人教版初三化学教案上册全套

E—mail：绪 言【教学目的】生疏化学所争辩的对象；些常见的物理变化和化学变化；初步了解物质的物理性质和化学性质；趣,增加学生学习化学的自觉性和乐观性。【教学重点】物理变化和化学变化的概念及其应用【教学方法】试验探究、总结、应用1【教学用具】塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。【教学过程】引入课：〔表演魔术〕顿变鲜血”〔氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红〕；2.“魔棒点灯”；3.“烧不坏的手帕”及变化规律的根底自然科学。强调：做以下试验时留意三个方面的观看：-1- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：变化前的物质变化时发生的现象变化后产生的物质。演示试验1：水的沸腾2：胆矾的粉碎边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。并没有生成其它物质。。演示试验3：镁带的燃烧刺眼的白光。演示试验4：加热碱式碳酸铜无色气体产生。引导学生得出结论：从以上可以看出，试验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了叫学生举例日常生活中的一些物理变化；成了其它的物质的变化叫做化学变化。变色放出气体、生成沉淀等等。叫学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。小结：实行提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念，本质区分-2- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：联系呢？化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。不需要发生化学变化就能表现出来。小结：物理性质和化学性质阅读：学习化学的意义、化学史及怎样学习化学当堂练习：1.指出以下变化是物理变化还是化学变化？⑴人的呼吸 ⑵打碎玻璃 ⑶铁变成“铁水”⑷木材燃烧 结冰 ⑹镁带燃烧 ⑺钢铁生锈2.指出以下物质的性质是物理性质还是化学性质？⑴水的密度为1g/cm3 ⑵酒精具有挥发性⑶碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性⑷镁带具有可燃性课堂小结：布置作业：化学书1. 2. 3.-3- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：第一章空气§1－1空气【教学目的】学家。把握空气的主要成分以及防治空气污染的重要意义。初步了稀有气体的性质和用途。【教学重点】空气的主要成分【教学难点】空气的主要成分【教学用具】水槽、钟罩、燃烧匙、红磷、酒精灯、火柴、橡皮塞【教学方法】试验法【教学过程】气看做是一种单一的物质，空气到底是哪些物质组成的呢？演示：空气中氧气含量的测定1／51／51／5。一、争辩空气成分的科学家代表2．觉察空气中有氧气和氮气，法国化学家拉瓦锡。氖、氩、氪、氙等惰性气体。二、空气的成分及质量分数:三、空气污染的危害及防止到污染。害大事连绵不断。污染的空气给人类和自然都造成很大的危害。关系到保护和改善人们生活环境，促进社会进展的一件大事。-4- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：主要来自矿物燃料〔煤和石油〕的燃烧和工厂的废气。蒸气以及其他气体和杂质。【布置作业】P101－2 预习其次节内容§1－2氧气的性质和用途〔第一课时〕【教学目的】了解氧气的性质，把握化合反响的概念。指导学生观看试验现象，培育学生观看力量。初步让学生接触元素符号【教学重点】氧气的化学性质【教学难点】氧气的化学性质【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、3瓶氧气、燃烧匙、火柴【教学方法】表达法、试验法【教学过程】问：什么是物质的物理性质和化学物质？在空气中，空气中有近20％的氧气，请学生观看所收集的氧气，答复氧气的物理性质？〔O〕的物理性质：2无色、无味、气体、密度比空气略大，不易溶于水，液态，固态时呈淡蓝色。争辩：鱼类为什么能在水中生活？它们不需要氧气吗？解有少量氧气，水中溶解的氧气可以供鱼类生存。二、氧气的化学性质前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧，生成一种白色的固体。