初中化学原子

你还记得我们吗？研钵圆底烧瓶蒸发皿酒精灯锥形瓶试管夹胶头滴管坩埚钳分液漏斗滴瓶广口瓶细口瓶集气瓶1、构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子

化学变化中的最小粒子【知识回顾】2、分子和原子的根本区别：

在化学变化中，分子可以再分而原子不可以再分；3、分子和原子的联系：4、化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。分子是由原子构成的分子和原子的特性分子和原子的质量都很小分子和原子总是在不断地运动着分子和原子间都有一定的间隔用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）A.食物变质——分子本身发生了变化B.汽油挥发——分子大小发生了变化C.水银温度计水银柱上升——分子间间隔改变D.花香四溢——分子作扩散运动BC例题我们知道了物质是由分子、原子等粒子构成的。那么你们有没有想过这样的问题：你想象中的原子又是什么样的?1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。原子虽小，却还有原子核，那么，原子的结构到底怎样？

我国成功爆炸第一颗原子弹的图片

1897年，英国科学家汤姆生发现了电子：电子带负电荷，是所有物质的原子共有的粒子。

汤姆森1906年获

诺贝尔物理学奖

电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型......缺点：没有发现原子核汤姆生：葡萄干蛋糕模型1911年，汤姆生的学生卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型。该实验被评为“物理最美实验”之一。大多数α粒子直线运动少数α粒子偏转现象：极少数α粒子被弹回卢瑟福：用α粒子轰击金箔

卢瑟福获1908年

诺贝尔化学奖

在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。为什么产生上述现象？1、α粒子通过了原子内、原子间的空隙2、α粒子途经金原子核附近时受到斥力而稍微改变了运动方向3、α粒子撞击了带正电、质量大、体积小的金原子核被反弹1913年，丹麦科学家玻尔提出了核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同，也因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。电子云模型现代科学家认为，电子云模型中的电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运行没有固定的规律，接近近代人类对原子结构的认识，属于分层排布。原子结构模型的演变实心球模型枣糕模型行星模型分层模型电子云模型在化学变化中原子是不可再分的，那么原子是一个不可分割的实心球体吗？

用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它又可以分为哪几部分？为什么原子弹和氢弹爆炸时会产生如此巨大的能量?我国成功爆炸第一颗原子弹讨论:1、原子由哪些部分构成的？一、原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

电子（-）原子

原子核（+）思考：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？

原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。原子核原子原子核比原子小得多

如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有相对很大的空间，电子就在这个空间里绕原子核做高速运动。2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同点？2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？原子核由质子和中子构成。区别：一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。一个质子的质量是1.672×10-27kg，一个中子的质量为1.674×10-27kg相同点：质量几乎相等。构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，中子不带电。(2)一个质子和一个中子的质量约相等。(3)质子和中子的质量很小，但比电子的质量大很多，原子的质量主要集中在原子核上。二、原子及原子核的构成：原子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷原子核（+）核外电子（—）质子（+）中子一个原子只有一个原子核构成原子的粒子有：质子、中子和电子一个质子和一个中子的质量约相等。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。3、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？思考：（1）原子核所带的正电荷从何而来？原子核所带的正电荷来自于质子所带的正电荷，由于中子不带电，所以原子核所带的正电荷就是质子所带的正电荷。（2）同种原子中，质子数与原子核所带的正电荷数有何关系？

原子核所带的正电荷数称为核电荷数。因为原子核所带的正电荷全部集中在质子上。而一个质子带一个单位的正电荷，所以具有如下等量关系：核电荷数=质子数（3）同种原子中，电子数与原子核所带的正电荷数（核电荷数）有何关系？因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而一个电子带一个单位的负电荷，所以有如下等量关系：核电荷数=核外电子数核电荷数=质子数=核外电子数原子序数原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数1氢11016碳66668氧888811钠1111121117氯1717181726铁26263026讨论：1、构成原子的粒子有哪几种？2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、构成原子的粒子有多少个？4、同种原子中各种粒子在数量上有什么关系？表4-2几种原子的构成三、原子构成的规律：⑴原子核所带的正电荷数简称为核电荷数⑵同种原子:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

⑶质子数不一定等于中子数

⑷原子中不一定含有中子（如：氢原子）

⑸不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同四、小结1、目前公认的原子结构原子原子核（+）核外电子（-）质子（+）中子2、质子数、中子数、核电荷数、质量数的概念

及其关系核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数质量数=质子数+中子数1、以碳12原子为例描述原子的构成

构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。原子序数原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数6碳6666以氢原子为例，说明构成该原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？想一想原子序数原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数1氢1101

构成氢原子的粒子有1个质子，0个中子和1个电子。其中1个质子构成了原子核作为原子的中心，而1个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。

在原子的构成中，

带正电，

带负电，

不带电，绕着

做高速运动。

占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。

电子

质子

中子

电子

原子核

电子

原子核[

填一填]【开动脑筋】

1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.862．构成氧原子的微粒有（）A．8个质子，8个中子，16个电子B．8个质子，8个电子C．8个质子，8个中子，8个电子D．8个原子核，8个中子，8个电子CC下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以相同C课堂练习2、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子，用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）呈电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

4、一个原子共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则质子数和电子数各为多少？3、原子是由＿＿＿、＿＿、＿＿三种粒子构成的。1．原子（普通的氢除外）的原子核是（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分2．在原子里质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子序数3．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核BB、DAB【心中有数】

科学家发现有相对原子质量为1；2；3的三种氢原子，你认为它们在结构上有什么异同点？

负质子，正电子都属于反粒子，它们与质子、电子的质量、电量均相等，但电性相反。欧洲科研机构宣称已制造出反氢原子，那么根据你的理解，下列关于反氢原子的叙述正确是的（）A、由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成。B、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成。C、由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D、由一个带负电的质子和两个带正电的电子构成猜一猜B氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl