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文档简介
表示元素的符号(2)A组1.如图所示是氧元素在周期表中的信息,从图中无法获取的信息是(B)(第1题)A.氧的元素符号B.地壳中氧元素的含量C.氧原子核内质子数D.氧原子相对原子质量2.下列各组中,元素化学性质相似的一组是(D)A.Li、Mg和HB.C、N和OC.O、S和PD.F、Cl和Br3.元素周期表是学习科学的重要依据。如表所示是元素周期表的一部分,按表格中提供的信息,判断错误的是(C)(第3题)A.碳、氢、氧三种元素都属于非金属元素B.不同种元素之间最本质的区别是核电荷数不同C.氧原子的核内中子数是8D.氮原子的相对原子质量是4.氕、氘、氚三种不同原子在元素周期表中的位置情况是(A)A.占同一个位置B.占三个不同位置C.不占位置D.只有氕占位置5.如图是元素周期表中第2、3周期的元素,请回答有关问题:(第5题)(1)下列各组元素中,组内元素具有相似化学性质的是②③。①Na、Cl②O、S③F、Cl④Cl、Ar(2)地壳中含量最多的金属元素的名称是铝。6.元素周期表是学习科学的重要工具,如表所示是元素周期表的部分信息。请分析表中信息,回答下列问题:ⅣAⅤAⅥAⅦA6C碳7N氮8O氧9F氟14Si硅15磷16S硫17Cl氯(第6题)(1)元素周期表中,同一周期从左到右,元素原子的核电荷数逐渐增加(填“增加”或“减少”),同一族元素的化学(填“物理”或“化学”)性质都很相似。(2)硫元素的原子序数是16,相对原子质量是。(3)第15号元素的符号是P。(4)利用表中元素,写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称:氮气(或氧气等)。(5)元素周期表同一横行元素的排列规律是:从左至右原子序数(核电荷数)依次增大。B组7.元素周期表将已知元素科学有序地排列起来,便于我们研究它们的性质和用途。如图所示为元素周期表的一部分,请回答下列问题。(第7题)(1)元素在元素周期表中的分布是有规律的,图中①②③所代表的三种元素中,属于非金属元素的是②。(2)随着新元素的不断发现,元素周期表还将逐渐完善。最近,科学家用大量高速钙原子轰击锫原子,形成了117号元素的原子,该元素原子核中一定含有117个质子。【解析】(1)通过图中的位置可以确定①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁,锂、镁带“钅”字旁,属于金属元素;氟带“气”字旁,属于非金属元素。(2)117号元素的原子序数为117,由原子序数=核电荷数=质子数,则该元素原子核中一定含有117个质子。8.如图所示为元素周期表的一部分,已知D元素的原子核内有12个质子,回答下列问题。(第8题)(1)D元素属于金属(填“金属”“非金属”或“稀有”)元素。(2)C元素的原子核内有11个质子。(3)请推测有关C元素的两点信息:C与A的化学性质相似;C与D、E的原子具有相同的电子层数。【解析】根据D元素的质子数可确定,该元素为镁,则C为钠,其核内质子数为11。9.我们周围的物质世界是由各种元素组成的,为了便于研究元素的性质和用途,寻求它们之间的内在规律,科学家根据元素的结构和性质,将它们科学有序地排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分,表中的元素是人体生命活动的常量元素。(第9题)请据表回答下列问题:(1)氮元素的核电荷数x=7。(2)与钠元素化学性质相似的元素为钾(填元素名称)。(3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易得到电子,达到相对稳定结构。(4)分析上表可发现,每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是核电荷数依次增大。【解析】从元素周期表中可以看出其是有规律可循的,即原子序数是逐渐增大的。而原子序数又与核电荷数是相等的,因而(1)(4)便可解答。在对元素周期表的分析中可知,在同一族
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