高中化学常用公式

AAmBaqmaq②溶质的质量分数=100%质质液nB=AAmBaqmaq②溶质的质量分数=100%质质液nB=高中化学常用公式1.有关物质的量（mol）的计算公式（1物质的量（mol）

物质的质物质的摩尔质量g/

）

即n=

mMM值上等于该物质的相对分子（或原子）质量（2物质的量（mol）=

微粒数（个）6.02）

即n=

N为常数6.0210，应谨记（3气体物质的量（mol）

22.4(mol)

()

即n=标，V为常数22.4Lmol，应谨记（4溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度mol/L溶液体积）即n=CV（5物质的量（mol）=

反应中放出或吸收的热（）反应热的绝对值（/mol）

即n=

2.有关溶液的计算公式（1基本公式①溶液密度（g/mL

(g)()

即=液V溶质质量（）溶质质量（g)（溶质质量剂质量）（)溶液质量（g)

100%

即w=

m100%m质剂

×100%③物质的量浓度（）

()(L)

即CV（2溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：BB①溶质的质量分数

的量浓(尔质g/mol)(

100%②物质的量浓度

1000(mL)(/溶/mol)即C

MB

：g/ml（3溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数

即

浓

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度

即c（浓）V浓）＝c稀）V稀）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）—08高考考纲不做要求（1基本公式：①

g)

(g)g)②

g)g)

(g)(g)相同温度下，溶解度（S与饱和溶液中溶质的质量分数（w%的关系：温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m计算：4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式标标（1已知混合物的总质量m混）和总物质的量n混）：

()Mnnn()n说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2已知标准状况下，混合气体的密度（混）：22.4（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0

Pa的混合气体。（3已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D通常称作相对密度）：D=

）M（混））（）

则()5.有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论说明：该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较，也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。前提请记住公式：PV=nRT=

VRTV==MMV（1同温、同压下，同体积的气体，其质之比等于其相对分子质量之比，等于其密度(之比，即：

mMAAAmMBBB（同温、同压下，气体的体积)之比等于其物质的量()之比，也等于其分子数目(

)之比，即：

AAAnNBBB（3同温、同压下，同质量的不同气体的体积(之比与其密度)成比，即：

ABA（同温下，同体积气体的压强()之比等于其物质的量()比，也等于其分子数目(

)之比，即：

AAANAB6.氧化还原反应中电子转移的数目=×发生变价元素的原子个数7.摩尔质量（M=N

×每个该物质分子的质量（）A原子的相对原子质量=

一个某原子的质量（g）1个C的质量（g）128.有关物质结构，元素周期律的计算公式（1原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系原子序数核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数质量数（A、质子数（Z、中子数（N的关系元素化合价与元素在周期表中的位置关系对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8对于氢元素，负价为1正价为+；氧和氟无正价）。主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素原子的最外层电子数。9.化学反应速率的计算公式（1某物质X的化学反应速率：v()

的浓度变化(mol时间的变化(或或)

()

（2对于下列反应：v(A：vB)：v(C)：vDm::或

v(Av()v()v(D)q10.化学平衡计算公式对于可逆反应：（1各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为：（下列表达的单位若反应过程中体积不变，也可以用浓度代入计算）起始量（mol变化量（mol

a

bnx

cpx

dqx平衡量（mol

(反应正向进行)qx(应逆向进行)（3反应达平衡时，反应物A或B的平衡转化率（%说明：计算式中反应物各个量的单位可以是

mol/Lmol对于气体来说还可以是L或mL但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。（4阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。注意事项见上面第5点①恒温、恒容时：

，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。②恒温、恒压时：

V，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。V2M③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均M2r相对分子质量成正比。（5混合气体的密度

混

V（6混合气体的平均相对分子质量的计算。r①()MB)r其中（AMB……分别是气体AB…的相对分子质量；、……分别是气体LLAB…的体积（或摩尔）分数。②

r

(mol)11溶液的pH值计算公式（1

(Hmol/L则pH(H

/，则nlgm注意：

为溶液中H总浓度（2任何水溶液中，由水电离产生(H

)

OH

总是相等的，即：（3任何水溶液中，水的离子积K=注意：

指溶液中H+的总浓度和OH-的总浓度的乘积常温（或25）时：()OH（4n强酸溶液(H)；元强碱溶液中酸

OH

碱12烃的分子式的确定方法（1求烃的最简式和相对分子质量，再最简式相对分子质量）相对分子质量，求n得分子式。注意技巧：①原子个数之比若不能简单处理成最简整数时，应用较小数作为除数，将一项变为若另一项还不是整数时，再同时扩大一定的倍数，即可找出最简式。②当最简式中H已饱和，则有机物的最简式即为分子式。（2商余法：①知相对分子质量M则分子质量

商为C原子数，余数为H原子数。注意：一个C原的质量＝个H原子的质量2x2x22一个原子的质量＝16H子的质量=个②知耗氧量A则

4

的质量A1.5

分子式为（

）2x注意：一个C耗的量＝4H氧的量若增加一个氧则增加2个H或增加个C即分子式也可以为：（）（CO）（HO③知电子总数B则B

b

分子式为（CH

）H2注意：一个C电的数目＝6H子的数目一个电子的数目＝个H电子的数目13、关多步反应的计算有关公式：物质纯度=

不纯物中所含纯物质的质量（)不纯物的质量（)

原料利用率（或转化率）

实际参加反应的原料量投入原料量

原料的损失率产率=

产品实际产量产品理论产量

说明：①多步计算需把各步反应方程式逐一列出，然后根据各物质之间的物质的量关系一步计算即可；②生产过程中各步的转化率、产率可累积到原料或产物上；③原料或中间产物中某元素的损失率可转化为原料的损失率；④原料损失率、中间产物的利用率、产率、转化率、损失率、吸收率等也可按一定方式转化为原料的利用率。贴心小提示：高考中有N

A

的考查：①若只给体积数，必看二条件：“标况”、“气体”②若给出溶液的浓度和体积，必思考二问题：“强电解质还是弱电解质