金属晶体第一课时15

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金属晶体第一课时夯实基础：金属晶体二、金属晶体的相关知识要点三、金属晶体判定方法四、金属晶体熔沸点高低的判定一、金属键思考1:金属有哪些共同的物理性质？容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。思考2:二、金属的结构问题：构成金属的粒子有哪些？金属为什么具有这些共同性质呢?组成粒子：金属阳离子和自由电子!

金属阳离子和自由电子之间的较强作用——金属键!“有阳离子而无阴离子”是金属独有的特性。作用力：金属单质中不存在单个分子或原子。一、金属键：(2).特征：(1).定义：金属阳离子和自由电子之间的较强作用！

既没有方向性，也没有饱和性，成键电子（价电子）可以在金属中自由流动，从而使得金属呈现出特有的属性！

金属晶体均易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。为什么具有这些共同性质呢?“电子气理论”(自由电子理论)

金属原子脱落下来的价电子，形成遍布于整个晶体的“电子气”,价电子被所有金属阳离子所共用，从而把所有的原子维系在一起。对金属晶体的物理性质的解释:

金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，二者之间存在金属键。当金属受到外力作用时，金属阳离子容易发生相对滑动，但不会破坏金属阳离子的排列方式，因为金属键无方向性，故也不会破坏金属键，所以金属晶体具有延展性，1.对金属延展性的解释【讨论1】金属为什么具有较好的延展性？

在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。2.对金属晶体导电性的解释：【讨论2】金属为什么易导电？导电性随温度升高而降低。【讨论3】为什么金属的导电性随温度升高而降低？

因为温度升高时，金属阳离子的热振动加强，振动的幅度加大，于是，做定向移动的电子与金属阳离子相碰的机会增多，碰撞次数也增加，对自由电子的定向移动产生了阻碍作用，所以金属导体的导电性就降低了！比较电解质溶液、金属晶体导电的区别:类别电解质溶液金属晶体导电粒子

过程（填化学变化物理变化）

温度影响

阳离子和阴离子金属阳离子和自由电子化学变化物理变化一般：温度越高，导电能力增强温度越高，导电能力越弱【讨论4】金属为什么易导热？

自由电子在运动时经常与金属阳离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给其它金属阳离子，金属阳离子又与其它自由电子碰撞，又把能量传给其它自由电子，如此往复循环迅速把热能传给整块金属，从而使整块金属达到相同的温度。3.对金属导热性的解释4.为什么绝大多数金属具有银白色或银灰色光泽？

由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或银灰色光泽。5.为什么某些金属（如铜、金等）有特殊的颜色？

这是由于这一些金属的自由电子选择性的吸收某些频率的光，而又释放特定频率的有特殊颜色的光！

当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、金属原子排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以一般呈黑色或灰色！6.为什么金属粉末一般呈黑色或灰色？【总结】金属晶体的结构与性质的关系导电性导热性延展性颜色自由电子在外加电场的作用下发生定向移动！自由电子与金属阳离子相互碰撞传递热量晶体中各金属阳离子层发生相对滑动但金属键仍保持相互作用自由电子吸收所有频率的光能否又释放出去！返回二、金属晶体的相关知识要点

——通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。——金属阳离子与自由电子金属单质和合金都属于金属晶体！1.定义：2.最小微粒：3.微粒间的作用关系:——

金属键4.熔化和沸腾时破坏的作用关系

——

金属键5.金属晶体的共性容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等！返回三、金属晶体的判定金属晶体最小微粒:金属阳离子和自由电子固态金属单质及其合金物质类别:金属晶体的共性:

——容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等！返回四、决定金属晶体熔沸点高低及硬度大小的因素金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强。

金属键的强弱——金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。硬度：

Na

Mg

Al熔点：

Na

Mg

Al沸点：

Na

Mg

Al＜＜＜＜＜＜

为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却逐渐升高？思考：碱金属单质——金属晶体、金属键！卤素单质——分子晶体、分子间作用力！资料:金属之最熔点最低的金属是--------汞

[-38.87℃]熔点最高的金属是--------钨

[3410℃]密度最小的金属是--------锂

[0.53g/cm3]密度最大的金属是--------锇

[22.57g/cm3]硬度最小的金属是--------铯

[0.2]硬度最大的金属是--------铬

[9.0]最活泼的金属是----------铯最稳定的金属是----------金延性最好的金属是--------铂[铂丝直径：

mm]展性最好的金属是--------金[金箔厚：mm]归纳四类晶体的结构和性质:

晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体构成粒子相互作用熔、沸点硬度延展性导电性典型实例原子分子金属阳离子和自由电子阳离子和阴离子共价键差冰干冰碘等金刚石SiO2固态不导电熔化状态和溶液导电不良硬而脆一般较高部分较低硬度较小高硬度熔点、沸点较高一般较高部分较低高离子键金属键分子间作用力不良不良良好差良好Nａ、Fｅ等NaOH、NaCl低1、下列说法错误的是（）A.镁的硬度大于铝B.镁的熔沸点低于钙C.镁的硬度大于钾D.钙的熔沸点高于钾AB例题评讲:

2、下列有关性质的描述，可能是金属晶体的是（）A.有分子间作用力结合而成，熔点很低B.固体或熔融态易导电，熔点较高C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高D.固体不导电，熔融态也不导电，但溶于水后能导电B3、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(

)A.10个B.18个C.24个D.14个D4、下列有关石墨晶体的说法正确的是（）A.由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B.由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C.由于石墨质软，所以它是分子晶体D.石墨晶体是一种混合晶体D5、下列晶体中由原子直接构成的单质有(

)A.金属钾B.氢气C.金刚石D.白磷C6、金属晶体的形成是因为晶体中存在(

)①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子A.①B.③C.②③D.②④C7、下列有关物质结构的叙述正确的是(

)A.有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高

B.自由电子定向移动而导电的物质是金属晶体

C.含有共价键的物质不一定是共价化合物

D.在离子化合物中不可能存在非极性共价键C8、下列有关金属键的叙述错误的是(

)A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的自由电子属于整块金属D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关B9、关于金属性质和原因的描述不正确的是(

)A.金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B.金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键A10、下列有关金属晶体的说法中正确的是(

)A.常温下都是晶体B.最外层电子数少于3个的原子都是金属C.任何状态下都有延展性D.都能导电、传热D11、下列性质体现了金属通性的是(

)A.银不易生锈B.铁常温下不溶于浓硝酸C.钠与水剧烈反应放出氢气D.金属具有良好的延展性D12、金属晶体具有延展性的原因是(

)A.金属键很微弱B.金属键没有饱和性C.密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D.金属阳离子之间存在斥力C13、物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。据研究表明，一般地，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法正确的是(

)A.镁的硬度大于铝B.镁的熔、沸点低于钙C.镁的硬度大于钾D.钙的熔、沸点低于钾C14、已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为(

)

A.14、6

B.14、8

C.4、8

D.4、12D15、关于钾型晶胞结构(如图)的叙述中正确的是(

)A.是密置层的一种堆积方式B.晶胞是六棱柱C.每个晶胞内含2个原子D.每个晶胞内含6个原子C16、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是(

)①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强A.①②③B.②③C.①⑤D.①②③④⑤B17、金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是(

)A.良好的导电性B.反应中易失去电子C.良好的延展性D.良好的导热性B18、上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式___________。(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试用“•”标出Pt原子