初中化学人教版九年级下册期末-参赛作品

2016-2017学年江苏省盐城市盐都实验学校九年级（下）第一次调研化学试卷一、选择题（本大题共15小题．每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展．”下列说法不符合这一主题的是（）A．购物时用布袋代替塑料袋B．农田过量施用农药、化肥C．工厂的废水经处理后再排放D．城市推广使用氢燃料电池客车2．下列变化中，属于化学变化的是（）A．干冰升华 B．铜丝折弯 C．纸张燃烧 D．酒精挥发3．“加碘盐”、“加铁盐”是添加了适量碘、铁的食盐，具有调味及保健作用．这些盐中的碘、铁指的是（）A．单质 B．元素 C．分子 D．原子4．下列属于纯净物的是（）A．冰水混合物 B．大理石 C．加碘食盐 D．食醋5．下列实验操作中正确的是（）A．点燃酒精灯 B．过滤浑浊的河水C．向试管中滴加液体 D．取用液体药品6．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．塑料水杯 B．纯棉毛巾 C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯7．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（）A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为D．化学反应中，钠原子易得电子8．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）A．可用肥皂水区分硬水和软水B．河水经沉淀、过滤后得到的水仍是混合物C．水由氢原子和氧原子构成D．水在通电条件下分解成氢气和氧气9．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病．下列人体体液中，酸性最强的是（）A．唾液（pH：﹣） B．血液（pH：﹣）C．胆汁（pH：﹣） D．胃酸（pH：﹣）10．有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生．由此判断金属活动性顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞Cu＞Z＞X D．Y＞X＞Z11．除去如表物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACO2（CO）足量O2点燃BCaO（CaCO3）适量稀盐酸蒸发、结晶C硝酸钠溶液（硫酸钠）适量硝酸钡溶液过滤DCuO粉（C粉）适量稀盐酸过滤A．A B．B C．C D．D12．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向一定量稀盐酸中加水稀释B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C．加热一定量的高锰酸钾固体D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液13．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度B．在温度高于t2℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量大于100gNaCl饱和溶液中溶质的质量C．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20%D．t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数相等14．在水中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、K+、C1﹣、NO3﹣ B．NH4+、Na+、OH﹣、SO42﹣C．Ca2+、CO32﹣、K+、NO3﹣ D．Ag+、Ba2+、OH﹣、C1﹣15．只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%．取该混合物16g充分煅烧后CaCO3CaO+CO2↑，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成Ca（OH）2的质量为（）A． B． C． D．二、非选择题（本题共5个小题，共40分）16．现有下列六种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CO；⑤甲醛；⑥SO2．请用上述物质的序号填空．（1）俗名叫纯碱的是；（2）发酵粉的主要成分是；（3）在空气中会导致酸雨形成的是；（4）能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是；（5）其水溶液可用于浸泡动物标本的是；（6）可用于改良酸性土壤的碱是．17．根据如图所示实验装置图，回答有关问题（1）图中标有①的仪器名称是．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，检验二氧化碳的方法是（用化学方程式表示），集满二氧化碳的集气瓶应（填“正”或“倒”）放在桌面上．（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰起作用，应选择的发生装置是（填字母），若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管（填“b”或“c”）处通入．实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、洗涤、干燥等操作．18．为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组按如图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与．（1）该实验要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是．（2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为．装置内的固体由色变为色．（3）C处酒精灯的作用是．19．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用搅拌，作用是．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的．（3）第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是．（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是．（5）实验所得精盐质量粗盐中氯化钠质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）．20．化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．【分析】氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）．【提出问题1】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓（白色）②氯化钡溶液呈中性．【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡．有白色沉淀产生．说明原溶液中一定含有．（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液．溶液变红色．则溶液中一定含有．【实验结论】同学得出的结论是：氢氧化钠溶液变质（填“部分”或“全部”）．【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的．（2）借助于可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．[提出问题2]该溶液的变质程度如何呢？实验步骤：取该溶液50克，逐滴加入质量分数为%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：试计算：生成气体m的值（请写出解题过程）．

2016-2017学年江苏省盐城市盐都实验学校九年级（下）第一次调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共15小题．每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展．”下列说法不符合这一主题的是（）A．购物时用布袋代替塑料袋B．农田过量施用农药、化肥C．工厂的废水经处理后再排放D．城市推广使用氢燃料电池客车【考点】白色污染与防治；防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】根据化学与环境的关系以及造成环境污染的因素进行分析解答即可．【解答】解：A、购物时用布袋代替塑料袋可以减少塑料制品的使用，有利于环境保护；B、农田过量施用农药、化肥会造成水体污染，不利于环境保护；C、工厂的废水经处理后再排放，有利于环境保护；D、城市推广使用氢燃料电池客车，有利于环境保护；故选B．2．下列变化中，属于化学变化的是（）A．干冰升华 B．铜丝折弯 C．纸张燃烧 D．酒精挥发【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；B、铜丝折弯只是形状的改变，属于物理变化，故B错；C、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C正确；D、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错．故选C．3．“加碘盐”、“加铁盐”是添加了适量碘、铁的食盐，具有调味及保健作用．这些盐中的碘、铁指的是（）A．单质 B．元素 C．分子 D．原子【考点】元素的概念．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：“加碘盐”、“加铁盐”中的“碘、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选B．4．下列属于纯净物的是（）A．冰水混合物 B．大理石 C．加碘食盐 D．食醋【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；B、大理石是碳酸钙和杂质的混合物，故选项错误；C、加碘食盐是碘酸钾和氯化钠的混合物，故选项错误；D、食醋是醋酸和水的混合物，故选项错误；故选A5．下列实验操作中正确的是（）A．点燃酒精灯 B．过滤浑浊的河水C．向试管中滴加液体 D．取用液体药品【考点】加热器皿﹣酒精灯；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．B、根据过滤操作注意事项进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据给试管中倾倒液体的方法进行分析判断．【解答】解：A、由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；故错误；B、过滤实验要用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，故错误；C、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应接触试管内壁，应垂悬滴加，故错误；D、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，故正确．故选D．6．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．塑料水杯 B．纯棉毛巾 C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．B、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．D、蚕丝被芯是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误．故选：A．7．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（）A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为D．化学反应中，钠原子易得电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．【解答】解：A、由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数即11，故正确；B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，所以钠原子有3个电子层，故正确；C、由在周期表中的信息，该元素的相对原子质量为，故正确；D、最外层电子数是1反应中易失去1个电子而形成阳离子，故错误；故选D．8．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）A．可用肥皂水区分硬水和软水B．河水经沉淀、过滤后得到的水仍是混合物C．水由氢原子和氧原子构成D．水在通电条件下分解成氢气和氧气【考点】硬水与软水；电解水实验；水的净化．【分析】A、根据硬水与软水的检验方法进行分析判断．B、根据河水中有可溶性杂质进行分析判断．C、根据分子的基本性质进行分析判断．D、根据电解水的实验结论进行分析判断．【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确．B、河水经沉淀、过滤后只能把不溶性杂质去掉，不能去掉可溶性杂质，仍是混合物水，故选项说法正确．C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误．D、电解水时在正极氧气，负极上产生氢气，故选项说法正确．故选C．9．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病．下列人体体液中，酸性最强的是（）A．唾液（pH：﹣） B．血液（pH：﹣）C．胆汁（pH：﹣） D．胃酸（pH：﹣）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．【解答】解：唾液、胆汁等物质的pH在7左右，显弱酸性或弱碱性或中性，血液的pH略大于7，显弱碱性；胃酸的pH小于7，酸性较强．故选D．10．有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生．由此判断金属活动性顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞Cu＞Z＞X D．Y＞X＞Z【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】Y表面有气泡产生说明，Y的位置在金属活动性顺序中排在氢前，而X、Z排在氢后，将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象，说明X在Z后．据此可以判断三种金属的活动性．【解答】解：将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡，说明Y＞X、Z，而X不能将Z从它的硝酸盐溶液中置换出来，所以可以知道X的活动性不如Z强，故这三种金属的活动性顺序为：Y＞Z＞X，与选项B一致故选B11．除去如表物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACO2（CO）足量O2点燃BCaO（CaCO3）适量稀盐酸蒸发、结晶C硝酸钠溶液（硫酸钠）适量硝酸钡溶液过滤DCuO粉（C粉）适量稀盐酸过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；碳的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质O2，故选项所采取的方法错误．B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、CuO粉能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．12．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向一定量稀盐酸中加水稀释B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C．加热一定量的高锰酸钾固体D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液【考点】酸碱溶液的稀释；实验室制取氧气的反应原理；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；碱的化学性质．【分析】A、根据向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性进行解答；B、根据不饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不为0进行解答；C、根据质量守恒定律进行判断；D、盐酸能与碱反应，氯化镁能与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，据此解答．【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性，溶液的pH值不可能等于或大于7，故A错误；B、不饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不为0，所以图象起点不应在坐标轴的原点，而是在y轴上，故B错误；C、锰元素的质量不变，随着反应的发生，氧气的质量不断增大，固体质量不断减小，锰元素的质量分数应该不断增大，故C错误；D、在盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钾溶液，盐酸先与氢氧化钾反应，等盐酸消耗尽，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间再出现沉淀，故D正确．故选：D．13．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度B．在温度高于t2℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量大于100gNaCl饱和溶液中溶质的质量C．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20%D．t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、在温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以100gKNO3饱和溶液中溶质的质量大于100gNaCl饱和溶液中溶质的质量，故B正确；C、t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，所以KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是×100%=%，故C错误；D、t2℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，所以NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数相等，故D错误．