氧化还原滴定有答案

氧化还原滴定1.将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,(NO2-→NO3-,Co3+→Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是(C)A.5:1B.5:2C.10:11D.5:112.下列电对为对称电对的是：(B)A.I2/I-B.Fe3+/Fe2+C.Cr2O72-/Cr3+D.Cl2/Cl-

3.条件电势是（B）A.标准电极电势B.在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势C.任意浓度下的电极电势D.任意温度下的电极电势4.直接碘量法是利用I-的还原性来测定电对电位较碘电对高的氧化性物种的一类氧化还原方法.（×）5.在氧化还原滴定分析中，不仅要从平衡观点来考虑反应的可能性，还应以其反应速度来考虑反应的现实性。（√）6.碘量法误差的主要来源有I2的挥发和（I-的氧化）。7.碘量法用的Na2S2O3标准溶液,在保存过程中吸收了CO2而发生分解作用S2O32-+H2CO3→HSO3-+HCO3-+S↓若用此Na2S2O3滴定I2,消耗Na2S2O3量(减小)(增大或减小),若加入(Na2CO3)可防止以上分解作用。8.用基准物质草酸钠标定高锰酸钾的离子方程式为

9.滴定分析方法对化学反应的要求有（反应定量、完全），（反应速率快），有合适的指示剂指示终点和干扰易于消除。10.名词解释：可逆电对、不可逆电对、对称电对、不对称电对。试举出两个典型的可逆对称电对的例子。分解后一分子Na2S2O3变成一分子NaHSO3

一分子Na2S2O3只能和一分子碘原子作用

而一分子NaHSO3却能和二分子碘原子作用

故从反应能力看浓度增加了

导致加入的Na2S2O3量减小

测定的结果偏小

答：可逆电对:在氧化还原反应的任一瞬间都能建立氧化还原平衡，其电势基本符合能斯特方程计算的理论电势。不可逆电对:不能在氧化还原反应的任一瞬间立即建立符合能斯特方程的氧化还原平衡，其实际电势与理论电势相差较大。对称电对:氧化态和还原态的系数相同不对称电对:氧化态和还原态的系数不同10.在用K2Cr2O7法测定Fe时，加入硫磷混酸的目的是什么？(1)提供必要的酸度(2)络合Fe3+,与其形成稳定且无色的Fe(HPO4)2-,即使Fe3+/Fe2+电对的电极电势降低，使二苯胺磺酸钠变色点的电极电势落在滴定的电极电势突跃范围内，又掩蔽了Fe3+的黄色，有利于终点的观察。12.标准溶液的定义是什么?用间接法配制的标准溶液为什么需要经过标定后才能使用?用间接法配制KMnO4标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物质和指示剂?请你分析如果加热温度不当而导致所选基准物质受热分解，会对KMnO4标准溶液的标定结果产生什么影响？

答：

标准溶液是已知准确浓度的溶液，以四位有效数字表示。标准溶液不是基准溶液，不满足基准物质的要求，所以应先配置大约所需浓度的溶液，再以基准物质标定求得其准确浓度。可选用Na2C2O4基准物质，指示剂为KMnO4自身。根据可知，消耗KMnO4体积减小，标定结果浓度偏高。13.标准溶液的定义是什么?标准溶液为什么需要经过标定后才能使用?用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂?标准溶液 基准物 指示剂EDTA KMnO4 盐酸

答：标准溶液是已知准确浓度的溶液，以四位有效数字表示。标准溶液不是基准溶液，不满足基准物质的要求，所以应先配置大约所需浓度的溶液，再以基准物质标定求得其准确浓度。EDTA:

基准物：Zn/ZnO/CaCO3/Cu/Bi/MgSO4•7H2O

指示剂：铬黑T/二甲酚橙/PANKMnO4：基准物:

Na2C2O4(H2C2O4·2H2O/As2O3/(NH4)2Fe(SO4)·6H2O)指示剂:自身/KMnO4盐酸:基准物:无水Na2CO3/硼砂指示剂:甲基橙/甲基红14.标定KMnO4溶液常用的基准物质是什么?写出标定反应方程式。并详细说明反应进行的三个条件。答：标定KMnO4标准溶液常用的基准物质是Na2C2O4，5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O反应三条件：（1）温度：70-80°C：高于80°C，Na2C2O4部分分解；低于70°C，反应速度太慢。（2）酸度：稀H2SO4环境，酸度太高，Na2C2O4易于分解；酸度太低，生成MnO2沉淀。（3）滴定速度：过快，KMnO4未来及与Na2C2O4反应，即受热分解，太慢，温度降低，反应速度下降15.40.00mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，同样重量的物质又恰能被30.00mL的KOH标准溶液(0.2000mol/L)所中和，试计算KMnO4的浓度？酸碱：1KHC2O4·H2C2O4·2H2O≡3H+≡3OH-氧化还原：2MnO4-+5C2O42-+16H+≡2Mn2++10CO2↑+8H2O

5KHC2O4·H2C2O4·2H2O≡4MnO4-4MnO4-≡15OH-

16.用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O恰能被所需KMnO4体积(mL)一半的0.2000molL-1的）NaOH溶液所中和。计算KMnO4溶液的浓度。5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O∵KHC2O4·H2C2O4·2H2O～3H+～3OH-

KHC2O4·H2C2O4·2H2O～2C2O42-～4/5MnO4-∴n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)=1/3n(OH-)n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)=5/4n(MnO4-)令消耗MnO4-体积为V，则OH-体积为V/21/3（CV/2）OH-=5/4(CV)MnO4-∴CMnO4-=0.02667molL-117.KIO3标定Na2S2O3溶液时，称取KIO30.3567g溶于水，配制成100mL溶液后分取25.00mL，加入H2SO4及KI溶液，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，用去24.98mL，求Na2S2O3溶液的浓度。[Mr(KIO3)=214.0]反应为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2++2S2O32-=2I-+S4O62-IO3--3I2-6S2O32-故n(S2O32-)=6n(IO3-)C(Na2S2O3)=6*(0.3567/214.0)*(25.00/100.0)/(24.98*10-3)=0.1001mol/L

18.称取Pb2O3样品1.2340g，以20.00mL0.2500molL-1H2C2O4溶液处理，将Pb4+还原至Pb2+。调节溶液pH值，使Pb2+定量转化为PbC2O4沉淀。过滤，滤液酸化后，用0.04000molL-1KMnO4溶液滴定，用去10.00mL；沉淀用酸溶解后，用0.04000molL-1的KMnO4溶液滴定，用去30.00mL，计