初中化学人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘原子的结构 名师获奖

新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》2016年单元测试卷一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀2．不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）A．紫色石蕊试液 B．NaCl溶液 C．BaCl2溶液 D．CuSO4溶液3．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A．无色酚酞试液 B．二氧化碳气体 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液4．有关物质的性质中属于物理性质的是（）A．浓盐酸的挥发性 B．浓H2SO4的脱水性C．硝酸的氧化性 D．碳酸的不稳定性5．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰水6．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾7．关于酸和碱的性质说法正确的是（）A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B．用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应8．下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（）A．氯化钡和碳酸钾 B．盐酸和碳酸钠C．硝酸钾和氯化钠 D．氢氧化铁和硝酸9．下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气10．下列做法不科学的是（）A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去水垢11．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸 B．酒精 C．烧碱 D．熟石灰12．下列实例不属于中和反应的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗13．常见食物pH的近似值范围如下：常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清pH（近似值）～～～～下列说法中，不正确的是（）A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．酸牛奶比橘子汁的酸性强14．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心B．称量药品时用手取砝码C．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯15．下列物质发生化学反应使溶液质量增加的是（）A．稀盐酸和铁 B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．石灰水和氢氧化钠溶液16．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A．H2SO4Na2OCCO B．Mg（OH）2CuSO4CCOC．KOHHNO3O2SO3 D．HClNaOHO2P2O517．下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（）A．CO2 B．CaO C．CaCl2 D．CaCO318．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Cu→Cu（NO3）2 D．Fe→Fe2（SO4）319．下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（）A． B． C． D．20．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A．石灰石粉末 B．生石灰 C．石灰水 D．纯碱21．下列物质能再pH=的溶液中大量共存，形成无色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2SO4 B．Na2CO3NaClNa2SO4C．CuSO4NaClNaNO3 D．Na2SO4HClNaNO322．有4中物质溶液：①氢氧化钡、②硫酸钠、③硝酸、④氯化铁，不用其它试剂就可将它们鉴别出来，其顺序是（）A．④③②① B．④①③② C．①③④② D．①④②③二、非选择题：23．请写出铁、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜、碳酸钙、盐酸六种物质两两之间能发生反应的化学方程式．24．某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该固体中一定有，一定没有，可能有．25．洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性．小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH7（填写“＜”“=”“＞”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈色．酚酞是由种元素组成，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是．26．用化学方程式解释下列问题：（1）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是（2）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是（3）用盐酸除去热水瓶胆壁的水垢（主要成分是氢氧化镁和碳酸钙），（4）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？（5）将盐酸滴到少量石灰石上（6）将盐酸滴到在空气中放置一段时间的固体烧碱中（7）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多（8）用稀硫酸去除铁锈的原理：．27．（1）有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是，反应的化学方程式为，要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的溶液，反应的化学方程式（2）怎样两种方法鉴别石灰水与氢氧化钠溶液？28．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化（如图所示）：（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐．B点表示的含义是．29．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验．（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为．（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是．（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为．（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）．30．向某NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸溶液，反应结束后，小红和小明同学欲探究“NaOH溶液和硫酸溶液是否恰好完全反应”，设计了如下实验，请同学和他们一起完成下表：实验操作实验现象结论小红用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比pH试纸与标准比色卡pH为7处的颜色一致（浅黄色）小明（1）取反应后的少量溶液于试管中，加入几颗锌粒①硫酸已完全反应（2）取反应后的少量溶液于试管中，滴加②NaOH完全反应31．除去括号中的杂质（用化学方程式表示）NaOH（Na2CO3）NaNO3（NaCl）NaCl（CuSO4）CaCl2（CaCO3）Cu（Fe）．32．将碳酸钠和氯化钠固体混合物32.9克放入烧杯中，此时总质量为202.9克，加入326.9克稀盐酸，恰好充分反映，待没有气泡产生，再次称量，总质量为521.0克．计算所得溶液中溶质的质量分数．33．我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园．某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量．剩余固体的质量与所取样品质量的关系如表所示．试计算：实验序号石灰石样品质量/g稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g1234（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．34．某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质．小明同学向采集来的62.8g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g．将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g．（1）写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：；（2）请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）

