精修版高考化学一轮复习第4章 非金属及其化合物 教师用书 第3节 氧、硫及其重要化合物 含答案

3228(5)268(B)12(D)26(4)28(6)7(D)27(3)27(3)3223323228(5)268(B)12(D)26(4)28(6)7(D)27(3)27(3)322332332232323223第三节考纲定位

精品文档高考化学氧、硫及其重化合物考情播报1.掌和HO的主要性质及其应用。全国甲卷T/全国丙卷、2握硫元素单质及其重要化合物的主T、T要性质及应用。

全国卷ⅠT、T/国卷3解硫元素单质及其重要化合物对环ⅡT、T境质量的影响。

全国卷ⅠT/全国卷ⅡT4了解硫氧及其重要化合物的制备方2013·全国卷T、T法。

全国卷T考点1|O与H的性质及其应用[础知识整合]1．臭氧(O)组成：臭氧的分子式为，与互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。化学性质①不稳定性：O不稳定，容易分解，反应的化学方程式为在放放电电条件下空气中的O可以转化为，反应的化学方程式为3O2O。②强氧化性：能氧化还原性的物质，如KI、等。＋2KI＋O===I＋2KOH＋Ob．漂白性因O有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。(3)用途：①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2．过氧氢——又称双氧水

222222222222222222222222222222222222422442233332233333过氧化氢(HO)的结构式为H——H，是一种无色液体。化学性质及其应用①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速度加快。MnO2HO=====2HO＋O↑(实验室制)。②弱酸性：相当于二元弱酸。H

H＋＋HO，－

H＋＋2。③强氧化性．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂。b．氧化2等还原性粒子，其离子方程式为H＋2Fe2＋2H===2Fe＋＋2H。c润的淀粉-KI试纸变蓝离子方程式为H＋－＋2H===I＋2HO。d．杀菌、毒。④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO＋＋3HSO===KSO＋2MnSO＋5O↑＋8H。[用体验]1．O是一种强氧化剂，能杀菌消毒净化空气，是否空气中O的含量越多越好？为什么？[示]

能杀菌消毒但O是一种有特殊气味的气体并不是越多越好。2．双氧水常被称为绿色消毒剂的原因是什么？[示]

H作氧化剂时还原产物为，对环境无污染。[点多维探究]角度1的性质及其应用1距地球15～35有一层臭氧层化学式为O微量可以净化空气，有利于人体健康。下列有关O的叙述错误的是)A．是一强氧化剂，能杀菌、消毒B．不使用含氟冰箱有利于臭氧空洞修复C．O浓度越大，越有利于人体健康D．转化成氧气，发生了化学变化C

[O应控制在一定范围内，才有利于人体健康。]

3332332222322222333233222232222222232422222233222222222．据有关体报道，最近意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在，这种新型氧分子是由4氧原子构成的。下列有关这种新型氧分子的叙述正确的是)A．在相条件下，该气体的密度与相同B．等质量时所含的氧原子数比的多C．与O相似，具有氧化性D．与O、互称为同位素C

[A项，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；B项，等质量时，氧原子数与相同；D项，与、互称为同素异形体。]角度2H的性质及其应用3．完成下相应的方程式天津高考)Na与HO反应的离子方程式为__________________。海南高考)O在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_______________________海南高考)O还可将碱性工业废水中的CN

－

氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。全国甲卷)丁组同学向盛有HO溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_生成沉淀的原因是_用平衡移动原理解释。[案]

(1)SO－＋HO＋HO(2)5HO＋2MnO

－4

＋6H2

＋8HO＋5O↑OCN＋OH===CO2＋NH↑＋＋HO＋＋===2Fe3＋O3催化H分解产生OH分解反应放热，促进

的水解平衡正向移动4．过氧化又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生HO和。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。根据上述材料，完成下列问题：

2222224222222242222222422222224222222222222422222222222(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________填“氧化”“还原”“酸”或“碱”下同)双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的________性SO通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的________性，反应的离子方程式为_。O电离的方程式为_______________________________________鉴于HO显弱酸性，写出它与Ba(OH)作用形成正盐的化学方程式：___________________________________________________。[析]

(1)KMnO被H还原，说明HO具有还原性；含酚酞的溶液红色褪去，说明HO与NaOH发生中和反应，因此O具有酸性；H能将SO氧化成H，体现其氧化性。O为二元弱酸，应分步电离，以第一步O与HO＋＋2HO。[案]