1．碳〔C〕与氧气的反响。演示：碳在氧气中燃烧水变浑浊。2．硫〔S〕与氧气反响区分。并指导学生用飘闻的方法闻气味的方法。-5- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：烧，呈蓝紫色火焰。为什么？物质燃烧是有的有火焰，有的没有火焰，只有气体或蒸气燃烧才有火焰。体，所以硫燃烧是硫蒸气与氧气反响，呈现火焰。硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺。3．铁〔Fe〕与氧气反响1〕．瓶底为何要铺一层细沙或放少量水。铁在氧气中燃烧是否有火焰？演示：细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热。化合反响：同二种或二种以上物质生成另一种物质的反响。气中不易燃烧的物质，如铁、铜、铝等也可以氧气中燃烧。【布置作业】P141－2-6- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：§1－2氧气的性质和用途〔其次课时〕【教学目的】通过氧气性质的学习，了解氧气的用途。初步了解氧化反响的概念。【教学重点】氧气性质，氧气的用途【教学难点】氧气性质【教学用具】蜡烛、燃烧匙、一瓶氧气、玻璃片、石灰水【教学方法】试验法【教学过程】反响。碳、硫、磷、铁可以氧气中燃烧，还有哪些物质可以在氧气反响呢？〔用枯燥的集气器，用排空气法收集氧气，这样可观看到瓶壁上的水雾。〕〔1〕反响〔2〕颜色变化；〔3〕生成产物；〔4〕放、吸热量等四个方面答复观看到的现象。生成使石灰水变浑浊的气体；〔4〕放出热量。4．蜡烛与氧气反响答：不是，由于生成物有两种。氧化反响：物质与氧发生的化学反响。类型。三、氧气的用途P14气的用途图示，归纳氧气的用途。【小结】【布置作业】P14－153－4-7- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：§1－3氧气的试验室制法〔第一课时〕【教学目的】及操作留意事项。了解工业制氧气的方法和原理了解催化剂、催化作用的概念理解分解反响的概念及应用。【教学重点】2．对催化剂、催化作用的理解【教学难点】对催化剂、催化作用的理解铁架台、细木条、玻璃片【教学方法】表达法、试验法【教学过程】收集氧气的呢？一、氧气的试验室制法1－6、1－7、1－8需较高的温度。试验1－7无明显现象。问：为什么会消灭这种现象呢？答：我们通过比照可知：试验1－8比试验1－6在药品上，多出了MnO，但我们21－6MnO本身并不会产生O1－6O的速度很慢，为2 2 2什么再参加不能产生O的MnO会使氧气的产生速度大大加快呢？主要是由于二2 2氧化锰在反响中起了我们今日所要学习的一个重要的概念－－催化作用。1、催化作用和催化剂：KClO3

制备氧气时MnO2催化作用：催化剂在化学反响中所起的作用叫催化用。催化剂是一种物质，它是有催化作用是有专有性，如MnO2

KClO制3O2-8- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：问：我们说“二氧化锰是催化剂”对吗？试验室用氯酸钾制备氧气，这个反响文字表达式为：〔略〕这个表达式是我们试验室制备氧气的一种试验原理。§1－3氧气的试验室制法〔其次课时〕【教学目的】作留意事项。【教学重点】氧气的试验室制法【教学难点】氧气的试验室制法【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台【教学方法】表达法、试验法【教学过程】我就不再重复，我只强调一下，试验应当留意的一些地方：〔为什么？〕；⑤怎样用酒精灯给试管加热。〔应先移动酒精灯，〕，为什么可以用排水法收集，还可用什么方法收集，该在什么时候收完毕时，应先将导管移开，再熄酒精灯。〔为什么？〕该反响的文字表达式为：〔略〕大家观看一下，这两个反响的表达式，会觉察一个什么问题？分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响。关键字眼：反响物是“一种”，产物有“两种或两种以上其他物质”21％，这是一个很大的氧气仓库，于是人们就想是沸点是－196℃，比液态氧低，这们氮气就先蒸发出来，剩余的则主要是液态的氧。【小结】的操作原理和过程。【布置作业】P17－181－2-9- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：§1－4燃烧和缓慢氧化【教学目的】了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理了解爆炸，缓慢氧化和自燃，以及它们与燃烧之间的区分和联系。