新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》2016年单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；B、根据酸的特性考虑；C、根据浓盐酸、浓硫酸是否能吸水来考虑；D、根据硫酸根离子的特性考虑．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误．故选B．【点评】通过回答本题知道了浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，和酸的除锈原理，掌握了硫酸钡是一种白色沉淀．2．不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）A．紫色石蕊试液 B．NaCl溶液 C．BaCl2溶液 D．CuSO4溶液【考点】物质的鉴别、推断；酸碱指示剂的使用；酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的试剂，要么不与两种物质反应，要么反应时都无明显现象．【解答】解：A、稀硫酸呈现酸性，能使石蕊变红；氢氧化钠溶液呈现碱性，能使石蕊变蓝；可以区别这两种物质；B、NaCl溶液既不和稀硫酸反应也不和氢氧化钠溶液反应，无法区别；C、BaCl2溶液可与稀硫酸反应生成白色的沉淀，和氢氧化钠溶液不反应；可以区别这两种物质；D、CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而不与稀硫酸反应，可以区别这两种物质．故选B【点评】区别物质时利用性质差异，选取现象明显的变化进行区别，有些反应无明显的实验现象，不适合用来区别物质．3．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A．无色酚酞试液 B．二氧化碳气体 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；物质的鉴别、推断．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质；由于这三种溶液中有两种是碱溶液，因此不能选用酸碱指示剂；二氧化碳虽然和澄清石灰水、氢氧化钠溶液都能发生化学反应，但只有澄清石灰水有明显的实验现象；碳酸钠溶液和澄清石灰水、稀盐酸反应都有明显的现象；而氯化钡溶液和这三种溶液都不反应．【解答】解：A、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都能使无色酚酞变红，故A错误；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，故B错误；C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，故C正确；D、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，故D错误；故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了利用物质间的化学反应来鉴别物质，加深学生对化学反应的掌握．4．有关物质的性质中属于物理性质的是（）A．浓盐酸的挥发性 B．浓H2SO4的脱水性C．硝酸的氧化性 D．碳酸的不稳定性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质．化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解答】解：A、浓盐酸的挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．B、浓H2SO4的脱水性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．C、硝酸的氧化性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．D、碳酸的不稳定性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质．故选A．【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．5．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰水【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据题干叙述可知，该物质露置在空气中不发生化学反应且能吸收空气中的水分而使溶液变稀．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加而变稀，不发生化学变化，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性而使溶液质量减小，故B错误；C、氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液质量变大，但溶质发生了改变，故C错误；D、石灰水能与二氧化碳反应而变质，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了常见物质的放置造成溶液质量及其溶质质量分数的变化，完成此题，可以依据物质的性质进行．6．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】物质的变化与性质．【分析】解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小．只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质且质量增加，故此选项错误．B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小．故此选项正确．C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误．D、氯化钾长期存在于空气中不发生化学变化，故此选项错误．故选B．【点评】此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，并对相关的现象有较明确的认识，属基础性知识考查题．7．关于酸和碱的性质说法正确的是（）A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B．用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应【考点】碱的化学性质；酸的化学性质．【专题】元素与化合物；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】A、根据盛石灰水后留下的白色固体是碳酸钙，进行分析判断．B、根据酸碱能发生中和反应，进行分析判断．C、根据酸具有一些相似的化学性质的原因，进行分析判断．D、根据碱具有一些相似的化学性质的原因，进行分析判断．【解答】解：A、盛石灰水后留下的白色固体是碳酸钙，能与稀盐酸反应，用盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，故选项说法错误．B、氢氧化铁能与稀盐酸发生中和反应，用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁，故选项说法正确．C、酸有一些相似的化学性质，是因为酸溶液电离时产生的阳离子都是氢离子，故选项说法错误．D、碱有一些相似的化学性质，原因是碱溶液电离时产生的阴离子都是氢氧根离子，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．8．下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（）A．氯化钡和碳酸钾 B．盐酸和碳酸钠C．硝酸钾和氯化钠 D．氢氧化铁和硝酸【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据复分解反应的条件进行分析，两种化合物交换成分若能生成气体、沉淀或水，则反应可以进行．