杂化轨道难点解析 课件 【高效课堂+备课精研】 高二化学人教版（2019）选择性必修2_第1页
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文档简介

杂化轨道理论难点解析一、杂化轨道类型的判断方法1、根据杂化轨道

数判断:杂化轨道数杂化轨道类型代表物2=2+0SPCO2

3=3+0

SP2CH2OSO22+14=4+0SP3CH4NH33+12+2H202、根据中心原子的价层电子对数价层电子对数234SP杂化SP2杂化SP3杂化3、根据分子或离子的空间构型判断直线形平面三角形四面体形SP杂化SP2杂化SP3杂化4、根据杂化轨道之间的夹角若夹角为109o28,则中心原子采用SP3杂化,若夹角为1200，,则中心原子的采用SP2杂化若夹角为1800则中心原子采用SP杂化5、用取代法判断以常见的物质分子为基础，用其他原子或原子团取代分子中的部分原子或原子团，得到的新分子的中心原子与原分子对应的中心原子的杂化类型相同（CH3)3N可以看做是三个CH3-取代了NH3中的三个H6、有机物中碳原子的杂化类型判断没有形成π键，为SP3杂化

形成一个π键

，为SP2杂化形成两个π键，为SP杂化二、等电子体应用（一）、等电子体与等电子体原理2、等电子体：原子总数相等，价电子总数也相等的微粒互为等电子体（如：SO42-ClO4-)1、等电子原理：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征（二）、等电子体的特征等电子体中心原子杂化类型相同等电子体粒子间具有相同的空间结构等电子体粒子间具有相同的化学键类型等电子体粒子间物理性质相近化学性质可能不同（三)、等电子体的应用判断一些陌生分子或者离子的空间结构，成键情况及其对应物质的某些性质（极性，溶解性等）SO42-和PO43-

是等电子体，

中心原子都是SP3杂化，

都是正四面体的空间构型。

SO2和O3是等电子体，O3虽然是单质但是臭氧是极性分子，是V形分子。四、等电子体的确定方法1、同族元素替换法将既定粒子中的某元素换成它的同族元素CCl4GeSiFBrICCl4,CF4,CBr4GeCl4,,SiCl4,SiF4等都是正四面体结构SO2---O3SO42----S2O32-2、同周期

价层电子迁移法N2NO+O22+CN-C22-COSO42-ClO4-PO43--SiO44-CO2CNO-CN22-N3-SCN-CS2COSN2ONO2+C2．已知CN－与N2结构相似，可推算出HCN分子中σ键与π键的数目之比为()A．1∶3B．2∶1C．1∶1D．1∶2cCH3CH3CH4或SiH4NO2-3三、大π键1、定义：在多原子分子或离子中如有相互平行的P轨道，他们连贯重叠在一起构成一个整体，P电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种i不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键2、条件：所有原子在同一平面，中心原子采用SP杂

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