2022年安徽省六安市金寨县中考联考化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。22B0．53．4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾在碘酸钾中碘元素的质量分数是（A．59.3﹪ B．69.8﹪ C．64.1﹪ D．68.5﹪下列实验的操作正确的是A．给试管里的液体加热之初，要不时地移动试管BC．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后用玻璃棒将待测液滴到试纸上D．检验混合气体中含有CO和CO2:先通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水3．化学用语是学习化学的工具，是国际通用的语言，下列化学用语表达不正确的是（ 4A．2NH中的示两个铵根离子4过氧化氢中氢、氧元素的化合价：+1 -12 2用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+4HCl＝2FeCl2+3H2ODC2H5OH64．O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（ ）A．O2具有助燃性，而可用来灭火B．O2CO2C．它们都可以用向上排空气法收集自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化5图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量图②是等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的一定量稀盐酸中图③是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量D．图④是向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐6．下列关于资源和能源的说法正确的是（ ）A．煤是由碳元素组成的复杂的化合物B．目前已制得的纯金属有90余种C．空气中含量最多的气体是氧气D．地球上可利用的淡水资源不到全球水储量的2.53%7．向一定质量AgNO的是

和CuNO3 3

的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确A．cZnNO32B．a点溶液中的溶质有2种C．b~c段，溶液颜色逐渐加深取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生8．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（AX＞10B．氟元素为金属元素C．氟的相对原子质量是19.00D9个电子被誉为“21世纪神奇材料的石墨烯以其神奇特性承载着人们的无数想象。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几是（）AB．石墨烯是一种新型的化合物C．烯合金具有优良的导电性D．烯合金是一种新型材料我国科学家研究出碳化组负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生应，反应微观模型如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A52B．反应前后元素种类、原子数目不变CCO起吸附催化作用22DCOHO120℃下发生反应的化学方程式为CO+H22

催化剂CO+H120℃ 2 2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11这两种物质对人体有害。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，对人体有中等毒性的物质，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率明显增加。你认为“吊白块”加热时发生反应的类型反应；甲的化学式为CO它属于 （填无机化合物或有机化合物；甲醛的物理性质 三、计算题（本大题共1小题，共5分）如图是用质量分数为7.3%根据此图，当加入溶质质量为ag时，溶液中的溶质是 （填化学式）求恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量是多少克（写出计算过程）四、简答题（本大题共2小题，共8分）写出下列反应的化学方程式。锌和稀硫酸反应。碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应。将二氧化碳通足量的氢氧化钠溶液。实验室分别用红磷（曲线ab）和白磷（曲线ac）得的密闭容器内氧气浓度如图所示。请回答下列问题：红磷燃烧的方程式是什么 红磷燃烧消耗氧气的能（填大于、小于或等于白磷，传统燃烧红磷的方法不能准确测空气中氧气含量的原因是什么？ 五、探究题（本大题共2小题，共13分）15成设计并进行如下实验。甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。实验操作 实验现象 实验结论及分析Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，粉末部分溶解，得到白色加入足量的水溶解、过滤 渣和无色滤液

滤渣中一定含有 Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红

滤液中可能含有 物质（酸性”“碱性或性”）Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸（实验二）乙组同学进行如下探究。

原固体粉末中一定含有Na2CO321.0g160.0g8.8g16.0g氯元素。试综合甲乙两组同学的实验进行分析填空乙组实验中一定发生的化学反应是固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是 ，可能含有的物质（均填写化学式）16．某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验（已知：白磷的着火点为实验装置 实验步骤及现象步骤Ⅰ．检验装置的气密性，气密性良好．步骤Ⅱ．将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧．步骤Ⅲ．向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧．1 1 K、Ka口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1 1 1K．此时进入量筒B中水的体积为100mL，观察到A瓶中的白磷燃烧．11（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 待装置冷却一段时间后，打开K，如果察到 ，说明空气中氧气的体积约占．若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是1（答一条即可用如图所示装置利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由 （已知：铜与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．化学方程式：1Cu+O+HO+CO═Cu（OH）CO）1 1 1 1 3参考答案一、单选题（10201、A【解析】试题分析：碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是考点：化合物中元素质量分数的计算。