【解答】解：A．氯化钡溶液和碳酸钾溶液能反应生成碳酸钡沉淀，故反应能够进行；B．碳酸钠和盐酸能反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故反应能够进行；C．硝酸钾和氯化钠交换成分无气体、沉淀或水生成，不能发生反应；D．氢氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁和水，故反应能够进行．故选C．【点评】本题考查了常见酸碱盐间的复分解反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．9．下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；气体的干燥（除水）；碱的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；常见的碱碱的通性；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故A不合题意；B、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故B不合题意；C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故C正确；D、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故D不合题意．故选C【点评】本题考查了氢氧化钠的用途，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行．10．下列做法不科学的是（）A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去水垢【考点】酸碱盐的应用；常见气体的用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据物质的性质进行分析，干冰升华吸热，常用于人工降雨，熟石灰能用于消毒，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，食醋的主要成分是醋酸，能与碳酸钙和氢氧化镁反应．【解答】解：A、干冰升华吸热，常用于人工降雨，故A正确；B、熟石灰能用于消毒，故B正确；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃病，故C错误；D、食醋的主要成分是醋酸，能与水垢中的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，能除去水垢，故D正确．故选C．【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．11．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸 B．酒精 C．烧碱 D．熟石灰【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可．A、浓硫酸具有吸水性．B、酒精具有挥发性．C、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水．D、熟石灰会吸收空气中的二氧化碳．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，溶液质量会变大，故此选项错误．B、酒精具有挥发性．溶液质量会不断减小，故此选项正确．C、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水．固体质量会不断变大，故此选项错误．D、熟石灰会吸收空气中的二氧化碳，固体质量会不断变大，故此选项错误．故选B【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的知识相关物质的物理及化学知识进行．12．下列实例不属于中和反应的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗【考点】中和反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据中和反应的定义进行，中和反应是酸和碱之间的反应．【解答】解：A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的反应属于中和反应的应用，故A正确；B、胃酸为盐酸，与碱性物质反应中和过多的酸属于中和反应的应用，故B正确；C、蚊虫分泌的蚁酸属于酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用，故C正确；D、金属表面的锈属于金属氧化物，与酸的反应不属于中和反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查了中和反应的应用，完成此题，要抓住中和反应的定义进行，即强调反应物为酸和碱．13．常见食物pH的近似值范围如下：常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清pH（近似值）～～～～下列说法中，不正确的是（）A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．酸牛奶比橘子汁的酸性强【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．【专题】化学与生活健康．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．【解答】解：A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性．错误；B、泡菜的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人应少吃泡菜．错误；C、橘子汁的pH小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红．错误；D、酸牛奶和橘子汁的pH都小于7，显酸性，酸牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱．正确．故选D【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．14．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心B．称量药品时用手取砝码C．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；加热器皿﹣酒精灯；常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、取用液体时标签要向着手心；B、称量药品时用镊子取砝码；C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯．【解答】解：A、取用液体时标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；故A正确；B、称量药品时用手取砝码会腐蚀砝码，要用镊子取用，故B错误；C、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．故C错误；D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．故D错误．故选A．【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用方法和稀释浓硫酸的方法和注意事项；掌握天平、酒精灯的使用方法．15．下列物质发生化学反应使溶液质量增加的是（）A．稀盐酸和铁 B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．石灰水和氢氧化钠溶液【考点】复分解反应及其发生的条件；金属的化学性质．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此结合质量守恒定律进行分析判断即可．【解答】解：A、稀盐酸与铁发生反应生成氯化铁和氢气，由于参加反应的铁的质量大于生成的氢气的质量，因此溶液的质量增加，故选项正确．B、碳酸钠溶液和稀盐酸相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，有二氧化碳气体产生，故反应后溶液的质量减小，故选项错误．C、氢氧化钾溶液和硫酸溶液发生化学反应，但溶液的质量不变，故选项错误．D、石灰水和氢氧化钠溶液，相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（相互交换成分有沉淀、气体或水生成）、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．16．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A．H2SO4Na2OCCO B．Mg（OH）2CuSO4CCOC．KOHHNO3O2SO3 D．