故选：B．14．在水中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、K+、C1﹣、NO3﹣ B．NH4+、Na+、OH﹣、SO42﹣C．Ca2+、CO32﹣、K+、NO3﹣ D．Ag+、Ba2+、OH﹣、C1﹣【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应发生的条件，在溶液中阴阳离子相互结合时若没有水、沉淀或气体生成，则离子可以共存，否则不能共存．【解答】解：A、由于各阴阳离子结合时没有水、沉淀或气体生成，故选项正确；B、由于铵根离子和氢氧根离子结合能生成氨气和水，不能共存，故选项错误；C、由于钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故选项错误；D、由于银离子和氯离子结合能生成氯化银沉淀，不能共存，故选项错误；故选A．15．只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%．取该混合物16g充分煅烧后CaCO3CaO+CO2↑，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成Ca（OH）2的质量为（）A． B． C． D．【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算．【分析】根据碳酸钙和氧化钙的质量和其中钙元素的质量分数可求其中钙元素的质量．反应过程中钙元素没有流失，全部转化．高温煅烧，碳酸钙变成氧化钙和二氧化碳，所有的氧化钙与水反应得到氢氧化钙．故混合物中钙元素的质量等于生成的氢氧化钙中钙元素的质量．【解答】解：混合物中钙元素质量为：16g×50%=8g；Ca（OH）2中钙元素质量分数为：×100%；由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，所以生成的Ca（OH）2质量为：8g÷（×100%）=．故选C．二、非选择题（本题共5个小题，共40分）16．现有下列六种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CO；⑤甲醛；⑥SO2．请用上述物质的序号填空．（1）俗名叫纯碱的是②；（2）发酵粉的主要成分是①；（3）在空气中会导致酸雨形成的是⑥；（4）能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是④；（5）其水溶液可用于浸泡动物标本的是⑤；（6）可用于改良酸性土壤的碱是③．【考点】常用盐的用途；一氧化碳的毒性；常见碱的特性和用途；酸雨的产生、危害及防治；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱，故填：②；（2）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；故填：①；（3）二氧化氮和二氧化硫是形成酸雨的主要气体；故填：⑥；（4）一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合产生中毒现象；故填：④；（5）甲醛的水溶液用于浸泡生物标本，故填：⑤；（6）氢氧化钙溶液呈碱性，能和酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：③．17．根据如图所示实验装置图，回答有关问题（1）图中标有①的仪器名称是试管．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，检验二氧化碳的方法是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示），集满二氧化碳的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌面上．（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰起催化作用，应选择的发生装置是A（填字母），若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管c（填“b”或“c”）处通入．实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、过滤洗涤、干燥等操作．【考点】二氧化碳的实验室制法；混合物的分离方法；氧气的制取装置；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳的密度比空气大进行分析；（3）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，氧气密度比水小，不易溶于水，二氧化锰难溶于水进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①的仪器名称是试管；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，二氧化碳的密度比空气大，所以集满二氧化碳的集气瓶应正放在桌面上；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用，应选择的发生装置是A，氧气密度比水小，不易溶于水，所以用盛满水的F装置收集氧气，应从导管c处通入，二氧化锰难溶于水，所以实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、过滤、洗涤、干燥等操作．故答案为：（1）试管；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，正；（3）催化，A，c，过滤．18．为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组按如图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与．（1）该实验要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸．（2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．装置内的固体由红棕色变为黑色．（3）C处酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气．【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、．【分析】（1）根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析解答．（2）根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答．（3）根据一氧化碳有毒，能污染环境，进行分析解答．【解答】解：（1）实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸．（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，C处酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气．故答案为：（1）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，红棕，黑；（3）点燃尾气，防止污染空气．19．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3．（3）第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是过量的BaCl2无法除去．（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入新的杂质KCl．（5）实验所得精盐质量大于粗盐中氯化钠质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）．【考点】氯化钠与粗盐提纯；物质的溶解；盐的化学性质．【分析】（1）根据一定温度下，氯化钠的溶解度是固定不变的，不会因搅拌就改变其溶解度，只会加快氯化钠的溶解速度进行分析；（2）根据氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；（3）根据碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；（4）根据氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾对于氯化钠也是杂质进行分析；（5）根据除杂过程都会生成氯化钠进行分析．【解答】解：（1）粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解；（2）氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3；（3）碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是：过量的BaCl2无法除去；（4）氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾对于氯化钠也是杂质；（5）除杂过程都会生成氯化钠，所以实验所得精盐质量等于粗盐中氯化钠质量．故答案为：（1）玻璃棒，加快溶解速率；（2）Na2SO4，NaOH、Na2CO3；（3）过量的BaCl2无法除去；（4）引入新的杂质KCl；（5）大于．20．化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品