化学必修二化学反应速率与限度练习卷

2019级惠安一中高中化学练习卷化学反应速率与反应限度一、单选题对化学反应限度的叙述，错误的是()A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为：2A(g)U2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率为0.1mol-L-1-min-1C.开始时，正逆反应同时开始D.2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1一定温度下，100mL6mol・L-1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠固体 B.少量锌粉C.硫酸钾溶液 D.盐酸溶液H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列L-CHXO一一W士脸条件：pH=。0.16乙fL-CHXO一一W士脸条件：pH=。0.16乙fminUI6Cmd-L-'NaOH说法正确的是()A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快第1页，共6页

C.图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2s04改为98%的浓H2s04与Zn反应制取H2C.在H2s04与NaOH两溶液反应时，增大压强D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率.化学反应速率为0.8mol•L1•s1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol」1C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢D.对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量3mol-L1-mini的反应速率一定比1mol•Li-mini的反应速率大C.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多9.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）=3mol•L1•min1；乙：v（N2）=2mol•L1”由1；丙：v（NH3）=imol-L1•min1.则三个容器中合成氨的反应速率（）v（v（甲）＞^（乙）＞贝丙）v（乙）＞u（丙）＞u（甲）v（丙）＞爪甲）＞以乙） D.v（乙）＞爪甲）＞贝丙）.如图是可逆反应：X23Y2#2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A.。时，反应只向正方向进行t2时，反应未达到限度t2〜t3，反应已停止进行t2〜t3，各物质的浓度不再发生变化.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增第2页，共6页

B.化学反应速率为0.8mol•L-1-s-i,是指在1s时某物质的浓度是0.8mol-L-iC.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+BU2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A.1.5A.1.5mol B.1molC.0.5mol D.013.已知4NH13.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［单位均为mol-(L-s)-1］表示，则正确的是()A.5V(NH3)=v(O2) B.4V(O2)=v(NO)6V(O2)=v(H2O) D.3V(NH3)=v(H2O)14.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SO2+SI+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2s2O3溶液稀H2sO4h2oV/mLc/(mol-L-1)V/mLc/(mol-L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A.A B.B C.C D.D15.在2A+BUC+D反应中，表示该反应速率最快的是()v(A)=v(A)=0.8mol•L-1•s-1C.v(C)=0.6mol•L-1•s-1v(B)=0.3mol•L-1•s-1D.v(D)=0.5mol•L-1•s-116.某可逆反应aX(g)+bY(s)=cZ(g)AH<0在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t016.某可逆反应aX(g)+bY(s)=cZ(g)AH<0在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)与时间(t)关系如下图所示。下列说法一定正确的是A.t0时加入了催化剂B.t0时减小了容器的体积C.t0时升高了温度第3页，共6页t0时向容器(容积不变)中再通入一定量的Z17.有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产。下列说法正确的是()A.N2+3H2#2NH3AH<0,在任何温度下均为自发反应B.向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力.1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2U4NO+6H2O,充入少量N2可加快反应速率D.湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替二、简答题.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)#3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L-min).计算：(1)5min末A的物质的量浓度为；(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为；(3)化学方程式中n值为；(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5mol/(L-min)②v(B)=6mol/(L-min)③v(C)=4mol/(L-min)④v(D)=8mol/(L-min)则该反应的速率由大到小的顺序是(用编号填写)..下图表示T℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况(容器体积固定不变)，请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式是(用A、B、C表示)。(2)t时刻，表明该反应 (填“是”、“否”)达到化学平衡状态。第4页，共6页

(3)右1=2,用A物质表示的平均反应速率为mol-L-1-min-i。(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率可采取的措施是从加入惰性气体B.降温C.升温口加入正催化剂.(1)某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为。(2)有A,B,C三种元素，已知B和A形成的化合物BA中，A的化都是18写出A元素原子结构示意图C的元素符号写出单质A与B的最高价氧化物合价为-1,B和C形成的化合物B2都是18写出A元素原子结构示意图C的元素符号写出单质A与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 实验题21.某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如21.由的体机由的体机下方案完成实验。编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol•1-加6。3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•1-加6。3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•1-加6。3溶液