HClNaOHO2P2O5【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合酸、碱、盐的排列要求，即可排除该选项）进行快速排除；据此进行分析判断．【解答】解：A、硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸；Na2O是由钠、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；不是按酸、碱的顺序排列的，故选项错误．B、Mg（OH）2是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；第一种物质不是按酸的顺序排列的，故选项错误．C、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；第一种物质不是按酸的顺序排列的，故选项错误．D、HCl是由氢离子和氯离子组成的化合物，属于酸；NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；P2O5是由磷、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；是按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、单质、氧化物的特征，采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）是快速、正确解答此类题的捷径．17．下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（）A．CO2 B．CaO C．CaCl2 D．CaCO3【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据物质的性质分析，酸性氧化物能和水反应生成酸，但不能和酸反应，碱性氧化物能和水反应生成可溶性碱，和酸反应生成盐和水．【解答】解：A、CO2是酸性氧化物，不能和盐酸发生，故A错误；B、氧化钙是碱性氧化物，能和水反应生成氢氧化钙，也能和盐酸会生成盐和水，故B正确；C、氯化钙是盐，不与水反应，也不与盐酸会反应，故C错误；D、碳酸钙是不溶性盐，不和水反应，能和盐酸反应，故D错误故选B．【点评】解答此类题首先要确定物质的种类，然后根据物质的性质和反应规律判断能否发生反应．18．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Cu→Cu（NO3）2 D．Fe→Fe2（SO4）3【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】物质的制备．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，转化能一步实现，故选项错误．B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，转化能一步实现，故选项错误．C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，转化能一步实现，故选项错误．D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的是亚铁盐，转化不能一步实现，故选项正确．故选：D．【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．19．下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（）A． B． C． D．【考点】酸碱溶液的稀释；用水稀释改变浓度的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】学科交叉型；拟定数据法．【分析】pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7．【解答】解：A、图中所示曲线起点的pH小于7，应为酸性，与题目所述pH=10的溶液不符．故不选．B、图中所示曲线起点虽大于7，溶液呈碱性，与题中pH=10的溶液相一致，但随水量的增加，pH=7甚至到达小于7，即溶液变成了酸性，这与向溶液中加水的结果矛盾．故不选．C、图中曲线一直处于7以下，即溶液始终为酸性溶液，与题中所述pH=10的溶液不相符．故不选．D、图中曲线所示溶液pH不断减小，且无限接近7而永远不等于7，符合题目中所述溶液变化情况．故选此项．故选D．【点评】溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，更不可能使酸性变为碱性或碱性变为酸性．20．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A．石灰石粉末 B．生石灰 C．石灰水 D．纯碱【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，并且能和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．【解答】解：A、石灰石不溶于水，其中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，完全反应后过滤，即可得到氯化钙溶液；B、氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，并且能和水反应生成氢氧化钙，在不用指示剂的条件下，无法判断稀盐酸是否和氧化钙恰好完全反应；C、氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，在不用指示剂的条件下，无法判断稀盐酸是否和氢氧化钙恰好完全反应；D、碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无论是否和稀盐酸恰好完全反应，由于带入新的杂质氯化钠，因此都不能利用碳酸钠除去稀盐酸．故选：A．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．21．下列物质能再pH=的溶液中大量共存，形成无色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2SO4 B．Na2CO3NaClNa2SO4C．CuSO4NaClNaNO3 D．Na2SO4HClNaNO3【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】pH为的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：pH为的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+：A、BaCl2和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误．B、H+和Na2CO3中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．C、H+和CuSO4NaClNaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4溶液显蓝色，故选项错误．D、H+和Na2SO4HClKCl三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．故选D．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．22．有4中物质溶液：①氢氧化钡、②硫酸钠、③硝酸、④氯化铁，不用其它试剂就可将它们鉴别出来，其顺序是（）A．④③②① B．④①③② C．①③④② D．①④②③【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解答】解：FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是氢氧化钡溶液，能与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀的是硫酸钠溶液，无明显变化的是硝酸，故鉴别出来的顺序为④①③②或④①②③．故选：B．【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．二、非选择题：23．请写出铁、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜、碳酸钙、盐酸六种物质两两之间能发生反应的化学方程式．【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据物质间的反应规律，反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；HCl+NaOH=NaCl+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．24．