还原

酸氧化

SO＋H===2H＋＋O

H＋

＋HO，HO

H＋

＋2O＋2H考点2|硫及其氧化物的主要性质和应用[础知识整合]1．硫的在和性质自然界中硫元素的存在硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。从化合价的角度认识硫单质的化学性质①氧化性△△Fe应的化学方程式依次为S＋2Cu=====CuS，

22224222232222222232222222222222242222322222222322222222222222222322223332432此反应适用于除去室内洒落的Hg)。②还原性点燃．S与反应的化学方程式为S＋SO，空气中燃烧火焰为淡蓝色。△b．与强氧剂反应(如浓硫酸)：2HSO(浓)3SO↑＋O。△③与NaOH溶液反应的化学方程式为6NaOH=====S＋＋3HO，此反应可用于除去试管内黏的S。2．SO的性质及其应用SO是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式)与H反应：＋HOHSO，与少量NaOHSO＋与足量NaOHSO＋SO＋HO。具有漂白性化合加热使品红溶液褪色(原理：＋有色物质无色物质→色物质＋或见光SO)。具有还原性与Cl＋H、HO、O反应的化学方程式分别为催化剂SO＋Cl＋2H＋H＋H===H＋。

△具有氧化性与H应：SO＋2HS===3S↓＋O。3．三氧硫(SO)SO在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO＋HO===H，放出大量的热，是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4．硫化(HS)

2422222223242222242224222222232422222422422H是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。与足量NaOH溶液，CuSO溶液反应的离子方程式为HS＋－

2

＋2HO，H

2

===CuS↓＋2H

。5．对大气的污染与防治酸雨的形成过程空气HO①途径1：SOH漂尘H空气②途径2：SO→SOHSO(2)SO对大气的污染与防治[用体验]将SO分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。滴有酚酞反应物

溴水

酸性KMnO溶液

氢硫酸的(HS溶液)NaOH溶

石蕊溶液

品红溶液液①反应现象②SO的性质[提]

①溴水褪色

紫色褪去

淡黄色沉淀

红色褪去

溶液变红

红色褪去

2223222422232232222222222222222322242223223222222222222222422322223322②还原性

还原性

氧化性

与H反生成酸

与H反应生成酸

漂白性角度1

[点多维探究]硫及其氧化物的性质和的污染1．下列有说法正确的是()A．FeS、均可由单质直接化合生成B．硫在空气中的燃烧产物是SO，在纯氧中的燃烧产物是

3C．使酸性KMnO溶液和溴水褪色的原因是因为SO具有还原性D．和O按物质的量之比2∶1通入密闭容器中充分反应后，容器中只有SO

3C

[A项CuS、SO、FeCl均不能由单质化合生成；，烧产物只能生成不能生成SOD项，与的反应为可逆反应，与O不可能完全反应。]2．下列说正确的是()A．因具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO

2C．、漂白粉、活性炭、Na都能使红墨水褪色，其原理相同D．和等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好B

[A项中使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl，不仅仅是SO；项中这些漂白剂的漂白原理都不相同；D项和Cl等物质的量混合后在溶液中发生反应＋Cl＋2H＋2HCl，从而失去漂白能力。]3郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO后，期间既无沉淀又无气体产生的有()①⑤

②Ba(NO)⑥Fe(NO)

③NaS⑦H

④⑧A．3种

B．4种

344223224322344223224322C．5种

D．6种A

[中有BaSO沉淀，②中有NO气体和BaSO沉淀，有S淀，⑤中有CaSO沉淀，⑥中有NO体。]4．下列有说法不正确的是()A煤为燃气以减少废气中SO等有害物质的排放量治理“雾霾”等灾害天气的一种措施B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生SO最终生成CaSO，可减少对大气的污染C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO，从而使雨水的pH<5.6形成酸雨D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质B

[入石灰石，使产生的最终生成，不是CaSO。]常见漂白物质的漂白原理比较角度2和CO的鉴别与检验

224322222223222224322222223222222245．下列溶中，不能鉴别CO、气体的是()①石灰水②稀硝酸③KMnO溶液④溴水⑤酸化Ba(NO)溶液⑥品红溶液A．①⑤C．①

B．②③④⑤⑥D．③④C

和都是酸性气体，都能使澄清石灰水变浑浊，但SO气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入有遇空气变红棕色的气体生成，且⑤中还有白色沉淀生成，只有①不能鉴别二者。]6．下列实中能证明某气体为的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中再滴加BaCl溶液有白色沉淀生成该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加)溶液有白色沉淀产生A．都能明C．③④⑤均能证明

B．都不能证明D．只有⑤能证明D

[使澄清石灰水也变浑浊②性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl也能使品红溶液褪色；④CO、SO均有此过程现象。]7(2017·拟)是△2HSO浓)＋C=====↑＋O＋↑，请从下图中选用所需的仪(可重复选)组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸性KMnO溶液，其他固、液试剂自选。连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器填字母)

