初中化学人教版九年级下册期末

第二次月考测试卷时间：90分钟满分：120分相对原子质量：Na-23，C-12，O-16，H-1，一、单项选择题（每小题3分，共45分）1.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是()A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小2.下列物质中，全部是盐类的一组是（）A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰

B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋

D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢3.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是()A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸4.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A.固体氢氧化钠要密闭保存B.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化C.固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂D.氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性5.下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（）+H2SO4==CuSO4+H2↑+Zn(NO3)2==Fe(NO3)2+Zn↓+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl+2KNO3==K2CO3+2NaNO36.晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于（）图月考5-1A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.图月考5-17.化学兴趣小组利用如图月考5-1所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（）A.稀盐酸和碳酸钠B.水和生石灰C.锌和稀盐酸D.水和硝酸铵8.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是()溶液溶液Ｃ.NaNO3溶液D.稀盐酸9.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）、Na2SO4、Ca(OH)2 、CuSO4、NaNO3、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO310.若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液质量为100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%11.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（）与KCl：观察外观与KCl：加水与Ca3(PO4)2：闻气味D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味12.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液13.下列各组物质，不能发生化学反应的是（）A.铁和硝酸铜溶液B.氧化钙和水C.氢氧化铝和稀盐酸 D.稀盐酸和硫酸14.要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（）固体(CaCO3)加足量稀硫酸、蒸发、结晶固体(Na2CO3)加足量稀硫酸、蒸发、结晶粉(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥固体(KCl)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥15.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙二、填空与简答题（共46分）16.(4分)化学与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：（1）农作物生长需要多种营养元素，为了使农作物根系发达，耐寒耐旱，应施加化肥的种类是。（2）在厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质是。17.（8分）按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸；；（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末；（3）用盐酸除铁锈；（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸。18.（9分）A、B、C、D四种化合物分别通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应条件略去）①A→B+M②B→M+N③C→M+P④D→M+Q在生成物中N被认为是最清洁的燃料，P是常温下为液态的金属，Q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，试推断（用化学式表示）：（1）A是；B是；C是；D是。（2）写出②对应的化学方程式，写出Q的水溶液跟硝酸银溶液反应的化学方程式；反应类型。19.（9分）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。【知识回顾】1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电（如图月考5-2）【分析归纳】氯化氢溶于水：HCl→Na【分析归纳】氯化氢溶于水：HCl→Na++Cl-氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。图月考5-2【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→________。【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（如图月考5-3）【分析归纳】反应的化学方程式：______________________。【分析归纳】反应的化学方程式：______________________。反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少。图月考5-3（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（如图月考5-4）【分析归纳】反应的化学方程式：___________________________。【分析归纳】反应的化学方程式：___________________________。反应的实质：（略）。反应能进行的原因是溶液中______________的数目减少，即自由移动的离子数目减少。图月考5-4(提示：生成硫酸钡白色沉淀)（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→___________。【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。20.（6分）有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：（1）这包白色固体中肯定存在，肯定不存在；（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式。21.（10分）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图月考5-5：粗盐粗盐水合成氨厂NaCl饱和溶液精制NH3过滤NaHCO3晶体滤液提取副产品Y溶液煅烧Na2CO3+X+H2OCO2Ca(OH)2△X部分物质溶解性（室温）OH－SO42－CO32－Mg2＋不溶微Ca2＋微微不Ba2＋溶不不图月考5-5⑴粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示）、。⑵制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为。⑶X的化学式为。⑷Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为，Y的化学式为，写出Y的一种用途。（图1）（图2）（图1）（图2）图月考5-622.（11分）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究：【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl，猜想②：该化肥是，猜想③：该化肥是NH4HCO3，猜想④：该化肥是尿素。【实验探究】（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：。（2）如图月考5-6（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选图月考5-6（图2）中溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想不成立。（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的溶液，若，则猜想①成立；若，则猜想②成立，其反应的化学方程式为：。23.（8分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：图月考5-7请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有；使用托盘天平进行称量前，应先检查。（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是。（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为。图月考5-8图月考5-825.某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图月考5-8所示：请回答下列问题：（1）反应生成的气体质量为g；（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。答案与点拨一、单项选择题：点拨：、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。点拨：A中的干冰，C中的烧碱和食醋，D中的硫酸、熟石灰和过氧化氢均不是盐类物质。点拨：铜在氢的后面，不能与硫酸腐发生置换反应，故A错误；铁在锌的后面，不能与硝酸锌发生置换反应，故B错误；氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，符合复分解反应的条件，故C正确；碳酸钠和硝酸钾混合，无气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应的条件，故D错误。点拨：稀盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，在②中会有气泡产生，A选项错误；生石灰与水反应会生成氢氧化钙，同时放热使①内气体膨胀，②中会有气泡生成，B选项错误；锌和稀硫酸反应会生成氢气，②中会有气泡生成，故C选项错误；水与硝酸铵结合形成溶液，吸热①内气压变小，无气泡生成，水会倒流入①中，故D选项正确。点拨：氯化钾和硫酸、氢氧化钾、氯化钙都不会反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；碳酸钾和硫酸反应会产生气体，和氢氧化钾不反应，没现象，和氯化钙反应会生成沉淀，三种现象不同，可以鉴别，故B正确；所有的硝酸盐和钠盐都溶于水，不会和三者反应，故C错误；盐酸和氢氧化钾会反应，但是无现象，和硫酸、氯化钙不反应，三种现象相同，不能鉴别，故D错误。点拨：BaCl2、Na2SO4能结合成BaSO4沉淀，则不能共存，故A错误；MgCl2、CuSO4、NaNO3溶于水产生的离子都不能结合生成水、气体或沉淀，则能共存，故B正确；AgNO3、BaCl2能结合生成AgCl沉淀，BaCl2、K2SO4能结合成BaSO4沉淀，则不能共存，故C错误；CaCl2、K2CO3能结合生成CaCO3沉淀，则不能共存，故D错误。点拨：设50g18%的NaOH溶液与盐酸中氯化氢反应的质量为x，生成氯化钠的质量为y