=59.3%。选A。点评：化合物中元素质量分数的计算是考试的重要考点，某元素的质量分数= 。2、A【解析】A、给试管里的液体加热之初，要先给试管预热，不时地移动试管，待试管受热均匀后，再固定加热，符合题意；瘪，证明二氧化碳能溶于水，不符合题意；C、测定溶液pH值时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸颜色的变化，再与标准比色卡对照，不能将试纸润湿，会影响实验结果，不符合题意；D、将混合气体先通过灼热的氧化铜，一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过澄清石灰水，会影响二氧说明有一氧化碳，不符合题意。A3、C【解析】4A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，故2NH+中的“2”表示两个铵根离子，不符合题意；4B、过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显﹣1价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氢、氧元素的化合价可表示为：+1 -1 ，不符合题意；2 2CFeO+6HCl=2FeCl+3HO，C2 3 3 2符合题意；D6C。【点睛】离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；4、B【解析】A、空气中氧气过多会加快物质的氧化，二氧化碳过多会造成温室效应，错误；C、氧气和二氧化碳的密度均比空气大，均能用向上排空气法收集，正确；C、植物光合作用能将二氧化碳转化为氧气，呼吸作用能将氧气转化为二氧化碳，正确。故选B。5、A【解析】A与盐酸反应时较快，所以B错误；向氢氧化钠溶液中滴加盐酸刚开始时溶液呈碱性PH7，随着盐酸的加入ＰＨ逐渐减小，Ｄ错误；所以答案选Ｃ，所给的参考答案有误。6、B【解析】AB90余种，故正确；C．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故错误；D．地球上的总水储量虽然很大，但可利用的淡水资源却不到全球水储量的1%故选：B。7、A【解析】锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，多余的锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】AA正确；、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故B不正确C、b c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，溶液颜色变浅，故C不正确；D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D不正确。故选A。【点睛】来。8、B【解析】、核内质子数＞核外电子数为阳离子，若、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确；D9，氟原子核外9个电子，故正确。9、B【解析】B、石墨、烯合金是一种新型材料，故正确。故选。考点：碳元素组成的单质；合金与合金的性质；单质和化合物的判别；碳的化学性质10、A【解析】2 2 2 A、通过反应的微观模型分析可知，共有五种元素（金元素、氢元素、氧元素、碳元素、钼元素CO、H、CO、HH1种单质分子。A2 2 2 BCC正确；D、水煤气中的一氧化碳和水在120℃下，在碳化钼负载金原子的催化作用下反应生成氢气和二氧化碳。反应的方程式催化剂CO+H2

CO+H120℃ 2

。D正确。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、分解 有机化合物 无色、有刺激性气味的气体，易溶于水【解析】分解反应是指由一种物质生成多种物质的反应，“吊白块”在加热时分解为甲醛和二氧化硫两种物质，符合分解反应的定义和特点。故答案为：分解；有机物是指含量碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，甲醛的化学式为CH为：有机物；（3）气味气体，易溶于水，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质，甲醛的毒性是通过化学变化才能表现出来的性质，为化学性质。故答案为：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。三、计算题（本大题共1小题，共5分12、NaOH与NaCl 1.6g【解析】ag液中的溶质有剩余的氢氧化钠和盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，氢氧化钠的化学式为NaOH，氯化钠的化学式为NaClNaOHNaCl。解：参加反应的HCl20g×7.3%=1.46g设恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量为xNaOH + HCl = NaCl + HO240 36.5x 1.46g40：36.5=x：1.46gx=1.6g答：恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量为1.6g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13Zn+HSO2 4【解析】

=ZnSO+H4

CaOH2

+NaCO2

=CaCO3

+2NaOH 2NaOH+CO2

=NaCO2

+HO2Zn+HSO2 4

=ZnSO+H 。4 2碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：CaOH2

+NaCO2

=CaCO3

+2NaOH。（3）2NaOH+CO=NaCO+HO。2 2 3 2点燃14、4P+5O2【解析】

2P2O5 小于 装置漏气或红磷不足导致装置内有氧气剩余点燃

2P2O5由图像可知，红磷燃烧可剩余8.5%的氧气，白磷燃烧可剩余5.1%传统燃烧红磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因可能是装置漏气或红磷不足导致装置内有氧气剩余。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、碳酸钙碱性有气泡生成CaCO3、NaClCaO、NaOH【解析】实验操作实验现象实验结论及分析实验操作实验现象实验结论及分析Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，粉末部分溶解，得到白色滤滤渣中一定含有碳酸钙加入足量的水溶解、过滤渣和无色滤液Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红滤液中可能含有碱性物质Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀有气泡生成盐酸原固体粉末中一定含有Na2CO3实验二：设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有NaCO2

+2HCl=2NaCl+H

O+CO 2 2106 44x106

44解得：x＝21.2g

8.8gx 8