初中科学浙教版九年级上第1章物质及其变化第3节常见的酸 说课一等奖

常见的酸(1)点击要点1.稀硫酸与锌粒、氧化铜等物质反应（1）Zn+H2SO4=====现象：（2）H2SO4+Fe2O3=====现象：稀硫酸除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液H2SO4+CuO=====现象：氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液（3）H2SO4+Cu(OH)2=====现象：（4）H2SO4+BaCl2=====现象：(用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸)2.稀盐酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有，所以它们具有相似的性质，这就是酸的通性。3．浓硫酸H2SO4：(1)浓硫酸有很强的性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用拭去，再用大量的冲洗，最后用冲洗。(2)浓硫酸的稀释：将沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用搅拌，使产生的热量迅速散失。(3)浓硫酸具有性：使纸上字迹变黑。(4)浓硫酸具有性：可作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量，浓度。4.硝酸HNO3（1）浓硝酸也具有性。（2）不稳定性，见光易分解典题分析例1要除去硝酸中溶有的少量硫酸达到提纯的目的，可选用()A．硝酸钡B．氢氧化钠C.金属铜D．金属锌巩固训练1一般条件下，下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是()A．硫酸铁B．硫酸铝C．硫酸镁D．硫酸锌例2下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（）A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化巩固训练2在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸（）A.密度比水大B.具有很强的腐蚀性C.溶于水时放出大量的热D.具有很强的吸水性例3下列现象的产生，与空气成分无关的是（）A.浓硫酸敞口露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈巩固训练3分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的挥发)，则三瓶溶液()A．质量都变小了B．溶液的溶质的质量分数都变大了C．质量都变大了D．溶液的溶质的质量分数都变小了跟踪演练一、选择题1．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（）A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性

2．下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是（）

A.用紫色石蕊鉴别硫酸溶液和硫酸钠溶液B.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气

C.用浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体D.用稀硫酸来除去铁锈3．下列几种溶液敞口久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减少且溶液质量增加的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C.浓硝酸D．硝酸钾溶液4．下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是()A．直接将试纸浸入溶液中，测定溶液的pHB．夹持试管时，将试管夹从试管上部套至下部C．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内D．用排水法或向上排空气法收集氧气5．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是()6．将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸．下列有关说法错误的是()A.浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心B.稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C.浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌D.将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10%7．一辆满载浓硫酸的槽罐车因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。为了不污染公路旁边的水源，下列采取的措施适宜的是()A．用水冲洗泄漏的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋8．硝酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有硝酸和浓硫酸的试剂瓶，瓶口都有白雾B．硝酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．硝酸、浓硫酸都具有腐蚀性D．在硝酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀9.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是()A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动10.在某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（）A一定含有SO42-B一定含有Ag+C一定含有CO32-D一定含有Ag+或SO42-二、填空题11．浓硫酸稀释时，一定要把沿器壁慢慢倒入里，并且用不断搅拌，使产生的迅速扩散。12．浓硫酸在化学实验中常用作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是13．硝酸可发生如下反应：4HNO34NO2十+(↑)+2H2O据此回答：(1)括号中物质的化学式是。(2)请你从不同角度分析对HNO3的下列认识：组成上，贮存上。三、实验计算题14.小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%20℃10mL60mL10%20℃19mL118mL15%20℃28mL175mL5%35℃28mL60mL10%35℃72mL118mL15%35℃103mL175mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有、。（2）可以通过比较实验数据来确定金属和酸反应的快慢。（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。。15．实验室中常需要使用硫酸．（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到；（2）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）提高班习题精选下列物质长时间露置于空气中，质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐D．铁钉2．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是()A．NaOHB．Ca(OH)2C．BaCl2D．CuO3.(丽衢-8)衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是()A．白醋B．酱油C．酒精D．洗洁精4．铁粉加入到过量稀硫酸溶液，反应的过程中溶液里相关变化图像正确韵是()5．构建知识网络是学习化学的重要方法之一．某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“-”两端的物质可以反应．请帮助该同学进行完善和纠正．

（1）图中的A类物质可能是．（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是．（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是

和（填名称或俗称）．6．硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：②与碳酸钠溶液反应：③与氯化钡溶液反应：上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH7.某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将报告补充完整。【实验目的】【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀H2SO4、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等。【实验内容】实验步骤实验现象溶液变为色稀酸串的铁片表面都有产生，铜片表面都没有明显现象溶液由红色变为无色分析与结论结论：稀酸能与指示剂作用铁与稀硫酸反应的化学方程式结论：稀酸能与较活泼金属反应结论：酸能【实验思考】从物质组成的角度解释酸具有通性的原因二、实验探究题8.硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其性。⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：释浓硫酸时，应将缓缓地注入盛有的烧杯中并不断搅拌；右图曲线你能得到的实验结论有哪些（写两点）