转化率：丁>丙>乙>甲B．A的转化率：丁>乙>丙>甲C．B的转化率：丙>甲>乙>丁D．B的转化率：甲>乙>丙>丁6、从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理说明的事实是A．温度过高对合成氨不利B．合成氨在高压下进行是有利的C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D．增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量7、一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L，则下列判断不合理的是A．c1∶c2=1∶3B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<mol/L8、下述反应在密闭容器中已建立平衡：SO2(气)+NO2(气)NO(气)+SO3(气)若向容器中通入一定量的氧气，此时会发生的变化是A．平衡向正反应方向移动B．平衡向逆反应方向移动C．平衡不移动，但容器内的压强将增大D．平衡不移动，且容器内的压强不变9、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)ΔH<0，下列判断中正确的是A．若a+b＜c+d，增大压强，则平衡向左移动B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a∶b，则平衡时A、B的转化率之比为a∶bC．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，则达到平衡时气体总物质的量小于(m+n)molD．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体压强不变10、难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g)1123K1023KTaI4(g)+S2(g)1123K1023K下列说法正确的是A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比11、物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。(1)当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是65%。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=。(2)一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率(填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。(3)实验测得该反应的ΔH

=

kJ·mol-1，活化能Ea

=

kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是_______12、固定容积的密闭容器内充入由N2和H2组成的混合气体，使其压强为P。(1)一定条件下，N2+3H22NH3(放热)反应达到平衡后，若容器内压强为P1，则P1和P的关系是：P1_____P(填写“大于”、“小于”或“等于”，下同)(2)升高体系温度10℃，达到平衡后，若压强变为P2，则P2和P1的关系是：P2________P1；此时容器内混合气体的密度__________升温前混合气体的密度。13、在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图所示)。容器中发生以下反应：N2+3H22NH3(ΔH<0)，若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：2体积N22体积N26体积H2大气N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡时，各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同，那么①若a=1，c=2，则b=。在此情况下，反应起始时将向方向进行。②若需规定起始反应向逆方向进行，则c的范围是。(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为体积，则可采取的措施是理由是。14、某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。(2)在实验2，A的初始浓度c2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1(填>、=、<)，且c3L(填>、=、<)(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是反应(选填吸热、放热)。理由是

成都七中高二上期化学分层练习题(5)答案1-5CBDABD6-10CCACC11、(1)(2)减小；小于(3)C12、(1)小于；(2)大于；等于13、(1)①3；逆；②1<C≤4；(2)降低反应温度；<7，上述平衡应向缩小体积的方向移动