【教学重点】燃烧的条件【教学难点】燃烧的条件【教学用具】白磷、红磷、滤纸、火柴、镊子【教学方法】表达法、试验法【教学过程】不同性质的氧化反响。1．安静的燃烧1－1040℃，所以烧杯中的热水可以加热白隔绝了氧气，所以不能燃烧。燃烧的条件可燃物质与氧气接触要使可燃物到达燃烧时所需的最低温度－－着火点。问：水为什么可以灭火？着火范围不大时，为什么可用砂或湿布盖灭？开，到达灭火的目的。2．急速的燃烧体体积膨胀而引起爆炸。二、缓慢氧化：氧化反响进展得很慢，甚至不易觉察，这种氧化叫缓慢氧化。缓慢氧化。〔从缓慢氧化转化为猛烈氧化〕演示：白磷的自燃-10- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：晃动几下。现象：滤纸发火燃烧四、常见易燃物和易爆物的安全学问问：哪些物质属于易燃物，易爆物，请举例说明？问：易燃、易爆物的运输、贮存应留意什么？【小结】着火点。【布置作业】P211－3复习这一章-11- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：2－1分子【教学目的】2、学会运用分子观点区分：物理变化和化学变化，纯洁物和混合物。【教学重点】1、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成。2．把握分子的根本性质，机敏运用分子的学问。【教学难点】建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。【教学用具】酒精灯【教学方法】表达法【教学过程】问：化学是争辩什么？化学是争辩物质的组成、构造、性质和变化规律的根底自然学科。通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性性质则是我们今日学习的内容。一、分子的存在子，分子是真实存在的。1．分子的运动的。分子是有间隔的演示：酒精和水的混和100100200200结论：分子是真实存在的，分子是运动的，分子间是有空隙的。1.67×1021-12- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：的质量大约是：3×10－26千克。三、分子的概念水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。性质就不能保持了。分子：保持物质的化学性质的一种微粒。所以物质的化学性质，都是由分子所保持。四、纯洁物和混合物演示：铁粉与硫粉的混合试验引导学生观看未混合，混合后，分别后铁粉与硫粉的颜色物质都保持原来的性质。纯洁物：由一种物质组成的。课堂练习：以下物质是混合物还是纯洁物。〔1〕空气〔2〕冰、水混合物【小结】念，可以区分纯洁物与混合物。-13- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：§2－2 原子【教学目的】初步把握原子的概念，了解分子与原子的区分及化学反响的实质了解原子的构成和原子是电中性的介绍人类对物质构造的生疏史，【教学重点】2．原子的构成【教学难点】原子的构成【教学用具】【教学方法】表达法【教学过程】问：1．分子的定义2．分子具有哪些性质那它能不能再分呢？分子，二氧化锰分子和氧气分子，可见分子是可分的，虽然它很小。出示氧化汞分解示意图：氧原子＋氧原子→氧分子是氧原子运动的一种形式，是原子重组合的过程。一、原子的概念化中的最小微粒。接构成液态的金属汞。结论：物质可以由分子构成，也可以由原子直接构成。三、原子的构造-14- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：原子是由居于原子中心的带正电核的原子和核外带负电的电子构成的分析以上原子构造、强调：核电荷数＝质子数＝核外电子核1，8。原子的大小主要由核外电子运动的空间打算原子体积的几千亿分之一。原子核虽小，它还可以再分。原子核是由质子和中子，两种微粒组成。【小结】构成，原子核又是由质子和中子构成的。【布置作业】-15- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：§2－3元素、元素符号〔第一课时〕【教学目的】1．初步把握元素的概念，并能用元素的概念，区分单质，化合物以及氧化物等物质类别。了解物质由元素组成，由微粒构成。【教学重点】把握元素的概念，了解物质分类【教学难点】物质分类【教学用具】【教学方法】表达法【教学过程】什么是原子？某原子的原子量是怎样规定的？同一类原子的总称，是构成万物的根本物质。一、元素的概念元素是具有一样核电荷数〔即核内质子数〕的一类原子总称。