初中化学人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘原子的结构 全国获奖

《第10单元酸和碱》一、选择题1．下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠2．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（）A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．可能显蓝色D．一定显无色3．关于酸和碱的性质说法正确的是（）A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B．用盐酸可除去试管残留的氢氧化铜C．酸有相似的化学性质，原因是它们与金属反应都有氢气生成D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应4．某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）A． B． C． D．5．在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（）A．变大 B．变小C．不变 D．可能变大、变小、不变6．固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂．下列气体不能用碱石灰干燥的是（）A．CO B．CO2 C．H2 D．O7．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（）①CaC03→CaCl2②Fe203→FeCl2③Cu（0H）2→CuCl2④Fe→FeCl3．A．①④ B．②③ C．③④ D．①③8．两种物质混合后能发生化学反应，且所得溶液总质量不会发生变化的是（）A．石灰石和稀盐酸 B．锌粒和稀硫酸C．氢氧化钾溶液和稀硫酸 D．二氧化碳和浓硫酸9．下列实验能达预期目的是（）A．在实验室可用石灰石与稀硫酸制较多量二氧化碳（硫酸钙微溶于水）B．把紫色石蕊试液滴到pH＞7的溶液中，石蕊试液变红C．用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜D．用湿润的pH试纸，可准确测定出某稀HN03的pH═10．下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸钙的是（）A．加强热 B．加盐酸 C．加氢氧化钠 D．加水11．如图所示，它是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中实验现象不符合实验事实的是（）A． B． C． D．12．硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A．浓硫酸具有脱水性 B．硫酸能使紫色石蕊溶液变红C．稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D．浓硫酸难挥发13．mg20%的盐酸和ng20%的氢氧化钠溶液混合后，得到溶液的pH等于7，则m和n的关系正确的是（）A．m＜n B．m＞n C．m=n D．无法判断14．5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn②Mg③Cu④Al（）A．①或② B．②或③ C．③或④ D．②或④二、填空题15．氢氧化钠俗称、和．16．用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸碱盐氧化物．上述酸和碱发生的化学方程式为．17．稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并用玻璃棒不断搅拌．18．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．物质ABCD肥皂水食醋牙膏食盐水pH10397（1）由于人的胃液里有，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）．（2）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5至6天即可除去涩味．（3）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许右表所列的生活常用品或（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．19．将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示．溶液ABCDX盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠Y水水氢氧化钠盐酸（1）表格中符合这种变化情况的是（填写编号），理由是．（2）写出该反应的化学方程式．（3）在Y溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入X溶液，石蕊颜色的变化是．20．从化学实验现象中可以推断物质的性质，如从酸与碱的实验中就能找出一些实例：例：在实验中不慎将盐酸撒到试剂标签上，不久试剂标签被腐蚀．说明盐酸具有腐蚀性在实验中将装有浓盐酸的试剂瓶盖打开，可闻到有刺激性气味的气体将装有氢氧化钠的烧杯中加入少量的水，结果触摸烧杯发热21．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气和氯化氢，可将此混合气体先通过，再通过．22．在铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，铁粉剩余．过滤，滤纸上一定有，可能有，滤液里所含的溶质是．三、实验题23．实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你用两种方法加以鉴别，完成下表．操作步骤现象分析及结论方法一方法二24．小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分．他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏．（1）牙膏是（填纯净物、混合物）．（2）小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：物质自制牙膏洁厕灵油污净pH8212自制牙膏显（填酸性、碱性、中性），洁厕灵可使紫色石蕊试液变成．（3）牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果．这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的．请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式．．