加入的试剂

作用

22222222222222422422222222222222222222242242222222[析]

观察ABC，可作反应发生装置的只。木炭与浓硫酸的反应产物有O、及SO。为避免相互干扰，尤其是SO对CO的干扰，确定三种气体检验顺序为HO—SO——CO。其中，用无水硫酸铜变蓝证明，用B装置。检SO用品红溶液，检验用澄清石灰水，由SO也能使之变浑浊，故对CO检验有干扰此需要将SO除净用酸性KMnO溶液将其彻底除去，再检验CO，以上均用到洗气瓶。[案]选用的仪器填字母)C

加入的试剂浓硫酸和木炭

作用反应器(或产生气体)B

无水

4

检出HAA

品红溶液酸性KMnO溶液

检出SO吸收SO

22A

品红溶液

检验SO是否除尽A

澄清石灰水

检出CO

2与SO的一般鉴别方法(2)SO、CO共存时二者的检验装置的连接模型证明混合气体中含有和SO时通常设计以下装置进行检验

22224424242422224424242424现象：A中褪色，C不褪色，D中变浑浊，证明CO、共存。注：有时为简化装置，可将除SO(B)检验是否除尽(合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO溶液，现象是酸KMnO溶液颜色变浅。考点3|硫酸的性质和硫及其化合物的转化[础知识整合]1．硫酸物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。溶解性：HSO与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热，浓HSO稀释的方法是：将浓HSO沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2．硫酸化学性质(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为HSO＋＋SO－，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。浓硫酸的三大特性3．硫及化合物的转化关系(1)

23232342423232342422232322224242432242424相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：写出②、③、④反应的化学方程式：②HSO＋＋；③NaSO＋HSO===NaSO＋↑＋HO；④NaSO＋SO＋HO===2NaHSO。[用体验]在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A.高沸点难挥发性)；酸性；C.强酸性；吸水性；E.水性；强氧化性。试用字母填空：实验室制取H：________。实验室利用浓HSO与NaCl共热制取体：________。干燥SO：________。浓HSO溶解金属铜：。浓HSO可用钢瓶贮运：。利用浓HSO与)生产过磷酸钙化肥：。浓HSO可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：________。将浓HSO加到浓HCl中产生白雾：浓HSO与蔗糖作用产生黑面包，放出刺激性气味的气体：________。[示]

(1)B(2)A、B(4)B、F(5)F(7)B、E(8)D(9)E、F角度1

[点多维探究]硫酸的主要性质及其应用1．下列有浓硫酸的叙述中正确的是()①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸

2222424222224242422322与铜加热反应后铜片有剩余向反应后的溶液中再加入铁片会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余生成的气体除水蒸气外为SO⑦浓硫酸具有强氧化性常温下能与发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO具有还原性，所以浓硫酸不能干燥

2A．①②C．③⑤

B．①④D．⑥⑦⑧B

[着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出H，②⑥错误，④正确；③浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性；⑧浓硫酸中的硫为＋价，二氧化硫中的硫为＋4价，无中间价态，二者不反应。]2向5mLmol·L1的酸中加入足量铜片并加热使其充分反应下列说法正确的是()A．有0.09mol的硫酸被还原B．有mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88gD

[(HSO＝L×18mol·L

＝0.09mol反应过程中浓HSO变稀，反应停止。]硫酸性质归纳强酸性的表现。如利用硫酸的强酸性制取弱酸的反应：用和稀H反应制H与硫酸反应SO。吸水性的表现。如用浓硫酸作干燥剂等。脱水性的表现。如浓硫酸能使某些含CH、元素的有机化合物炭化等。甲酸与浓硫酸共热制一氧化碳也是利用了浓硫酸的脱水性。吸水性和作为催化剂的表现醇与羧酸的酯化，纤维素与硝酸的酯化等。(5)作催化剂的表现。如二糖、多糖水解时加稀硫酸，酯类水解时加稀硫酸等。氧化性的表现。如铁、铝遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸将HS氧化生成硫，

4324242424324323224324242424324323223324423443423424浓硫酸将碘化氢氧化生成碘，以及浓硫酸氧化、S的反应。(7)化性和酸性的共同表现。如浓硫酸与金属生成硫酸盐和二氧化硫等的反应。角度2、的检验3．(2017·南模拟)下列说法正确的是()A浓H滴在润湿的蓝色石蕊试纸上试先变红然后褪色最后变黑，说明浓HSO具有酸性、氧化性和吸水性盐酸氯化钡溶液B．样品→无明显现象→出现白色沉淀，说明样品中含C．常温下浓HSO能用铁制容器盛装，说明浓HSO与反应盐酸