物质都是由这一百多种元素组成的。二、元素组成物质讲种类，不讲个数。2．化合物－－由不同种元素组成的纯洁物组成，象这样由几种元素组成的纯洁物叫做化合物。3．氧化物－－由二种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。也是二种元素，但不含有氧元素，所以不是氧化物。三、地壳里各元素的质量分数：4-16- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：素。【小结】成物质的元素不同时是化合物。§2－3元素、元素符号〔其次课时〕【教学目的】2．把握元素符号的写法及所代表的意义【教学重点】元素符号的正确书写以及代表的意义【教学难点】元素符号代表的意义【教学用具】【教学方法】表达法【教学过程】二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的二氧化碳分子是由二个氧元素和一个碳元素构成二氧化碳分子是氧元素和碳元素组成二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿组成。氧气分子是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿构成。用语，对学好化学有重要作用。四、元素符号元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，如S，表示硫元素，表示一个硫原子。2．元素符号的写法。如碳－C氢－H氧－O如铜－Cu锰－Mn镁－Mg元素符号的专用汉字都有肯定规律：液态非金属元素有“氵”旁，如溴固态非金属元素有“石”字旁，如碳、碘等金属元素都有“钅”字旁〔汞除外〕，如钠、钙等。-17- 中考资源网期盼您的投稿！【小结】

E—mail：元素。【布置作业】记忆元素周期表前20位的元素及其元素符号。§2－4化学式相对分子质量【教学目的】把握化学式的概念，初步了解化学式的定义关数字的不同意义【教学重点】把握书写化学式的规定，正确书写一些物质的化学式【教学难点】正确书写一些物质的化学式【教学用具】【教学方法】表达法【教学过程】氧化镁氯酸钾氧气硫铁一、化学式1：HO2在水分子中，氢原子数：氧原子数＝2：1氢的质量：氧的质量＝2×1：16＝1：8HO：〔1〕水由氢元素和氧元素组成；〔2〕12212：CO2在二氧化碳中，碳原子数：氧原子数＝1：2碳的质量：氧的质量＝12：16×2＝3：8CO：〔1〕二氧化碳由碳元素和氧元素组成；〔2〕1212个数比是多少。二、化学式的写法。气态非金属单质：通常是双原子分子，如氢气H、氧气O等。2 2FeCuHg-18- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：HeNeAr2．化合物化学式的写法氧化物的写法：氧元素符号写在右方，另一种元素写在左方。COSO2 2金属与非金属元素组成的化合物的写法：金属元素符号号在左方，非金属元素符号写右方：如ZnCl、NaCl2FeOPO等34 25三、元素符号右下角数字和元素符号前数字的意义。前面数字表示：分子个数。练习：写出以下符号表示的意义：O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿22O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2【小结】依据单质，化合物化学式的写法规定，能正确写出物质的化学式。-19- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：§2－4化学式相对分子质量〔其次课时〕【教学目的】学会依据化学式计算相对分子质量，化合物各元素的质量比及质量分数依据化学式的意义，把握相对分子质量计算的书写格式【教学方法】表达法【教学过程】四、相对分子质量1．计算物质的相对分子质量相对原子质量的单位为1，相对分子质量也是一个比值，单位是1。原子质量之和NaCl＝23＋35.5＝58.5例2：二氧化碳的化学式为CO，它的相对分子质量等于碳的相对原子质量和加2两倍氧的相对原子质量的和。CO＝12＋16×2＝442练习：计算以下各化学式的相对分子质量。氧气氯酸钾二氧化硫解：C：O＝12：16×2＝3：8〕练习：1〕．计算水中氢、氧元素的质量比：2〕．计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。3．计算物质中某一元素的质量分数4：计算化肥硝酸铵〔NH4NO3〕中氮元素的质量分数。先依据化学式计算出相对分子质量计算氮元素的质量分数：计算化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数？-20- 中考资源网期盼您的投稿！【小结】

