化学反应原理综合练习题

《化学反应原理》测试题二一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在已通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-2、0.1mo1/LKHSO4和0.1mo1/LNa2s溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是[SO42-]>[HS-]>[OH-]>[H+][Na+]>[K+]>[H+]>[OH-][Na+]=[S2-]+[H2S]+[HS-]+[SO42-][Na+]+[K+]+[H+]=[SO42-]+[S2-]+[HS-]+[OH-]3、今有如下三个热化学方程式H(g)+10(g)=HO(g)；AH=akJ-mol一1TOC\o"1-5"\h\z2 22 2，、1八，、 〜、， ，， ，H(g)+O(g)=HO(I)；AH=bkJ-mol一12 22 22H2(g)+O2(g)=2H2O(I)；AH=ckJ-mol一1关于它们的下列表述正确的是()A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.2b=c D.a=b4、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O OH-+H+==H2OMnO2+4HCl(浓)=^=MnCl2+ClJ+2H2O♦MnO2+4H++2CT Mn2++ClJ+2H2OBa(OH)2+H2so4=BaSO»+2H2O Ba2++SO42-=BaSO4^NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+COj CO32-+2H+=H2O+COj5、可逆反应aA(s)+bB(g)—^cC(g)+dD(g)；皿=Q,在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示:

A.T1>T2,Q>0 B.T2>T1,Q>0A.T1>T2,Q>0 B.T2>T1,Q>0C.p1Vp2，a+b=c+d D.p1Vp2，b=c+d6、下列操作或实验数据记录正确的是A、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液18.10mLB、1mol/L的FeCl3溶液和1mol/L的NaOH溶液混合制得Fe(OH)3胶体C、用pH试纸测得氯水的pH为2D、在试管中制备Fe(OH)2时，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中7、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，溶液中各离子变化情况正确的是( )A、溶液中出现大量Cu2+B、溶液中出现大量Zn2+C、溶液中SO42-浓度变小D、溶液pH变小8、下图有关电化学的图示，完全正确的是9、不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是:NH4NO3、Na2sO4、CuSO4、MgCl2MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4NaBr、AgNO3、HCl、KINaNO3、BaCl2、Na2cO3、H2sO4。10、水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H200H30++0无。研究表明OH-还可进一步离解，请推断0H-离解的电离方程式A、OH-+ H2O=s=^H3O++ 02- B、20H- ^=^H20+ 02-C、OH-+ HQ+^s^2H20 D、OH-H++ 02-11、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A、10mL0.5mol/LCH3cOONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-)B、0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D、c(NH4+)相等的(NH4)2s04溶液、(NH4)2c03溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2c03]<c[(NH4)2s04]<c(NH4Cl)12、某温度下，可逆反应：2N02K2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡的标志是( )①单位时间内生成nmol02的同时，生成2nmolN02②单位时间内生成nmol02的同时，生成2nmolNO③用N02、NO、02的物质的量浓度的变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的相对分子质量不再改变的状态A、①③④ B、②③⑤C、①④⑥D、①②③④⑤⑥13、在60℃时，水的离子积Kw==1x10-13mol2-L-2,下列同体积的各水溶液中所含H+和0H-粒子数之和最小的是：A、pH=4 B、pH=6 C、pH=8D、pH=1114、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D、在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-).已知0.1mol/LHX溶液的pH=4,0.1mol/LNaX溶液的pH=12,现将0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度的关系正确的是 ( )A.c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)C.c(X-)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+) D.c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2丫(g)Q2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足：A.1<X/Y<3；B.1/4<X/Y<2/3 C.3<X/Y<4；D.1/4<X/Y<3/2答题T题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（本题包括5小题，共52分）（b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘17、（（b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是 （填写编号）。（2）能够用以精确量取液体体积的是 （填写编号）。⑶某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸溶液的体积为mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0,1000mol-L」盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度的计算式:c(NaOH)=（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号）。A、中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。D、把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。18、（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1〜2滴液澳，振荡后溶液变为黄色。⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 （填粒子的化学式，下同）;乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质⑵现提供以下试剂：A.酸性高镒酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳 D.硫氰酸钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象： 同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法⑶根据上述实验推测，若在稀澳化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 写出在澳化亚铁与氯气以物质的量之比为4：5反应时的离子方程式：19.（8分）甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2,反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3,且保持容积与甲相同，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中平衡时相同，则起始时乙中还需通入 molN2和molH2。（2）相同温度下，向乙中通入6molN2和8molH2,且保持压强与甲相同，当反应达到平衡时生成NH3的物质的量为bmol,则a/b1/2.若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3的物质的量为cmol,则a/c1/2.（填＞，或＜，或=）20、（共14分）（1）饱和氯化铝溶液与硫化钠溶液混合，产生的现象有：,用离子方程式表示产生上述现象的原因： 已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液呈酸性。由此推知，高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”）。已知0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高镒酸（HMnO4）溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液呈中性。由此推知，碘酸（HIO3）或高镒酸（HMnO4）是 （填“强酸”或“弱酸”）已知高碘酸和硫酸镒（MnSO4