《第10单元酸和碱》参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据物质的性质进行分析，此题有两个条件，一是发生化学变化，二是质量增加．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故B错误；C、氢氧化钠易于二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故C正确；D、氯化钠露置在空气中不变化，故D错误故选C．【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（）A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．可能显蓝色D．一定显无色【考点】酸碱指示剂的使用；酸碱指示剂及其性质．【专题】物质的鉴别题．【分析】利用酚酞试液遇酸性、中性溶液都不变色酚酞遇碱变红色，石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色的知识解决此题．【解答】解：由所学的指示剂的知识可知，酚酞试液遇酸性、中性溶液都不变色，此溶液遇酚酞不变色，说明此溶液呈酸性或中性，由于石蕊遇酸性溶液会变红色，中性溶液不变色，仍为紫色，故向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，可能仍为紫色，也可能显红色．故选：B．【点评】此题是对指示剂知识的考查，解决的关键是对指示剂遇酸碱溶液的变色情况要有所了解，应属基础性知识考查题．3．关于酸和碱的性质说法正确的是（）A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B．用盐酸可除去试管残留的氢氧化铜C．酸有相似的化学性质，原因是它们与金属反应都有氢气生成D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】本题考查了酸和碱的通性．【解答】解：A、石灰水后留下的白色固体是CaCO3属于盐，酸与盐反应生成盐和水，即盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，所以A说法不正确．B、盐酸是酸，氢氧化铜是碱，酸碱能发生中和反应，所以B说法正确．C、酸有一些相似的化学性质是因为酸在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子，所以C说法不正确．D、碱有一些相似的化学性质是因为碱在溶液中电离得到的阴离子全部为氢氧根离子，所以D说法不正确．故选B．【点评】本题是对酸和碱化学性质的具体运用．4．某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）A． B． C． D．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．【分析】根据氢氧化镁、盐酸以及它们反应后的生成物的pH值来判断胃液中pH值的变化．【解答】解：胃液中含有盐酸，所以胃液中的pH值小于7，当服用含有氢氧化镁的药片后胃液中的盐酸要和氢氧化镁反应，所以溶液的pH值要增大，但是由于服用的药片是适量的，所以只能中和一部分盐酸，故胃液的pH值依然为小于7，因为在酸性的环境中利于食物的消化．故选项B是正确的．故选B．【点评】本题是考查了中和反应的应用，向酸中加入碱性物质时，溶液的pH会升高，在运用这一原理解决问题时要考虑实际，例如本题中服用的药片应该是适量的，因为这是治疗人类疾病．5．在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（）A．变大 B．变小C．不变 D．可能变大、变小、不变【考点】溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断．【解答】解：用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定值变大，若测定的是碱性溶液，则会使测定值变小，由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果；答案：D．【点评】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定时若用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，溶液会变稀．6．固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂．下列气体不能用碱石灰干燥的是（）A．CO B．CO2 C．H2 D．O【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】实验室选干燥剂是有要求的，不能随便选，总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．【解答】解：由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，可用作干燥剂，此干燥剂属于碱性干燥剂．A、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故A不可选；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故B可选；C、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故C不可选；D、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故D不可选．故选B．【点评】本题考查了氢氧化钠的用途，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行，氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应．7．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（）①CaC03→CaCl2②Fe203→FeCl2③Cu（0H）2→CuCl2④Fe→FeCl3．A．①④ B．②③ C．③④ D．①③【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据碳酸盐和酸反应会生成盐，氧化铁和酸反应生成铁盐，不会生成亚铁盐，碱和酸反应会生成盐和水，铁在发生置换反应时生成亚铁盐进行分析．【解答】解：碳酸盐和酸反应会生成盐，氧化铁和酸反应生成铁盐，不会生成亚铁盐，碱和酸反应会生成盐和水，铁在发生置换反应时生成亚铁盐．①碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，能通过盐酸一步反应实现，故①正确；②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不会生成氯化亚铁，不能通过盐酸一步反应实现，故②错误；③氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，能通过盐酸一步反应实现，故③正确；④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能通过盐酸一步反应实现，故④错误．故选：D．【点评】本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以根据物质的性质进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．8．两种物质混合后能发生化学反应，且所得溶液总质量不会发生变化的是（）A．石灰石和稀盐酸 B．锌粒和稀硫酸C．氢氧化钾溶液和稀硫酸 D．二氧化碳和浓硫酸【考点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，反应后总质量不变，即要求反应不能生成气体或沉淀．【解答】解：A、石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于有气体生成，溶液总质量会减少，故A错误；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于有气体生成，溶液总质量会减少，故B错误；C、氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，没有沉淀或气体生成，反应前后溶液总质量不会发生变化，故C正确；D、二氧化碳和浓硫酸不会发生反应，不满足题意，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、质量守恒定律等是正确解题的关键．9．下列实验能达预期目的是（）A．在实验室可用石灰石与稀硫酸制较多量二氧化碳（硫酸钙微溶于水）B．把紫色石蕊试液滴到pH＞7的溶液中，石蕊试液变红C．用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜D．