HCl+NaOH═NaCl+H2O

40

x

50g×18%

y

40=x/（50g×18%）x=8.2125g

50g×18%＞8.2125g，故反应后盐酸剩余，溶液显酸性。

40/（50g×18%）=yy=13.1625g50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸反应后，盐酸剩余，溶液显酸性，混合溶液的pH＜7，故A错；氢氧化钠与盐酸反应放出热量，反应后溶液的温度升高，故B错；根据质量守恒定律，反应后物质的总质量不变，混合后溶液的总质量为100g，故C正确；反应后生成物的溶质质量分数为：13.1625g/100g×

100%=%，故D错。点拨：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，质量不变，故A正确；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故B错误；氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应，故C错误；碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，质量减小，故D错误。点拨：混合物中加入硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙对于氯化钙也是杂质，故A错误；混合物中加入足量稀硫酸，碳酸钠和硫酸会生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠对氯化钠来讲也是杂质，故B错误；混合物中加入盐酸，铁会与盐酸反应，但是铁是主要物质，不能除去，故C错误；混合物加水溶解后，过滤就可以将二氧化锰分离，经过洗涤干燥可以得到二氧化锰，故D正确。点拨：固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钠或氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；故说一定有碳酸钙不正确。二、填空与简答题：16.(1)磷肥(2)碳酸氢钠(或NaHCO3)17.（1）3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O（2）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（3）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（4）H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O18.⑴H2O2H2OHgOKClO3（2）2H2O2H2↑+O2↑KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓复分解反应19.【迁移运用】2Na++SO42-【探索发现】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl，Ba2+和SO42-(3)H20+CO2↑【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少20.（1）Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4Cl（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl21.（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3NaOH+HCl═NaCl+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）复分解反应（3）CO2（4）氨气NH4Cl制取氮肥点拨：（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水；盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；用观察法配平即可；（2）根据CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以将NaCl+CO2+NH3+H2