某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该固体中一定有Na2CO3，一定没有Ca（NO3）2、FeCl3，可能有Na2SO4、KCl．【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．【专题】混合物组成的推断题；实验性简答题．【分析】由“①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液”可知，固体不含有带颜色的离子，彼此之间反应不能生成沉淀；由“②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生”说明固体中含有碳酸根离子；根据“③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀”无法确定是否含有硫酸根离子，因为第②步稀硫酸过量导致溶液中一定含有硫酸根离子，无法确定硫酸根离子是否是原来的；由于碳酸根离子不能与钙离子共存，所以固体中不能含有钙离子．【解答】解：根据“固体完全溶解成无色透明溶液”，因为Ca2+可以与SO42﹣反应生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以与CO32﹣反应生成白色沉淀CaCO3，所以Ca（NO3）2与Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因为FeCl3显浅黄色，所以原固体中无FeCl3；根据“取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生”，因为稀硫酸可以与Na2CO3反应生成CO2气体，所以原固体中有Na2CO3，根据①的分析可知无Ca（NO3）2；根据步“取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀”，此处的白色沉淀是BaSO4，但步骤②中所加稀硫酸过量，所以原固体中无法确定有无Na2SO4．综上所述，原固体中一定有Na2CO3，一定无Ca（NO3）2、FeCl3，不能确定的是Na2SO4、KCl．故答案为：Na2CO3，Ca（NO3）2、FeCl3，Na2SO4、KCl．【点评】做此类物质鉴别题时要注意所加试剂是否过量，如本题步骤②中稀硫酸就是过量的，如果不注意这一点，同学们就会得出原固体中也一定有Na2SO4的错误结论．25．（2011•淄博）洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性．小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH＞7（填写“＜”“=”“＞”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈红色．酚酞是由三种元素组成，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是5：1．【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；原子的有关数量计算；物质的元素组成．【专题】结合课本知识的信息．【分析】碱性溶液的PH大于7，碱性溶液能使酚酞变红，由酚酞的化学式可知其元素组成与分子结构．【解答】解：PH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，所以肥皂水PH大于7并能使酚酞变红，由酚酞的化学式C20H14O4可以看出酚酞由碳氢氧三种元素组成，且其原子个数比是20：14：4．故答案为：＞；红；5：1【点评】此题是对酚酞知识的考查，解题时只要知道碱性溶液PH大于7且能使酚酞变红的知识即可．26．用化学方程式解释下列问题：（1）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是CaO+H2O=Ca（OH）2（3）用盐酸除去热水瓶胆壁的水垢（主要成分是氢氧化镁和碳酸钙）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，（4）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（5）将盐酸滴到少量石灰石上CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（6）将盐酸滴到在空气中放置一段时间的固体烧碱中2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（7）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（8）用稀硫酸去除铁锈的原理：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；（3）根据盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（4）根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水进行分析；（5）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（6）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；（7）根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水进行分析；（8）根据稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水进行分析．【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（5）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（6）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；（7）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（8）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（6）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；（7）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（8）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．27．（1）有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是稀盐酸，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的氢氧化钙溶液，反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（2）怎样两种方法鉴别石灰水与氢氧化钠溶液？【考点】碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．【专题】实验性简答题；常见的碱碱的通性．【分析】（1）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；据此进行分析解答．（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．根据氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，但是阳离子不同进行分析．【解答】解：（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有一瓶长期暴露在空气中的NaOH溶液，要检验这瓶溶液是否变质，即检验是否存在碳酸根离子，可选用稀盐酸进行检验，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．要除去杂质，得到纯净的NaOH溶液，可利用碳酸钠溶液能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．故答案为：稀盐酸；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钙；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（2）鉴别石灰水与氢氧化钠溶液：①分别取少量溶液注入试管，向试管中通入二氧化碳，变浑浊的是饱和石灰水，另一个是氢氧化钠溶液；②分别取少量溶液注入试管，向试管中滴入碳酸钠溶液，变浑浊的是饱和石灰水，另一个是氢氧化钠溶液．故答案为：（1）稀盐酸；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钙；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）①分别取少量溶液注入试管，向试管中通入二氧化碳，变浑浊的是饱和石灰水，另一个是氢氧化钠溶液；②分别取少量溶液注入试管，向试管中滴入碳酸钠溶液，变浑浊的是饱和石灰水，另一个是氢氧化钠溶液．