用湿润的pH试纸，可准确测定出某稀HN03的pH═【考点】化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱度测定；二氧化碳的实验室制法．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石表面；B、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色；C、铜粉在空气中加热生成氧化铜，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜；D、滤纸只能粗略的测定溶液的pH，使用时不能湿润．【解答】解：A、在实验室不能用石灰石与稀硫酸制较多量二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应进行，此项错误；B、把紫色石蕊试液滴到pH＞7的溶液中，石蕊试液变蓝色，此项错误；C、铜粉在空气中加热生成氧化铜，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜，能达到目的；D、将pH试纸润湿后，再测定溶液的pH，会使结果不准确，此项错误．故选C．【点评】了解各种常见物质的性质，能根据物质的性质判断化学实验的可行性．此题难度较大，考查的知识点也比较多，是一道好题．10．下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸钙的是（）A．加强热 B．加盐酸 C．加氢氧化钠 D．加水【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．C、氧化钙和碳酸钙均不能与氢氧化钠反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．11．如图所示，它是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中实验现象不符合实验事实的是（）A． B． C． D．【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】A、根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；B、根据一氧化碳不能和氢氧化钙溶液反应进行解答；C、根据氯化氢气体能和氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水进行解答；D、根据二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水进行解答．【解答】解：A、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体从而使气球膨胀，故A正确；B、一氧化碳不能和氢氧化钙溶液反应，所以氢氧化钙溶液不能吸收一氧化碳气体，水不能倒吸，故B不正确；C、氯化氢气体能和氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，所以氢氧化钡溶液能和氯化氢溶于水形成的盐酸反应从而使液面升高，故C正确；D、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，所以氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体从而使塑料瓶瘪了，故D正确．故选：B．【点评】解答本题的关键是要充分理解物质之间相互作用时的变化情况，只有这样才能对问题做出正确的判断．12．硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A．浓硫酸具有脱水性 B．硫酸能使紫色石蕊溶液变红C．稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D．浓硫酸难挥发【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．【解答】解：A、浓硫酸的脱水性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．错误；B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．错误；C、硫酸能溶解镁、锌等金属需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．错误；D、浓硫酸难挥发不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．正确；故选D．【点评】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．13．mg20%的盐酸和ng20%的氢氧化钠溶液混合后，得到溶液的pH等于7，则m和n的关系正确的是（）A．m＜n B．m＞n C．m=n D．无法判断【考点】常见化学反应中的质量关系；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】要使得到溶液的pH等于7，必须是完全反应．根据化学方程式和HCl与NaOH的相对分子质量，可以得出完全反应时两物质的质量关系．【解答】解：由化学反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl的相对分子质量为，NaOH的相对分子质量为40，如果得到溶液的pH等于7，必须是完全反应．故HCl的质量应小于NaOH的质量，即m＜n．故选A．【点评】本题主要考查学生根据化学方程式和物质相对分子质量解答问题的能力．14．5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn②Mg③Cu④Al（）A．①或② B．②或③ C．③或④ D．②或④【考点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．【专题】有关化学方程式的计算；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】根据铜不会与盐酸反应生成氢气，可以假设为单一纯净金属，进而求算相对原子质量后分析．【解答】解：设该混合物为纯净单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x．M+2HCl=MCl2+H2↑x25.6g0.21g=x≈由于铁的相对原子质量为56，所以既然混合物的相对原子质量为，所以含杂质的相对原子质量一定小于，符合题意的有镁和铝．锌大于56，所以不会含有．铜不反应，更不会含有．铝为三价金属，相对原子质量为27，当理解为+2价，可以看成是相对原子质量为18．故选D．【点评】在解此类题时，采用平均的观点来分析是比较合适的，避免方程式的大量使用和计算．二、填空题15．氢氧化钠俗称苛性钠、火碱和烧碱．【考点】常见碱的特性和用途．【专题】元素与化合物；常见的碱碱的通性．【分析】根据氢氧化钠的俗称，进行分析解答．【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱．故答案为：苛性钠、火碱、烧碱．【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠的俗称（苛性钠、火碱、烧碱）是正确解答本题的关键．16．用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸HCl碱Ca（OH）2盐CaCl2氧化物CaO（合理即可）．上述酸和碱发生的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，盐酸符合要求，其化学式为：HCl．碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化钙属于碱，其化学式为：Ca（OH）2．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素，氯化钙属于盐，其化学式为：CaCl2．