E—mail：在元素的质量分数计算中要留意质量的比值必需乘以100％。一个分子中的元素含量和式之比就是纯洁物中所含元素和物质的质量之比。1。第三章水氢§3－1水是人类贵重的自然资源【教学目的】解水的重要性环保意识【教学重点】节水和防止水污染【教学难点】节水和防止水污染【教学方法】表达法、试验法【教学过程】关于水的问题。式形成。在，还有一些以气态形式存在。一、水的自然界存在阅读课本P45页“水的存在”。2／3，70－80％，蔬菜含90％以上。和动植物都不能生存。水对工农业生产也有巨大的作用。二、水对工、农业生产的作用。知道了水对人类活动的重要性之后，我们就该懂得如何来保护水资源。1．节约用水1％，且分布不均，故需要节约用水。2、水的污染的不合理利用等，都会造成水的污染。-21- 中考资源网期盼您的投稿！

E—mail：用农肥和农药等。【小结】1．水的重要性2．水的存在3．水的污染、预防和消退污染§3－2水的组成【教学目的】2．通过电解水的试验，了解水是由氢、氧两种元素组成的。【教学重点、难点】依据电解水的试验确定组成水的成分元素【教学用具】水电解器【教学方法】表达法、试验法【教学过程】理性质。一、水的物理性质水是一种无色、无味的透亮液体，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大为1克／厘米3，水结冰时，体积膨胀，冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。二、水的组成用霍夫曼水电解器进展水的电解试验留意：观看试验所发生的现象，留意两种气体的体积比。1：2生淡蓝色火焰，证明这种气体是氢气。水的化学式为H2O，同时说明白水是由氢素组成。问：水是属于混合物，还是纯洁物？属纯洁物，是一种化合物，一种氧化物。当水电解时，生成氢原子和氧原子，22子结合生成一个氧分子，很多的氢分子聚拢为氢气，很多氧分子聚拢成氧气。可见，在化学反响里，分子可分，而原子不行分。【小结】水是无色、透亮的液体，一种纯洁物，水是由氢、氧两种元素组成。-22- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：§3－3氢气的试验室制法〔第一课时〕【教学目的】使学生把握试验室用金属和酸反响，制取氢气的化学反响原理理解什么样的反响是置换反响学习用向上排空气法和排水法收集氢气的方法【教学重点、难点】2．检验氢气纯度的方法【教学用具】橡皮塞、酒精灯【教学方法】表达法、试验法【教学过程】解时产生的气体？命名为“氢”。备氢气。一、氢气的工业制法利用自然气或水煤气为原料进展制备。气的试验室制法的原理与工业制法的原理也不同。1．反响原理2．原料及方法①原料：金属常用锌或镁或，酸常用稀硫酸或盐酸。②试验方法：演示：锌粒与稀硫酸反响。先在试管中放几粒锌粒，再加5亳升稀硫酸。现象：锌粒渐渐减小，溶液外表可观看到有气泡产生，管壁发烫，反响放热。用燃着的木条放在试管口。-23- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：现象：生成的气体可以燃烧，产生淡蓝色的火焰。问：产生淡蓝色火焰可能是什么气体？现象：有白色固体生成，是硫酸锌固体。ZnH2SO4ZnSO4H2阅读课本P50页小字前一段内容，并认真观看图3－6、图3－7。〔这共性质在电解水时已学过29〕，而且它是我们所生疏的气体中最轻的一种，故它可用向下排空气法收集。收集完氢气为防止散逸，应将布满氢气的集气瓶盖好并把口向下放置。问：比较制取氢气与制取装置的异同？试验步骤：检查装置的气密性2〕．装料〔先装锌粒，再装硫酸，长颈漏斗要插到液面下〕3〕．收集问：用排空气法收集氢气与氧气，收集方法有何异同？其反响方程式如下：镁＋硫酸→硫酸镁＋氢气镁＋硫酸→氯化镁＋氢气锌＋盐酸→氯化锌＋氢气合物，氢气是单质，硫酸锌是化合物。这又是另一种反响类型－－置换反响。置换反响。反响。练习：比较以下反响属于什么反响类型.+H〔置换反响〕2 2〔2〕KMnO

→KMnO+MnO+O