【点评】本题难度不大，考查氢氧化钠的性质，掌握氢氧化钠的化学性质、碳酸盐的化学性质是正确解答本题的关键；解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．28．（2012•德城区二模）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化（如图所示）：（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小．B点表示的含义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，据此进行分析解答．（2）A到B的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少，即氢氧化钠逐渐减少；B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点，据此进行分析解答．【解答】解；（1）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．（2）由图是可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小；在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH=7．故答案为：（1）放热；（2）减小；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．【点评】本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、中和反应的实质是正确解答本题的关键．29．（2016秋•浙江月考）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验．（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞试液．（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，原无色溶液中的溶质是NaCl或Na2CO3与NaCl（写出所有可能）．【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】（1）稀盐酸和氧化铁反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；（2）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性；（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（4）无色溶液，排除1、2、5、7、8五支．因为加了足量碳酸钠溶液，根据已知排除产物中含有氯化钙的，所以方程式为碳酸钠与稀盐酸的反应，原无色溶液中的溶质是NaCl或Na2CO3与NaCl，也就是除了稀盐酸过量的情况，另外两种可能：碳酸钠过量或恰好完全反应．【解答】解：（1）实验后某试管中为黄色溶液，该溶液是氯化铁溶液，氯化铁是由氧化铁和稀盐酸反应生成的，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（2）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，如果向变红色的石蕊试液中加入过量的显碱性的溶液时，溶液由红色变成蓝色；澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，如果向变红色的酚酞试液中加入过量的稀盐酸时，溶液由红色变成无色，因此实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液．故填：稀盐酸；无色酚酞溶液．（3）氢氧化钙的溶解度很小，二氧化碳通入澄清石灰水中时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其中的氢氧化钙很容易完全反应；向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水时，由于氢氧化钙的溶解度很小，碳酸钠过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向滤液中滴加稀盐酸时，滤液中的氢氧化钠先和稀盐酸反应一段时间，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳，因此过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，该试管中最初发生反应的化学方程为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）分析各反应生成的产物情况可知：与碳酸钠不反应且溶液无色，只能是盐酸与碳酸钠反应的产物，其它的情况均不符合无色且与碳酸钠反应不反应，所以该无色溶液中的溶质只能是碳酸钠或碳酸钠与氯化钠的混合物．故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl或Na2CO3与NaCl【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．30．向某NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸溶液，反应结束后，小红和小明同学欲探究“NaOH溶液和硫酸溶液是否恰好完全反应”，设计了如下实验，请同学和他们一起完成下表：实验操作实验现象结论小红用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比pH试纸与标准比色卡pH为7处的颜色一致（浅黄色）恰好完全反应小明（1）取反应后的少量溶液于试管中，加入几颗锌粒①无气泡产生硫酸已完全反应（2）取反应后的少量溶液于试管中，滴加酚酞②不变颜色NaOH完全反应【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据实验目的可以知道，小明的实验（1）是验证是否含有硫酸的，而实验（2）是验证是否含有氢氧化钠的，所以可以根据氢氧化钠和硫酸的性质来解答．【解答】解：用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比，pH试纸与标准比色卡pH为7处的颜色一致（浅黄色），所以氢氧化钠和稀硫酸完全反应，（1）向反应后的溶液中加入锌粒，结合硫酸的性质可以知道，如果存在硫酸则会产生气体，根据实验结论可以知道硫酸已反应完全，所以可以知道实验现象为没有气泡产生；（2）根据氢氧化钠的性质和实验（2）的结论可以知道，要验证氢氧化钠可以选择酸碱指示剂，或者能够和氢氧化钠反应生成沉淀，而和硫酸不反应的物质，所以在这里我们可以选择酚酞试液，那么观察到的现象为颜色不变，从而可以得出氢氧化钠已完全反应的结论．故答案为：实验操作实验现象结论小明用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比．pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）．恰好完全反应．小芳（1）取反应后的少量溶液于试管中，加入几颗锌粒；（1）无气泡产生；（1）硫酸已完全反应．（2）再取反应后的少量溶液于另一支试管中，滴加酚酞溶液；（2）不变颜色．（2）氢氧化钠已完全反应．【点评】熟练掌握常见的酸碱盐的化学性质，能够根据实验目的结合物质的性质来设计实验对物质进行鉴别．31．除去括号中的杂质（用化学方程式表示）NaOH（Na2CO3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaNO3（NaCl）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓NaCl（CuSO4）Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓CaCl2（CaCO3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Cu（Fe）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．要除去NaNO3溶液中的NaCl，实质就是除去氯离子，可利用NaCl溶液与适量的硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．要除去NaCl溶液中的CuSO4，实质就是除去铜离子和硫酸根离子，可利用CuSO4溶液与适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．要除去CaCl2溶液中的CaCO3，采用化学方法，可利用碳酸根与适量的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．【点评】物质的分离与除杂是