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，根据提供的元素，氧化钙符合要求，其化学式为：CaO（合理即可）．氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故答案为：HCl；Ca（OH）2；CaCl2；CaO（合理即可）；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．17．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸（或浓H2SO4）沿器壁慢慢注入水（或H2O）里，并用玻璃棒不断搅拌．【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【专题】常规题型．【分析】由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中．【解答】解：稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒．故本题答案为：浓硫酸（或浓H2SO4），水（或H2O）．【点评】本题主要是考查的浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水放热．18．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．物质ABCD肥皂水食醋牙膏食盐水pH10397（1）由于人的胃液里有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．（2）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5至6天即可除去涩味．（3）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许右表所列的生活常用品A或C（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．【考点】中和反应及其应用；酸碱盐的应用；书写化学方程式．【专题】解题方法；化学用语和质量守恒定律；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，人的胃液中含有盐酸，能与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，要除去蚊虫叮咬的痛痒，可以涂抹碱性物质．【解答】解：（1）人的胃液中含有盐酸，能与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，所以本题答案为：盐酸，3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以本题答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）肥皂水呈碱性，故A可以，食醋呈酸性，故B不可以，牙膏呈碱性，故C可以，食盐水呈中性，故D不可以，所以本题答案为：A，C．【点评】本题考查了酸碱中和的知识及反应的化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平．19．将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示．溶液ABCDX盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠Y水水氢氧化钠盐酸（1）表格中符合这种变化情况的是D（填写编号），理由是把碱性溶液滴入酸性溶液中．（2）写出该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．（3）在Y溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入X溶液，石蕊颜色的变化是由红色到紫色，再由紫色到蓝色．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】实验操作型．【分析】可以根据溶液pH的变化情况进行分析、判断，开始时溶液的pH小于7，显酸性，后来溶液的pH大于7，显碱性，说明是将碱性溶液加入到酸性溶液中，石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．【解答】解：（1）开始时溶液的pH小于7，显酸性，后来溶液的pH大于7，显碱性，说明是将碱性溶液加入到酸性溶液中，故填：D，碱性溶液滴入酸性溶液中；（2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）由图象可知，溶液由酸性到中性，再由中性到碱性，石蕊试液在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色，在碱性溶液中为蓝色，故填：由红色到紫色，再由紫色到蓝色．【点评】本题主要考查了识图问题、化学方程式的书写、石蕊试液和酸碱性溶液相互作用的颜色变化等内容，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．20．从化学实验现象中可以推断物质的性质，如从酸与碱的实验中就能找出一些实例：例：在实验中不慎将盐酸撒到试剂标签上，不久试剂标签被腐蚀．说明盐酸具有腐蚀性在实验中将装有浓盐酸的试剂瓶盖打开，可闻到有刺激性气味的气体将装有氢氧化钠的烧杯中加入少量的水，结果触摸烧杯发热【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶盖，有刺激性气味，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热．【解答】解：盐酸具有挥发性，打开试剂瓶盖，有刺激性气味，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故答案为：浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠固体溶于水放热．【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据物质的性质进行．21．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气和氯化氢，可将此混合气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸．【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】物质的分离和提纯．【分析】气体通过水溶液时会带出一部分水蒸气，往往使导出的气体不纯净，因此假设除气体杂质时一般把干燥装置防于最后．【解答】解：除掉水蒸气与氯化氢气体分别利用的是浓硫酸和氢氧化钠溶液，在除掉氯化氢气体通过氢氧化钠溶液时会从溶液中带出一定量的水蒸气，因此用浓硫酸除掉水蒸气应该放在后面．故答案为：氢氧化钠溶液；浓硫酸【点评】此题是考查了除杂质的顺序问题，一般的来说无特殊要求除水一般放到最后．22．在铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，铁粉剩余．过滤，滤纸上一定有Fe、Cu，可能有CuO，滤液里所含的溶质是FeSO4．【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】混合物组成的推断题；抽出共性信息迁移解题．【分析】根据铁粉过量，分析铁粉与氧化铜的混合物与一定量稀硫酸发生反应的情况，判断反应后所余固体物质的成分及所得溶液中的溶质．【解答】解：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁既可以与硫酸反应，也可以与生成的硫酸铜反应，因此铁有剩余时，一定说明硫酸不足，硫酸量不足，则氧化铜就也有可能有剩余，因此滤纸上的固体除了置换出的铜和剩余的铁粉外还可能有氧化铜；而溶液中的硫酸铜和硫酸都被