中和反应反应热的知识点

中和反应反应热的测定中和热■酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol/L的稀盐酸跟1L1mol/L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)AH=—57・3kJ/mol■如果用1L1mol/L的KOH溶液中和1L1mol/L的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的热量。KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)AH=－57.3kJ/mol中和热H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=－57.3kJ/mol在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热。•实验原理：V酸=#碱=50mLoc酸=0.50mol/Lc碱=0.55mol/Lp酸=卩碱=1g/cm3 c=4・18J/(g・°C)Q=mcAt①Q=(V酸p酸+V碱p碱)・c・(t2-t1、②Q=0・418(t2－t1)kJ③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=---0.418(t2—11)/0.025kJ/mol•实验目的测定强酸与强碱反应的反应热•学习重点中和反应反应热的测定原理和方法•实验用品大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液实验步骤：1•在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。*大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。*2•用一个量筒最取50mL0・50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净*温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？答案：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。*3•用另一个量筒量取50mL0・55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。*实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1：1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？答案：为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，釆用0・55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。*4•把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。*酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？答案：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增1•量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时,多于50mL或小于50mL都会造成误差）2•温度计的读数有误。3•实验过程中有液体洒在外面。4•混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5•隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6•测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。讨论下列问题1•本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0・50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？答案：1•会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2•若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。

［练习］50mL0・50mol/L盐酸与50mL0・55mol/L—INaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2） 烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 .（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4） 实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 .（填“相等,，“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL0・50mol/LN