(分解反响〕4 2 4 2 2+O→MgO(化合反响〕2原子团：锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气Zn HSOZnSO H2 4 4 2分析：硫酸分子里，1个硫原子和4个氧原子结合而成的SO4局部，在反反响前后没有变化，只是反响跟氢结合，反响后跟锌原子结合了，通常把硫酸里的SO4局部叫做硫酸根，它在化学反响里作为一个整体参与反,好似一个原子一样，这样的集团叫做原子团。-24- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：〔NaNONO-硝酸根3 3〔NaClOClO-氯酸根3 3〔NHCl)NH+氢氧根4 4碱式碳酸铜〔NH〔OH〕COOH-CO2-碳酸根4 2 3 3小结：试验室制取可以用金属和酸反响，最常用的是锌和酸反响。收集。§3－4氢气的性质和用途〔第一课时〕、使学生了解氢气的物理性质，把握纯洁的氢气和不纯的氢气点燃的不同现象。重点：氢气的可燃性。难点：检验氢气的纯度以及检验方法【教学用具】橡皮塞、酒精灯、试管教学过程：问：1、试验室里制取氢气用到哪些药品，其反响方程式是怎样的。引入课：总结一下氢气的物理性质：1、物理性质。3－9现象：摇动导管时，肥皂泡快速上升，并向上飘去。－252°C熔点为－259°C，并留意与氧气的物理性质进展比较。2、化学性质。a、点燃纯洁的氢气。氢气，氢气燃烧会生成哪些产物呢？〔干冷的烧杯罩在火焰上方〕现象：1、纯洁的氢气在空气里安静地燃烧。2、产生淡蓝色火焰。3、烧杯壁上有水珠成。结论：-25- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：假设氢气不纯混有空气〔或氧气〕点燃时会怎样呢？b、点燃不纯的氢气。演示：演示图3－11氢气的燃烧及氢气与氯混合气的爆炸试验。流高高起。点燃前纸筒内是纯洁的氢气拿掉小孔上的纸团后，氢气从小孔逸出遇火燃烧。问：为什么点燃不纯洁的氢气会发生爆炸？分子比较少，反响产生的热量较少，很快就分散到空气中去。，并放出大量的热，气体在一个受限制的空间里急剧膨胀就发生了爆炸。4－74.2％。能爆炸，所以可燃物应杜绝火源以防危急。演示：检验氢气的纯度。假设听到的声音很小，证明收集的氢气已经纯洁。争辩：假设收集的氢气不纯，需再检验时应如何操作为什么？验。-26- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：§3－4〔其次课时〕教学目的：1、复习氢气的可燃性，把握氢气的复原性。2、通过氢气复原氧化铜了解复原反响。重点：氢气的复原性。难点和关键：氢气的复原性。带橡塞的导管、夹子。问：瓶口要向下？氢气＋氧气→水H2O2H2O能与一些氧化在加热条件下反响。氢气的复原性。演示：氢气复原氧化铜〔1〕黑色氧化铜渐渐变成光亮红色的铜。〔2〕试管口有水滴生成氧化铜＋氢气→水＋铜CuO HHO Cu2 21〕装氧化铜的试管，试管口要略向下倾斜。先均匀加热，再固体在有药品的地方加热。应先停顿加热，让氢气连续通入一段时间，再停顿通氢气〔为什么？〕在反响里，氧化铜失去氧变成铜，我们说氧化铜被复原。复原反响：含氧化合物里氧被夺去的反响。？〔置换反响〕氢气的用途P56－57，氢气的用途局部。-27- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：途，氢气还可用于生产盐酸，合成氨等。§3－5核外电子排布的初步学问〔第一课时〕【教学目的】使学生了解原子的核外电子是分层排布的了解原子构造示意图的涵义【教学重点】2．对核外电子分层运动想象表象的形成【教学难点】原子构造示意图的涵义【教学方法】表达法，练习法【教学过程】问：什么是原子？它是哪些微粒构成的？问：原子为什么显电中性？8一、原子核外电子分层排布分层运动，又叫核外电子的分层排布。〔O〕26个电子，在能级较高，离核较远的区域运动。二、原子构造示意图代表的意义〔Al〕弧线表示电子层。、8、322-28- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：电子层了安排电子的个数是有规律的，第一层最多只能排2个，其次层只能排8电子应先排内层，后排外层。、Mg、Cl三、元素性质与原子构造的关系1．8，构造稳定。〔氦除外〕金属元素，最外层电子数＜4，易失电子。非金属元素：最外层电子数＞4，易得电子。8质发生反响8稳定构造。依据以下元素的原子构造特征，说明它们各属于金属、非金属还惰性气体。示电子的排布规律。非金属或是惰性气体元素。-29- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：§3－5核外电子排布的初步学问〔其次课时〕【教学目的】初步了解离子化合物和共价化合物的概念了解阳离子，阴离子的概念初步区别离子化合物和共价化合物【教学重点】了解离子化合物，共价化合物的概念【教学难点】区别离子化合物和共价化合物【教学方法】表达法，练习法【教学过程】原最外层有7个电子，易得到一个电子到达8电子稳定构造，这样的话，钠原子8Na＋，而氯的最8Cl－。四、离子化合物8定构造，形成Na＋，氯从钠那里得到一个电子，使得最外层到达8Cl－。Na＋与Cl－NaCl。KClMgCl2等，一般金属与非金属所形成的化合物是离子化合物。问：什么是阴、阳离子？