24D．样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO

2或HSO

－3B

[A项中，最后变黑，说明具有脱水性；C项中，常温下浓HSO发生钝化；D项中，样品中可能含

2或HCO

－3

。]4．有一瓶溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO)溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是()A．Na溶液已部分氧化B．加入)溶液后生成的沉淀中一定含有BaSOC．加硝酸后的不溶沉淀一定为D．此实验能确定溶液是否已部分氧化C

[酸将氧化为

2加硝酸后的沉淀一定为BaSO但加硝酸前的沉淀可能为或BaSO或它们的混合物以该实验不能确定NaSO是否已部分氧化。]溶液中SO、SO

2检验的答题模板3①SO

2的检验4加足量滴加B被检液→取清液有无白色沉淀(判断有无SO盐酸酸化溶液

2。

234343332324323434333232434333342244②SO

2的检验3被检液

加CaCl溶液加盐酸品红溶液→沉气体品红溶液褪色，说明含SO2。2检验时应注意的点误区①只加可溶性钡盐酸化

23SO2等会产生BaCOBa)、BaSO白色沉淀干扰

2的检验。4②向待测液中滴加BaCl溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定。其错误是溶液中若含Ag时也会产生同样的现象：Ag＋Cl(白色。③向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO)溶液生成白色沉淀，便误以为有SO

2。该错误是未注意在酸性环境中NO

具有强氧化性：2

＋SO

23===BaSO↓白色),3BaSO＋2H

＋－

↓(色)＋↑H。角度3

以浓HSO的强氧化性为背景的实验探究5．(2017·海模拟)某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物行如下实验图组装好实验装置A中加入598%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、、中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后CD、中的气泡量又会明显增加。试回答：写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：。从甲乙中选择合适的装置填入C中并进行正确连接接_______、________接b，接________、接d。能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________。中浑浊消失的离子反应方程式为。、两支试管中的作用是_

2242222442242233224242242224422224222244224223322424224222442223322222222222232423242223若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是_。[析]

△开始阶段，浓硫酸与锌反应产生气体：Zn＋2HSO(浓)=====＋SO↑＋2H随着反应的进行浓硫酸逐渐被消耗硫酸变为稀硫酸，与发生置换反应生成H：＋HSO＋↑。(2)从图示看，装置应是检验气体的，应选择甲装置，则处需接一安全装置。(3)浓硫酸的强氧化性表现在被还原，生成SO的反应。中浑浊消失是因为过量的SO与反应生成)。(5)SO不溶于，防倒吸。(6)Zn足量，后期Zn与稀HSO反应生成H。△[案]

(1)Zn＋2H(浓)＋SO↑＋2H、＋HH↑(2)3(或4(或2(3)C中品红溶液褪色(4)SO＋HO＋===Ca2＋防倒吸

(6)SO、H角度4

硫及其化合物的转化及应用6．下列有硫及其化合物的说法正确的是)A．SO、HSO均具有还原性，故浓HSO均能氧SO和HB．HS浓HSO在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO

2＋＋HO＋或HClC．单质氧化物酸或碱→盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素/点燃HD．硫黄矿制备硫酸经历两步：→SO→HSOC

[A项SOH虽然有还原性，但与HSO之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；B项，氧化产物可能是S或SO；D项，O的燃烧反应只生成，不能生成。]7．在下列质转化中A一种正盐，D的相对分子质量比的相对分子质量大16是酸，当X论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

22222223232222232444222423322－2222022222222223232222232444222423322－22220222＋4＋23XYYZ→B→C→D→E当X是强酸时，A、B、CD、均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、均含另外同一种元素。请回答：(1)A_Y是_Z________。当X是强酸时，是，写C生成D的化学方程式_________。当X是强碱时，是________，写出成C的化学方程式：_______。[析]

因D的相对分子质量比C16，YO，进而推CD为氧化O物B→D为连续氧化的过程因E为酸，CD均为非金属氧化物，OHZ为HOX强碱时连续氧化关系为NHNONO，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为

OH→SOHSO→HSO，进而推知A为硫化物。综上所述A为NH)[案]

(1)(NH)S

H催化剂SO

＋

△

3(3)HNO

催化剂4NH＋＋△硫及其化合物的转化规律(1)硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，即“邻近规则”。如：H

H、△

H

O

222222223242222324222232A22222222223242222324222232A22234222322432223234223相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，HSSOSO和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。含硫物质的连续氧化硫元素

足量OH