CaOCaF2子或原子团称为阴离子。离子的概念五、共价化合物8-30- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：电子到达2子核共同吸引电子对就形成了化合物，以共用电子对形成的化合物叫共价化合物。例：氯气＋氢气→氯化氢一般非金属与非金属所形成的化合物是共价化合物。如：水、二氧化碳等。§3－6化合价〔第一课时〕【教学目的】通过离子化合物和共价化合物形成的实例来了解化合价的含义把握化合价，正价、负价等概念，能从物质构造理论的初步学问生疏化合价的本质和化合物里正负化合价代数和为零。把握一些常见元素的化合价。【教学重点】2．化合物中各元素的正负化合价代数为和零【教学难点】2．化合物中各元素的正负化合价代数为和零【教学方法】表达法，练习法【教学过程】复习：1．阴离子阳离子的概念上一节我们学习了离子化合价和共价化合物的概念，其中举了几个常见的例子：如离子化合物：氯化钠、氟化钙；共价化合物：水、氯化氢等，我们比照一下这1：2这节刘术来学习化合价。一、化合价做这种元素的化合价。物和共价化合物来争辩，它的数值有正负之分。数值确实定-31- 中考资源网期盼您的投稿！①离子化合物

E—mail：正负值与离子所带的电荷一样。②共价化合物另一方显正价。化合价的书写元素的化合价是写在该元素的正上方，把正负号写在数字前，如KCl：应留意的0二、常见元素的化合价。3－1钾钠氢银正一价氟氯溴碘负一价钙镁锌钡正二价通常氧是负二价三、常见原子团的化合价－1－2－11价；高锰酸根－12【小结】总结全节内容【作业】P651、2【板书设计】-32- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：§3－6化合价〔其次课时〕【教学目的】稳固元素化合价学问，熟记元素化合价能依据元素〔或原子团〕的化合价书写化学式，并能推断所写的化学式是否正确学会依据化学式计算元素〔或原子团〕的化合价【教学重点】依据化合价，正确书写化学式【教学难点】依据化合价，正确书写化学式【教学方法】表达法，练习法【教学过程】四、依据化合价正确书写化学式标出化合物中元素的化合价氯化锌金属锌氢氧化钠1〕．先写出物质的化学式：2〕．标出化合价〔写在元素符号的正上方〕求化合物中某元素〔或原子团〕的化合价化合价，书写化学式价标在元素符号上方。②求出两种元素化合价确实定值的最小公倍数。③求各元素的原子数。④把原子数标在相应的元素符号右下角。⑤检验各元素正负化合价的代数和是否为零，【小结】依据化合价概念，可以正确书写化学式，也可以推断所书写化学式是否正确。应用化合价任意写出实际上不存在的物质的化学式。【作业】P652、3-33- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：§4－1质量守恒定律【教学目的】分析推理力量【教学重点】质量守恒定律【教学难点】质量守恒定律的涵义的理解和应用【教学用具】托盘天平氢氧化钠硫酸铜碳酸钙盐酸【教学方法】表达法、练习法、试验法【教学过程】用化学式写出以下化学变化的反响式：铁以氧气中燃烧镁条的氧气中燃烧铁与盐酸反响高锰酸钾加热分解利用原子、分子的学问说明什么是化学变化，化学变化的实质是什么？分析化学变化〔即化学反响〕。一、质量守恒定律演示：盐酸与石灰石反响前后质量的测定称量吸滤瓶质量〔含碳酸钙、盐酸、胶头滴管、气球等〕2〕挤压胶头滴管的胶头，使盐酸与碳酸钙反响。3〕再称量吸滤瓶的质量现象：二次质量一样，天平保持平衡演示：氢氧化钠和硫酸铜反响前后质量的测定称量烧杯的质量〔含氢氧化钠、硫酸铜、小试管的质量〕2〕将小试管中的氢氧化钠倒入硫酸铜溶液中。3〕再次称量烧杯的质量。-34- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：现象：试验产生蓝色絮状沉淀，反响前后，天平保持平衡。结论：反响前各物质质量总和等于反响后生成物的质量总和。的内容。总和。发生何种变化，其质量始终保持不变。相等的。律，对吗？为什么？恒定律的。什么？照旧适合质量守恒定律。【课堂小结】总结全节内容，突出理解质量定恒定律。【课后作业】P70.1、2、【板书设计】-35- 中考资源网期盼您的投稿！E—mail：§4－2化学方程式【教学目的】学会正确书写化学方程式，把握化学方程式的书写原则和步骤理解化学方程式的涵义1．正确书写化学方程式2．化学方程式的配平1．正确书写化学方程式2．化学方程式的配平【教学方法】表达法